Система химическая взаимная

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

В электрохимических системах происходит взаимное превращение энергии химических реакций в электрическую энергию и обратно. Применение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет рассчитать значения равновесных электродных потенциалов и э. д. с. электрохимических цепей. Для обратимой реакции [c.476]

Симметрия — одно из условий существования устойчивого целого, с пропорциональными взаимными отношениями частей, их уравновешенностью и согласованностью, — говорится в [18, с. 80], — нарушения симметрии ликвидируются за счет перехода к новой, более сложной симметрии, включающей прежнюю, нарушенную как частный случай . С такой нарушенной симметрией мы и столкнулись в Системе химических элементов (видов атомов), идя в сторону нижней границы. Всем известна симметрия, заключающаяся в уравновешенности двух периодов на каждом этапе, кроме первого. Вопрос, почему первый период остался непарным, волнует ученых многие десятилетия. [c.178]

Взаимное положение некоторых металлов в ряду напряжений и в периодической системе на первый взгляд не соответствует друг другу. Например, согласно положению в периодической системе химическая активность калия должна быть больше, чем натрия, а натрия — больше, чем лития, В ряду же напряжений наиболее активным оказывается литий, а калий занимает среднее положение между литием и натрием. Цинк и медь по их положению в периодической системе должны иметь приблизительно равную химическую активность, но в ряду напряжений цинк расположен значительно раньше меди. Причина такого рода несоответствий состоит в следующем. [c.329]

Если рассматривать все элементы в их взаимной связи с учетом повторяемости свойств, то всю совокупность элемен тов можно представить в виде единой естественной системы — периодической системы химических элементов. [c.56]

Оценка результатов измерения, следовательно, и результатов анализа — заключительная аналитическая стадия. Ее осуществляют, рассчитывая случайные и систематические погрешности (ошибки). Установление химического состава вещества относится к метрологическим процедурам (метрология —наука об измерениях). Его особенность по сравнению с физическими измерениями заключается в том, что в аналитической химии измерение носит не прямой, а косвенный характер, так как измеряется не число химических частиц, а, например, их общая масса, физические параметры (свойства), расход реагента и т. д. Кроме того, в отличие от большинства физических величин, непосредственно не влияющих друг на друга, компоненты химической системы оказывают взаимное влияние, и часто очень сильное, что приводит к искажениям аналитических сигналов. Все это вызывает появление погрешностей при каждом аналитическом определении. [c.17]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Одним из способов модификации кристаллических компонентов серных вулканизующих систем следует считать комбинирование двух и более ускорителей с достижением синергического эффекта в процессах приготовления и вулканизации резиновых смесей [36-38]. Согласно авторам работ [39-41] бинарные комбинации ускорителей по их действию в резиновых смесях на основе натурального каучука подразделяются на системы с взаимной активацией обоих ускорителей, с активацией одного ускорителя и с аддитивным их действием. При этом синергизм ускорителей объясняется их химическим взаимодействием с образованием активного комплекса или новых химических соединений, интенсивно взаимодействующих с серой и макромолекулами каучука. [c.13]

Простейший пример 2М-спектра приведен на рис. 7.1.1. В нормальном спектре с неподавленными протон-углеродными скалярными взаимодействиями, изображенном в верхней части рисунка вдоль оси 0)2, перекрывающиеся мультиплеты можно расшифровать посредством разделения сигналов по их химическому сдвигу в направлении 0)1. в этом случае = И П 5 и = 11 г П г + + 2 /2тг Уи 5 гг Лг + члены, относящиеся только к протонной спиновой системе. При взаимной перестановке гамильтонианов информация, содержащаяся в о)1- и о)2-областях, просто поменяется местами [c.428]

Весьма важную роль в системе химических реакций, протекающих в живых организмах, играют глобулярные белки, молекулы которых имеют форму клубков (глобул). Эти белки обладают более сложным строением, чем фибриллярные белки. Для их молекул характерны строгая специфичность не только первичной, но также вторичной и третичной структур в растворе и высокая чувствительность структуры к изменениям физикохимических свойств среды (pH, концентрация ионов и т. д.). Характерное взаимное расположение молекул объясняют наличием упомянутых выше водородных связей. [c.442]

Но далеко не во всех случаях можно воспользоваться подобным путем расчета химической работы А, так как существует. множество реакций, которые протекают в гетерогенных системах, содержащих взаимно нерастворимые индивидуальные кристаллы и жидкости. Особенностью реакций в подобных конденсированных системах является то, что хотя указанные вещества расходуются или накапливаются, но их состав и структура остаются постоянными в течение всей реакции, так как не зависят от массы. Поэтому химические потенциалы реагирующих веществ тоже остаются постоянными от начала до конца реакции. [c.124]

Но особенно полно и глубоко единство физических и химических форм движения материи было раскрыто ученым в его периодической системе химических элементов. К этому великому открытию Д. И. Менделеев пришел в результате исследования связи между качественной и количественной сторонами химических элементов, а именно связи между химической индивидуальностью и массой, выраженной прежде всего в атомном весе. Такое рассмотрение взаимной связи между различными сторонами элементов было вместе с тем рассмотрением взаимной связи между их химическими и физическими свойствами. По этому поводу Д. И. Менделеев писал, что у вещества и энергии кроме присущей им вечности, есть свои — постижимые — общие самобытные признаки или свойства, которые и следует изучать на все лады. Посвятив свои силы изучению вещества, я вижу в нем два таких признака или свойства массу, занимающую пространство и проявляющуюся в притяжении, а яснее или реальнее всего в весе, и индивидуальность, выраженную в химических превращениях, а яснее всего формулированную в представлении о химических элементах . [c.483]

В тройной взаимной системе химические соединения могут образоваться между солями, стоящими по разные стороны равенства и по одну его сторону. Если составы тройной взаимной системы изображать в виде квадрата, образование химических соединений между четырьмя солями можно представить как реакции, протекающие в двойных системах, изображаемых сторонами квадрата и его диагональными сечениями (рис. 216). В двойных системах, расположенных на сторонах квадрата, протекают реакции [c.401]

При классификации систем по характеру растворимости следует учитывать 1) число жидких компонентов, входящих в состав системы 2) взаимную растворимость твердых фаз 3) образование химических соединений между компонентами 4) расслоение жидких фаз. [c.444]

Расчленение общего изменения характеристической функции для закрытой системы на отдельные изменения этой функции для открытых систем позволило расчленить общее условие химического равновесия в закрытой системе, выражаемое, например, критерием (1.8), на отдельные условия, связанные с каждым компонентом,— уравнения (1.15), — или с несколькими веществами, если эти вещества химически взаимно превращаются, — уравнение (1.19). [c.19]

Следует отметить относительно низкую температуру и небольшое время контакта. Если органическую фазу выдержать при комнатной температуре около часа, получаются намного большие коэффициенты распределения, что говорит о протекании в системе химической реакции. Можно определить ее скорость. При комнатной температуре полупериоды реакции равны примерно 30 мин, что близко к скорости взаимного превращения нитратных комплексов в водной фазе. Следовательно, можно полагать, что в обоих случаях реакция, определяющая скорость, одинакова. Это отщепление нитрата или воды от атома рутения. [c.131]

В своих многочисленных исследованиях по металлическим системам Н. С. Курнаков всегда руководствовался периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Положение того или иного элемента (металла) в системе помогало анализировать опытные данные и делать безошибочные заключения об образовании в системах либо определенных соединений, либо твердых растворов, эвтектик и т. п. На основе Менделеевской таблицы, — писал Н. С. Курнаков, — мы можем предвидеть существование новой области взаимных соединений металлов, отвечающих особым типам, не похожим на типы соединений [c.119]

В своей первой работе, посвященной изучению металлических сплавов, О взаимных соединениях металлов (1899), пользуясь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, позволяющей предвидеть существование соединений различного состава, Н. С. Курнаков на примере полигалоидных, многосернистых соединений, пришел к выводу, что в металлических сплавах также могут встречаться соединения, которые подчиняются закону простых и кратных отношений. При этом он отмечал, что область взаимных металлических сочетаний должна заключать в себе особые, свойственные для нее типы, характеризующиеся своей стойкостью и способностью повторяться в различных рядах веществ [4, стр. 6]. Именно это обстоятельство и направило Н. С. Курнакова на всестороннее исследование-природы металлических сплавов. [c.153]

В первой части монографии сначала изложены важнейшие результаты приложения метода физико-химического анализа к двойной равновесной системе, в процессе чего выяснена сущность этого метода и его возможности в изучении химической природы вещества. Далее рассматривается химия тройной системы, тройной взаимной системы, четверной и четверной взаимной системы с растворителем. В специальной главе даны примеры успешного применения равновесной химической диаграммы для определения условий синтеза соединений. [c.4]

В физико-химическом анализе многокомпонентных систем большое значение имеют соотношения приращений термодинамических потенциалов реакций, протекающих в системе. Для взаимных систем без соединений этот вопрос решался В. П. Радищевым с помощью понятия ступени секущих элементов полиэдра составов. При наличии комплексных соединений в системе смысл задачи остается тем же. [c.158]

Неорганическая химия охватывает очень широкую область. Помимо более сотни основных веществ, различающихся своими свойствами, ей приходится иметь дело еще с бесчисленным количеством соединений, образующихся в результате взаимных комбинаций основных веществ. Изучение этой обширной области и выделение из ее многообразия наиболее важного фактического материала чрезвычайно облегчается соответствующей классификацией этого материала. Такая классификация химических элементов (а вместе с тем и их характерных соединений) дается периодической системой, основанной на периодичности химических свойств, которая, как будет дальше показано, монгет претендовать на признание ее естественной системой химических элементов. Поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению отдельных элементов и важнейших их соединений, следует остановиться на рассмотрении самой периодической системы. Уже одно ознакомление с ее закономерностями дает краткий обзор некоторых важнейших свойств элементов и их важнейших соединений. [c.17]

Система Химическое соеди- Температура плав- T емпера-тура плав- Состав эвтек- Взаимная растворимость, вес. % [c.25]

Взаимное превращение химической и электрической форм энергии совершается только в электрохимических системах, поэтому их изучение составляет предмет электрохимии. [c.12]

Согласно определению, данному электрохимическим системам, в них происходит взаимное превращение энергии химических реакций и электрической энергии. Пусть з электрохимической системе обратимо и изотермически совершается химическое превращение VA А + Vв В +. .. = -Ь + УМ +. .. (47) [c.19]

В системе I (газ + газ) проводят высокотемпературные химические процессы, для которых применяют змеевиковые 2 и контактные аппараты 1 и конвертеры различных систем, а также процессы газоочистки, для которых используют газоочистительные аппараты 3. В системе И (газ-f жидкость) производят ректификацию, абсорбцию, мокрую газоочистку, а также многие химические реакции. Прн этом применяют колонные 4 и башенные аппараты с устройствами, обеспечивающими хороший контакт между жидкостью и газом. Для газов, хорошо растворимых в жидкости, когда достаточна небольшая поверхность контакта, процесс проводят в простейших аппаратах барботажного типа 5 или в поверхностных абсорберах 6. В системе III (жидкость + жидкость) осуществляют физико-химические и различные химические процессы. Для этого применяют емкостные аппараты с мешалками 7 или без них и аппараты змеевикового типа 8. Для обработки взаимно нерастворимых жидкостей с различным удельным весом иногда используют аппараты колонного типа с противоточным движением жидкостей. Сепарацию проводят в сепараторах центробежного типа 9. [c.5]

Термодинамика изучает взаимную связь таких измеримых свойств материальной системы в целом и ее макроскопических частей (фаз), как температура, давление, масса, плотность и химический состав фаз, входящих в систему, и некоторые другие свойства, а также связь между изменениями этих свойств. [c.27]

На рис. 152 приведена диаграмма состояния системы Мд—РЬ. Эта система служит простейшим примером систем, в которых образуются химические соединения свинец образует с магнием только одно соединение М 2РЬ, а в твердом состоянии эти металлы взаимно нерастворимы. [c.551]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

Методика планирования покрытия потребности химического предприятия в различных видах энергии и энергоносителей базируется на его схеме энергоснабжения. В случае покрытия части этой потребности от независимых источников энергоснабжения расчеты ведутся порознь по каждому виду энергии и энергоносителей без взаимоувязки режимов работы агрегатов различных энергоустановок. При наличии сложных схем энергоснабжения и комбинированном производстве энергии необходима взаимная увязка режимов работы отдельных элементов системы энергоснабжения в суточном и квартальном (годовом) разрезах. В этом [c.309]

Существуют три параллельных механизма воздействия химической реакции на скорость массопередачи. Во-первых, наличие в системе химической реакции, как правило, оказывает влияние на установление равновесного распределения переходящего компонента между фазами и тем самым иа движущую силу процесса массопередачи независимо от способа ее выражения. Во-вторых, химическая реакция оказывает влияние на величину коэффициента массопередачи независимо от способа его выражения, т. е. независимо от способа выражения движущей силы процесса. Взаимное влияние химической реакции и процессов переноса рассматривается термодинамикой необратимых процессов. Общий подход к вопросу разработан Де Гроотом и Мазуром [1], которые рассмотрели процесс теплопередачи в системе с химической реакцией. Вопросы взаимного влияния массопередачи и химической реакции с позиций термодинамики необратимых процессов рассматривались Оландером [2], а также Фридлендером и Келлером [3]. Хотя количественные результаты были получены 13] лишь для области очень малых отклонений от химического равновесия, однако качественно было показано, что наличие объемной реакции приводит к увеличению потока массы. [c.226]

Из различных способов представления Периодической системы химических элементов, которые используются в науке, основными и наиболее распространенными являются короткопериодная форма (см. передний форзац) и длиииопериодная форма (см. задний форзац). Они взаимно дополняют друг друга и в целом идентичны. [c.100]

Наука термодинамика, или энергетика, изучает и устанавливает взаимные превращения и количественные измеиення разнообразных форм энергии в системах химической, тепловой, механической, электрической, лучистой. [c.21]

Это классическое определение, берущее начало от В. А. Кистя-ковского и отвечающее принципам классификации наук, сформулированным Ф. Энгельсом, сохраняется как основа нового определения. Оно дополняется, однако, характеристикой признаков, присущих электрохимическим явлениям электрохимия изучает взаимное превращение химической и электрической форм энергии, системы, в которых это превращение соверш.ается (в равновесии и в динамике), а также все гетерогенные явления и процессы, равновесие и скорость которых определяются скачком потенциала между граничащими фазами и связаны с переносом зарядов через границы фаз в виде расчлененных актов окисления и восстановления. [c.9]

Совместное проведение химических реакций с некоторым разделением реакционной смеси в одном и том же аппарате составляет предмет довольно много-числепны.ч исследований, а также является одним из технологических вариантов проведения процессов на практике. В качестве предмета исследования совмещенный процесс рассматривается в основном с позиций взаимного влияния массопереноса и химической реакции. Эти вопросы изучает макрокинетика и теория процессов массопередачи. Как технологический вариант проведения процессов в практике совмещенный процесс используется потому, что часто оказывается наиболее выгодным и сравнительно простым. Рациональное использование явлений переноса массы в момент проведения химической реакции обеспечивает до-Аолнительные возможности процессу как в кинетическом, так и в термодинамическом аспектах. Условия равновесия в системе с химическим взаимодействием компонентов могут быть рассмотрены в рамках термодинамики гетерогенных систем. [c.186]

В соответствии с современными физико — химическими пред — стазлениями о сущности катализа, катализатор и реагирующие веп(ества следует рассматривать как единую каталитическую реакционную систему, в которой химические превращения испытывают не только реактанты под действием катализатора, но и катализатор при взаимодействии с реагентами. В результате такого взаимного воздействия в реакционной системе устанавливается стационарный состав поверхности катализатора, определяющий его каталитическую активность. Отсюда следует, что катализатор — не просто место осуществления реакции, а непосредственный участник химического взаимодействия, и его каталитическая активность обусловливается химической природой катализатора и его химическим сродством к реактантам. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология