Коэффициент прилипания

Подставив это выражение в (2.17) вместе с выражениями для функций распределения, получим окончательное выражение для коэффициента прилипания [c.100]

Коэффициент прилипания 5а определяется с помощью константы равновесия процесса адсорбции-десорбции. Приравнивая скорости адсорбции и десорбции имеем соотношение [c.99]

Установите связь между количеством адсорбированных молекул на единице поверхности Na, числом ударов молекул о единицу поверхности в единицу времени v, коэффициентом прилипания а и средним временем жизни молекулы на поверхности т. [c.104]

Аналогично коэффициенту прилипания а коэффициент скорости реакции Или-Райдила к г вычисляется с помощью соотношения в равновесии Гег = Tda и выражения для потока частиц, падающих на поверхность. [c.101]

Очевидно, что всегда р р > р . Скорость откачки на единицу поверхности для идеального насоса [38], у которого коэффициент прилипания молекул при ударе о холодную поверхность / равен единице, определится по формуле [c.257]

В действительных условиях коэффициент прилипания / < 1, поэтому быстрота откачки будет меньше расчетной по формуле (198) уменьшение приблизительно пропорционально уменьшению величины / по сравнению с единицей. Точных данных по коэффициенту / нет, при температуре = 20° К для азота / = 0,4- - -0,9. При определении размера поверхности насоса необходимо также учитывать коэффициент захвата А, характеризующий вероятность попадания молекулы во входное отверстие насоса. Для двух параллельных плоских пластин Л = /, для насосов со сложными геометрическими поверхностями значения А зависят от конструктивных форм. На рис. 132 представлены схемы трех вариантов геометрической формы криогенных насосов с экранированием холодной поверхности Т = 20° К. [c.257]

Поскольку площадь контакта неопределенна, остается открытым вопрос о том, к чему относить F. Если это не оговорено, то ее относят к единичному контакту. Отношение к весу частицы O приводит к коэффициенту прилипания, когда сдвиг частиц тангенциальный, то F/G — коэффициент трения. [c.119]

К. Поэтому, несмотря на имеющееся большое количество данных о том, что хемосорбция кислорода на поликристаллической поверхности платины протекает с начальным коэффициентом прилипания 0,1—0,2 (см, список литературы в работе [38]), остается неясным вопрос о степени покрытия фасеточных граней (111) и (100) при температурах ниже 900 К. [c.313]

Следуя лэнгмюровскому рассмотрению адсорбции [86], эту скорость умножают на коэффициент прилипания а и на долю свободной поверхности (1 — 0), а скорость десорбции полагают равной р 9. Коэффициенты а и содержат член которым [c.214]

В то время как интерпретация более поздних стадий адсорбции может быть ненадежной, результаты, полученные Бекером, несомненно показывают, что 1) на чистом металлическом вольфраме, молибдене и тантале некоторые газы очень быстро адсорбируются при комнатной температуре, 2) для широкого диапазона температур коэффициент прилипания при малых степенях заполнения имеет величину от 1 до 0,1 и уменьшается с. повышением температуры (это значит, что довольно бессмысленно говорить об активации на ранних стадиях адсорбции) и 3) коэффициент прилипания постоянен в значительном интервале величины адсорбции приданной температуре, особенно при низкой (рис. 36). [c.225]

Сушествуют также доказательства [103] того, что коэффициенты прилипания атомов металла к поверхности массивного металла, например цезия к вольфраму [104] и атомов серебра к молибдену [104] при температурах вплоть до [c.225]

К, близки к единице. По-видимому, такая же картина наблюдается в случае ксенона или азота на вольфраме при очень низких температурах коэффициент прилипания для ксенона при 82° К равен [c.225]

Любое взаимодействие газа с твердым телом начинается с адсорбции молекул из газовой фазы. Кинетику этого процесса удобно выражать через коэффициент прилипания который равен вероятности того, что молекула, ударившаяся о поверхность, действительно окажется адсорбированной на ней. В классическом методе количество вещества, адсорбированного на твердом теле, соприкасающемся с газом, измеряется по понижению давления в системе в процессе адсорбции. В принципе за кинетикой этой адсорбционной стадии можно следить, измеряя зависимость давления от времени. Практически же это осуществить нелегко. На чистых поверхностях металлов скорость адсорбции имеет тот же порядок величины, что и скорость поступления молекул из газовой фазы, следовательно, этот процесс можно наблюдать только в том случае, если можно быстро измерить давление в области ниже 1 мк. Точнее, если представляет интерес адсорбция на частично покрытой поверхности (степень заполнения 0 7ю) давление р (в мм рт. ст.) и продолжительность опыта т (в сек) должны удовлетворять условию рт 10 . [c.104]

Рис. 3. Зависимость коэффициентов прилипания, определенных методом флэш-десорбции, от поверхностной концентрации п.

Сразу после впуска газа преобладает адсорбция. Как показано на рис. 4, падение давления в системе продолжается до тех пор, пока адсорбция не компенсируется испарением. Скорость поглощения поверхностью 5 связана с коэффициентом прилипания выражением [c.109]

Хе при /"( = 300° К на вольфраме при 80° К [7]. Наклон = коэффициенту прилипания Лд отсекаемый прямой по оси ординат отрезок = скорости испарения [c.110]

В то же время ясно, что при этом затрудняются точные кинетические измерения. Коэффициент прилипания определяется выражением [No/N—1] и при это отношение следует знать с большой точностью, в другом крайнем случае, когда З Зе, наблюдается приближение к замкнутой системе. Это максимально увеличивает падение давления в ячейке при адсорбции, но одновременно выявляет и все недостатки замкнутой системы. На практике выбор величины Зе/8р должен изменяться в соответствии с особенностями каждой системы. [c.117]

Константа скорости адсорбции на металлах обычно велика, а энергия активации адсорбции мала. Следовательно, последним членом в уравнении в большинстве случаев вполне можно пренебречь. Однако следует ожидать отклонения от равновесной величины коэффициента прилипания, если имеется энергия активации, препятствующая адсорбции. В этих условиях холодный газ может возбуждаться до более высоких уровней энергии, необходимых для реакций, протекающих только на поверхности. Таким образом, твердое тело действует как резервуар энергии. При условии, что температура поверхности намного выше, чем необходимо для реакции, дальнейшее изменение температуры будет слабо влиять на эффективность процесса возбуждения молекул. Следовательно, даже в этих условиях можно получить хорошее приближение к энергии активации десорбции из производной стационарного давления по температуре. [c.162]

Тот факт, что даже начальное значение коэффициента прилипания оказывается меньше единицы, заставляет допустить более сложный характер истинных процессов, происходящих на поверхности. Физическая адсорбция не должна характеризоваться какой-либо энергией активации, однако, несмотря на это упрощающее обстоятельство, здесь возможно влияние двух различных по характеру эффектов. 1) Атом, ударяющийся о поверхность, может оказаться неспособным передать свою энергию движения перпендикулярно поверхности и поэтому может быть отброшенным обратно в газовую фазу. Согласно такой картине, суммарная скорость адсорбции лимитируется эффективностью передачи энергии решетке. [c.190]

Значение равно эффективному коэффициенту прилипания только в случае отсутствия повторного выделения газа, поэтому и используется отдельное обозначение [c.269]

При давлении ро, определяемом скоростью натекания в реакционную ячейку и скоростью удаления газа ионизационным манометром и стенками реактора, а также откачкой через регулирующий клапан, устанавливался стационарный поток водорода над ненагретой нитью. Когда температуру нити быстро поднимали до 1100—1500° К, давление в ячейке падало до величины и оставалось постоянным около 30 сек, после чего начинало возрастать. Давление Я оставалось постоянным до тех пор, пока стеклянные стенки реакционной ячейки, которые поддерживались при температуре 77° К, были способны улавливать все атомы, образующиеся на нити. После того как на стенках адсорбировалось около атомов на см , начинался процесс рекомбинации атомов, и в результате давление в ячейке начинало расти. Столь ограниченная адсорбционная емкость стекла по отношению к атомам водорода с коэффициентом прилипания, близким к единице, является еще одним подтверждением неправильности любых измерений, проведенных в статической системе со стеклом в качестве ловушки атомов. Однако в описываемых экспериментах отрезок времени, после ко- [c.290]

Рассмотрим поверхность, имеющую температуру Т и находящуюся в контакте с газом при температуре Т и давлении Рг" Условием равновесия является равенство скорости десорбции вещества в виде атомов и молекул скорости адсорбции газа. Число молекул, адсорбируемых на единице площади поверхности з единицу времени, составляет S /V 5 — коэффициент прилипания, относящийся к адсорбции молекул газа при температуре, отличающейся от температуры поверхности. Тогда [c.302]

Отношение NjNx называется коэффициентом аккомодации или коэффициентом прилипания, который характеризует ту часть от общего числа столкнувшихся с поверхностью молекул, которая при этом адсорбируется поверхностью. [c.38]

Процессы адсорбции и десорбции. Согласно подходу изложенному в гл. 1 массовые скорости исчезновения частиц из газовой фазы на единице плогцади поверхности за счет процессов адсорбции пропорциональны массовому потоку частиц падаюгцему на единицу плогцади и вероятности Si, с которой происходит адсорбция при таком столкновении. Вероятность же адсорбции пропорциональна начальному коэффициенту прилипания Soi и доле свободной поверхности 0. Таким образом, [c.58]

Теория переходного состояния для коэффициента прилипания дает следуюгцее выражение [c.58]

Здесь, как и раньгне, Pi — стерические множители, Si — коэффициенты прилипания, Ef — энергия активации реакции Или-Райдила член Si относится к скорости десорбции и выражается через энергию активации десорбции E i и число активных поверхностных центров Са] [c.67]

Модель 7 (Kurotaki). Для диссоциированного воздуха в 82] представлена модель описания каталитических свойств поверхности силиконизированных теплозащитных покрытий, в которой особое внимание уделяется формированию молекул N0. Величины С а и А, характеризующие структуру поверхности для теплозащитных покрытий, основанных на 8102, были выбраны примерно такими же, как и в предыдущих моделях. Использовались постоянные значения для начальных коэффициентов прилипания. Они являются величинами того же порядка, что и в модели предложенной, в [80]. Ряд основных характеристик поверхности, необходимых для определения ее каталитической эффективности, был получен с помощью сравнения рассчитанных результатов с имеющимися экспериментальными данными для бинарных смесей газов О2-О и N2-N. Также как в 65-73] параметры модели катализа, характеризующие свойства поверхности относительно рекомбинации Или-Райдила, определялись на основе сравнения с лабораторными экспериментальными данными при невысоких температурах поверхности. Параметры модели, характеризующие рекомбинацию Ленгмюра-Хиншельвуда, получены на основе сравнения рассчитанных значений коэффициентов рекомбинации с экспериментальными данными при высоких температурах поверхности, где предполагалось преобладание этого механизма рекомбинации. Параметр а, характеризующий долю атомов, идущих на образование моноокиси азота N0, был выбран на основе согласования рассчитанных в этой работе и измеренных тепловых потоков во время входа в атмосферу Земли капсулы ОКЕХ (покрытие 81С) и Спейс Шаттл (покрытие КС С, пятый полет). При этом считалось, что 6 = = а. Было проведено интенсивное параметрическое исследование. Рекомендуемые параметры модели катализа приведены в табл. 2.7. [c.73]

В отношении кристаллографической специфичностси граней при хемосорбции кислорода на платине наблюдается весьма похожая на описанную для хемосорбцин водорода картина коэффициент прилипания кислорода на гранях (111) и (100) при 575—775 К очень мал (- -10 на первой грани) [30, 38]. На грани (111), содержащей моноатомные ступеньки (111) или (100), кислород адсорбируется легче [31], хотя для ощутимого удаления кислорода со ступенек требуется нагревание до 900— [c.312]

Было также проведено множество простых экспериментов для измерения скорости адсорбции на плоских поверхностях и расчета коэффициента прилипания а. Теоретический расчет этой величины как коэффициента конденсации провели Леннарл- [c.216]

Р и с. 47. Бекеровская интерпретация степени заполнения и коэффициента прилипания азота, адсорбированного на вольфраме [101]. [c.224]

Скорость адсорбции имеет две интересные особенности. Даже при низких концентрациях коэффициент прилипания равен 0,4 это означает, что не каждый атом ксенона, сталкивающийся с поверхностью, конденсируется на ней. Кроме того, скорость адсорбции нечувствительна к адсорбированному количеству. В том интервале поверхностных концентраций, где можно провести точные измерения, коэффициент прилипания возрастает лишь слегка. Однако он всегда соответствует такому числу адсорбированных атомов, которое весьма мало по сравнению с общим числом возможных атомарных центров на поверхности, равным примерно 10 на 1 см . Следовательно, полное количество ксенона, адсорбированного в условиях таких адсорбционных опытов, невелико при 82° К и р 10" мм рт. ст. на поверхности вольфрама удерживается только 2- 10 молекул1см . [c.188]

Слабую зависимость от концентрации можно объяснить, предположив, что при соударении с поверхностью атом ксенона имеет конечную вероятность остаться на этой поверхности независимо от того, занят или свободен этот встреченный центр. При столкновении с занятым центром, т. е. с атомом ксенона, пришедший атом способен все же отдать свою кинетическую энергию и связаться с поверхностью хотя бы кратковременно. Затем этот атом может либо перескочить на другой центр, либо испариться. Если предположить, что при температуре опыта атомы ксенона делают в среднем п таких перескоков, прежде чем испаряются с завершенного монослоя, и что поведение этого слоя не изменяется с заполнением, то, согласно такой модели, коэффициент прилипания должен быть пропорциональным 1—0"+ и действительно будет мало изменятьдя с ростом поверхностной концентрации [65]. [c.189]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.0 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.172 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.101 , c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология