Углеродистые стали свойства

Доклад-статья Бутлерова о химическом строении начинается с констатации того, что ныне... теоретическая сторона химии пе соответствует ее фактическому развитию , что ни типы Жерара, ни углеродистые (механические) типы не достаточны, что химия без полющи физических исследований не может судить о механическом строении веществ, но что тем не менее можно говорить о существовании зависимости свойств молекул от взаимного химического действия атомов . Это взаимное действие атомов, или способ их взаимного соединения, или, что то же, распределение сродства, обусловливающее определенную последовательность химических связей, Бутлеров и назвал химическим строением , или химической структурой (оба термина равнозначны) С тех пор понятие о химическом [c.62]

Хотя Менделеев ушел из профессуры Технологического института еще в декабре 1866 г., однако некоторое время (до 1872 г.) он продолжал в нем чтение лекций это могло быть связано с тем, что как раз в 1868 г. он писал главы, посвященные углероду и углеродистым соединениям, в том числе и углеводородам для своих Основ химии (см. ч. 1, гл. XVI). Главным вопросом и в этих лекциях и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое (иЛи, как его называл Менделеев, — реальное) понятие предела. При этом свою теорию пределов (см. доб. 4j и 4к), которая первоначально была выдвинута лишь для органических соединений, Менделеев стремится распространить теперь и на неорганические. В этой связи он особое внимание уделяет металлоорганическим соединениям, которые представляют собой как бы естественный мост, переброшенный между обоими классами химических веществ. Между тем учение об атомности в том виде, как оно развивалось в 60-х годах, было ограничено лишь областью органической химии и базировалось на признании, что атомность С=4, Н = 1, 0 = 2, N = 3. Поскольку перед Менделеевым к концу 60-х годов все настойчивее возникала задача — охватить единой системой все элементы, он, естественно, должен был опираться на такие представления, которые охватывали бы все вообще классы химических веществ, а не только одни соединения углерода. Вот почему от первой статьи о пределах (1861 г.) (доб. 4j) идет прямая линия через лекции по органической химии (1868 г.) (доб. 2п) и соответствующие главы Основ химии (1868 г.) к статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (1869 г.) (ст, 4), в которой Менделеев впервые связал с периодическим законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. [c.613]

После 1945 г. число работ по технологии, механизму и кинетике коксования и по свойствам нефтяноА кокса увеличилось [10, 24, 25, 85, 225 и др.]. Ряд статей был посвящен исследованию структуры углеродистых веществ (углей и коксов) методом рентгеноструктурного анализа, механизму графитации углеродистых веществ и в том числе нефтяного кокса [99—102]. [c.10]

О безостаточной переработке нефти мечтал Д. И. Менделеев. А все дело-то в том, — писал Д. И. Менделеев, — что само существование остатков —зло, которое должно искоренить и которое искорениться должно. Искоренение этого зла и есть утилизация [12, с. 548]. О полном использовании всех элементов, содержащихся в нефти, размышлял В. И. Вернадский. В статье Нефть в науке девятнадцатого столетия , опубликованной более 75 лет назад, он писал Разнообразие свойств собранных в нефти соединений и элементов остается без применения, и лишь наступившему двадцатому веку предстоит овладеть вполне и целиком теми драгоценными телами — углеродистыми и азотистыми, — которые теперь большей частью бесследно или излишне таровато исчезают при употреблении нефти как топлива и для освещения . Надо надеяться, — писал далее В. И. Вернадский, — что двадцатый век раздвинет химию углерода и в эту почти нетронутую область углерода в земной коре, которая да сих пор представляет много загадочного. Нефть является наиболее простым и удобным объектом таких исследований, и с нее начинается эта работа [20]. [c.37]

Вопрос о характере зависимости эксплуатационных и физикомеханических свойств технических битумов от их химического состава мало привлекал к себе внимание до последнего времени [6]. Между тем знание химической природы смолисто-асфальтеновых веществ, не говоря уже о большом значении их для решения чистопрактических задач, представляет исключительную научную ценность для геохимии углеродистых, т. е. органических, соединений. Один из выдающихся основателей геохимии В. И. Вернадский [7] писал более 60 лет тому назад Разнообразные свойства собранных в нефти соединений и элементов остаются без применения, и лишь наступившему двадцатому веку предстоит овладеть вполне и целиком теми драгоценными телами — углеродистыми и азотистыми, — которые теперь большею частью бесследно или излишне таровато исчезают при употреблении нефти как топлива и для освещения . Надо надеяться,—писал в этой же статье Вернадский, — что двадцатый век раздвинет химию углерода и в эту почти нетронутую область угле- [c.436]

Снижение сераемкости в пределах 650—-950° обусловлено уменьшением ненасыщенности углеродной сетки вследствие упорядочения, структуры кокса. Так, поданным Б. В. Лукина и В. Г. Нагорного [4], при 900° завершается первая стадия упорядочения структуры углеродистых веществ. Дальнейшее повышение температуры до 1100—1150° мало влияет на основные физико-химические свойства коксов. Исследования авторов этой статьи совместно с С. А. Ахметовым показали, что в интервале 900—1200° энергия активации реакции восстановления углекислого газа нефтяными коксами остается постоянной. В этот период стабилизируются и электрические свойтва коксов [15]. На кривой равновесия этому интервалу температур соответствует одинаковое содержание серы (если не изменяется зольность кокса. [c.449]

Что же касается открытого Дэви карбидного способа получения ацетилена, то он был возрожден и даже получил дальнейшее развитие в 1862 г. Ф. Бёлер [78] сообщил, что ему удалось приготовить углеродистый кальций нагреванием угля с каль-ций-цинковым сплавом Карона при высокой температуре. Это соединение,— писал Вёлер,— обладает замечательным свойством разлагаться под действием воды на гидрат окиси кальция и ацетилен,... тот самый углеводород, который был сначала открыт Дэви, а в наше время получен Бертло... Таким образом, Вёлер иервым указал на приоритет Дэви в открытии ацетилена. Через год уже и Бертло дополнил свою первую статью, вышедшую в цикле Исследования ацетилена , следующим примечанием Эдмунд Дэви получил этот газ в 1836 г. из продукта, приготовленного для получения калия из угля и тартрата калия. Но его наблюдение, оставшееся одиночным, не оставило следа в науке я не знал о нем, когда вновь обнаружил этот газ совсем другими методами [79, стр. 53]. Впоследствии это замечание Бертло послужило основой для неверного суждения об абсолютном приоритете Бертло в открытии ацетилена и бесполезности работ Дэви. [c.33]

Отличая здесь кристаллизационную воду от остальной части воды, мы только выражаем тот известный факт, что при одном атоме углерода не удерживается прочно более одного водяного остатка. Я думаю, и постараюсь развить это в одной из следующих статей, что способность С НЮ соединяться с 2М№ стоит в зависимости от того, что она может соединяться с 2НЮ, так как альдегид С Н 0 = = С Н (ОН) —НЮ соединяется также с аммиаком, но с одною частицею, п[отому] ч[то] и произошел чрез потерю одной частицы воды. Отсутствие в углероде способности давать так называемые молекулярные соединения особенно видно при сравнении его с кремнием, столь аналогичным углероду. Кремний дает, так же как и углерод, в пределе 51Н, SiO 51С1 заменяя часть углерода, образует тела таких же во многих отношениях свойств, как и чисто углеродистые, как видно из прекрасных исследований Фриде ля и Ладен-бурга, а между тем оба элемента резко различаются спо-собностъю к молекулярным соединениям. Хлористый кремний, как и Т1С1 , ВС1 , "РС1 , 5С1- и тому подобные, соединяется с другими хлористыми соединениями и образует довольно прочные тела, а в хлористом углероде этой способности вовсе нет, сколько то ныне известно. Способность кремния давать молекулярные соединения видна сверх того не только [c.298]

Такое же правильное отношение между свойствами кремневых и углеродистых соединений существует и в химическом отношении. Все соединения кремния представляют большую энергию, легче всту пают в реакцию, чем соответственные соединения углерода. Так хлористый углерод не изменяется водою, а хлористый кремний тотчас реагирует с нею. Точно таков же кремнехлороформ по отношению к углеродному хло ро форму таково же отношение и эфиров, кремневого и Бассета. Выше указанные соединения кремния летучи, плотность стр. 6 паров их определена, и вышенаписанпые формулы представляют их частичный состав, по которому видно, что эти соединения кремния действительно составлены совершенно точно так же, как и соответственные соединения углерода. Поэтому вышеприведенное правило должно формулировать таким образом когда в частице углеродистого вещества атом углерода заменяется атомом кремния (замещения нескольких атомов друг другом мы еще не знаем), тогда получается соединение, несколько более летучее и представляющее несколько больший частичный объем. Такого рода отношение справедливо даже и при сличении углерода и кремния в свободном состоянии, потому что кремний представляет больший объем (И) атома, чем углерод, объем атома которого даже в форме алмаза не более 6 а для кремния и углерода в свободном состоянии, как я старался это развить в статье О теплоемкости , должно допустить полимерное состояние, т. е. в их частице надо признать соединение многих атомов.— [c.682]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология