Адсорбированные атомы монослой

Резкое увеличение поглощения водорода при 78°К достигается использованием хемосорбционной способности ряда металлов. Исходя из специфики работы адсорбционного насоса, целесообразно на адсорбент наносить дисперсные металлы. В работе [10] показано, что при 78°К на платине, нанесенной на силикагель, водород образует монослой при давлении 10 мм рт. ст. При этом каждый поверхностный атом платины адсорбирует один атом водорода. Специальные методы осаждения платины на силикагель позволяют получить до-кристаллические слои платины, в которых все атомы [c.121]

Пожалуй, наиболее распространённый метод оценки площади поверхности заключается в определении количеств одного или нескольких веществ, способных адсорбироваться на твёрдом теле это требует определённых предположений относительно плотности упаковки в адсорбционном слое, но при пользовании несколькими различными адсорбтивами эти предположения могут подвергаться известной проверке. Обычные предположения состоят либо в том, что атомы адсорбтива образуют монослой с плотной упаковкой, либо (в случае хемосорбционных слоёв) в том, что на каждый атом поверхности твёрдого тела имеется один атом адсорбтива (или небольшое целое число, или правильная дробь, знаменателем которой является небольшое целое число). [c.328]

При давлениях 10 мм один монослой водорода, окиси углерода, этилена или ацетилена адсорбировался меньще, чем за 6 сек. Авторы определяют монослой как слой, в котором на каждый поверхностный атом вольфрама приходится один адсорбированный атом или одна молекула. Когда давление было увеличено с 10 до 10 мм, дополнительная адсорбция составляла меньше 20%. Из этих данных мы рассчитали, что коэффициент прилипания для внешней поверхности образцов должен был быть около 0,1. Механизм адсорбции на губчатых пленках, конечно, более сложен, чем на простых твердых поверхностях, и потому точную величину рассчитать невозможно. При давлении 10 мм за 6 сек. о внешнюю поверхность ударяется число молекул, соответствующее около 1000 слоям. Бели адсорбируется одна молекула из десяти, то образуются 100 слоев. Эти молекулы должны быстро мигрировать или диффундировать внутрь пор и после многих столкновений с внутренними поверхностями окажутся адсорбированными. В любой момент времени концентрация адсорбированных частиц вблизи внешней поверхности должна быть больше, чем в более глубоко расположенных участках. Молекула, проникающая внутрь поры, должна совершить большое число столкновений с поверхностью, прежде чем она сможет десорбироваться. [c.238]

Очевидно, что количественный анализ адсорбционных данных зависит от того, какой тип ориентации молекул фталоцианинового комплекса относительно поверхности носителя следует принять. Если предположить, что молекулы фталоцианина ориентированы параллельно поверхности носителя, то при молекулярной площадке комплекса не менее 1,23 нм [32, 33] они будут образовывать плотный монослой на носителе. В этом случае уже при 26,0 Па (рис. 12) на каждой молекуле будет адсорбировано 3 молекулы МНз. Поскольку центром адсорбции донорных молекул является атом металла фталоцианинового комплекса [34], то представ- [c.185]

Пренслоу и Хэлси [32] применяли адсорбционное модифицирование графитированной сажи нанесением на нее плотных слоев молекул ксенона, который сначала адсорбировался из газовой фазы, а потом сильно охлаждался вместе с адсорбентом-носителем. При атом модификатор — ксенон (нредадсорбированное вещество) наносился на поверхность сажи в количестве, соответствовавшем от одного до шести молекулярным слоям. Поскольку при таком модифицировании концентрация силовых центров на поверхности резко уменьшается (валентные расстояния между атомами углерода в базисной грани графита заменяются ван-дер-ваальсовыми расстояниями между атомами ксенона в его мономолекулярном слое), энергия неспецифического взаимодействия адсорбат — адсорбент резко уменьшается. В соответствии с этим изотермы адсорбции пара аргона на плотном мономолекулярном слое ксенона, нанесенном на графитированную сажу, типичны для адсорбции на близкой к однородной поверхности с малым адсорбционным потенциалом (рис. 11,33). По сравнению с изотермой адсорбции аргона на исходной графитированной термической саже (см. также рис. П,9) изотерма адсорбции аргона на плотном монослое обладает значите [c.76]

Удобно ввести величину б, обозначающую долю поверхности, покрытую адсорбатом. Принимается, что поверхность покрыта монослоем и 6 равно единице, когда каждый доступный участок занят. Число доступных участков па 1 см изменяется при переходе от одной кристаллографической плоскости к другой оно также зависит от размера частиц адсорбата. На грани (110) вольфрама имеется 1,4-10 участков н-а 1 см однако, поскольку поперечник атома цезия почти вдвое больше поперечника атома вольфрама, только один из каждых четырех участков доступен для атома цезия. Для атома адсорбата, обладающего тем же размером, что и атом вольфрама, все участки будут доступными. На грани (100) вольфрама имеется 1,0-10 участков на 1 см опять-таки вследствие большого размера атома цезия доступен только один участок из четырех. Из этих данных следует, что число адсорбированных атомов при 6 = 1,00 на грани (110) на 40% больше, чем на грани (100). Было бы логично определить М0Н0 СЛ0Й как число атомов, адсорбированных на 1 см при. 0= 1,00. При таком определении количество, адсорбированное на 1 см при монослое, будет зависеть от типа кристаллографической плоскости. Понятие о монослое введено в связи с тем, что некоторые свойства поверхности резко изменяются при достижении монослоя. Было бы весьма желатель ным, чтобы при употреблении термина монослой в любой научной работе ему давалось четкое определение. Иногда монослой определяется как наибольшее число атомоВ адсорбата, которые могут уместиться на 1 см поверхности независимо от природы адсорбента. Подобное определение моглО бы быть пригодно в случае физической адсорбции, при которой структура поверхности мало влияет на количество адсорбирующегося вещества однако оно не оправдано в случае хемосорбции, при которой структура поверхности адсорбента сильно влияет на его адсорбционные свойства. [c.161]

Поскольку, согласно этим авторам, при адсорбции всех указанных газов в условиях проведения опытов образуется заполненный монослой, то на основании найденных отношений можно заключить, что каждая молекула окиси углерода, а также каждый диссоциированный атом водорода занимают одно адсорбционное место. Из этих же данных следует, что окись углерода адсорбируется без диссоциации, азот занимает два адсорбционных места, а молекула этилена — четыре места. Аналогичные опыты, проведенные Райдилом и Трепнеллом [49] с окисью углерода, водородом и кислородом на напыленной в вакууме пленке вольфрама. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология