Кремний реакционная способность

Для полимеризации циклосилоксанов предложено много различных катализаторов и каталитических систем, включающих главным образом сильные протонные и апротонные кислоты и сильные основания. Выбор катализатора определяется природой заместителей у кремния, влияющих на реакционную способность силоксановых связей, а также числом звеньев в цикле и необх )-димостью исключить возможность отщепления заместителей в процессе полимеризации. [c.473]

Результатом проведенных исследований стало выявление закономерностей образования, строения и свойств перспективных элементоорганических соединений в приоритетных направлениях химии ЭОС уникальных регуляторов роста и развития растений и иммуномодуляторов, мономеров, олигомеров, полимеров, катализаторов и модификаторов. Были синтезированы новые кремний- и германийорганические мономеры с различным обрамлением атомов кремния и германия. Анализ особенностей молекулярной структуры и электронного строения элементоорганических соединений позволил объяснить известные и выявить новые фундаментальные закономерности их реакционной способности. [c.110]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

Методам синтеза различных литийорганических соединений, их идентификации, хранению, транспортировке, реакционной способности и посвящена эта книга. На примере наиболее типичных представителей литийорганических соединений описаны различные методы синтеза (приведены подробные методики), а затем также на самых характерных примерах с приведением условий рассмотрены реакции присоединения литийорганических соединений к кратным связям углерод - углерод, углерод - азот, углерод - кислород, углерод - сера, реакции замеш,ения под действием литийорганических соединений, их реакции с донорами протонов (спиртами, тиолами, аминами). Показано использование литийорганических соединений для построения связи углерод - азот, углерод - кислород, углерод - сера, углерод - галоген, а также получение с их по-мош,ью самых разнообразных элементоорганических (соединений бора, фосфора, кремния и др.) и металлоорганических соединений, в том числе органических производных переходных металлов. Описаны также другие типы реакций литийорганических соединений, в частности, различные виды элиминирования. Книга снабжена большим табличным материалом и хорошо подобранными ссылками. [c.5]

Е. А. Чернышевым и А. Д. Петровым с сотрудниками [39—41] изучена также реакционная способность ароматических кремнийорганических соединений с различным положением ароматического кольца относительно атома кремния. Реакционная способность ароматических кремнийорганических соединений была исследована как в электрофильных, так и в нуклеофильных реакциях. В качестве электрофильных реакций были изучены реакции нитрования [39], ацилирования и бромирования [41]. [c.128]

Что касается восстановления кремнезема для получения кремния или ферросилиция, точно неизвестно, протекает ли реакция между коксом и жидкой фазой или коксом и газовой фазой недокиси кремния. При этом часто отмечают преимущества коксов, полученных из шихт с повышенным участием пламенных или тощих углей, но это может быть также с успехом объяснено повышенным электросопротивлением, которое дает наилучшее распределение тепла в печи. В общем сопротивление кокса и его реакционная способность изменяются одновременно, так что трудно различить относительные роли этих факторов. [c.194]

Чем объяснить высокую реакционную способность кремния по отношению к растворам щелочей [c.142]

Химические свойства.,, В химическом отношении кремнии, особенно кристаллический,, мало активен,, но значительно активнее углерода. Во всех соединениях кремний четырехвалентен. При обычной температуре он непосредственно соединяется только со фтором. Реакционная способность аморфного кремния выше, чем кристаллического. Например, при температуре 400—450° С он соединяется с кислородом [c.249]

Первые данные о строении силикатов были получены с помощью химических методов. На основании исследований учеными из школ И. И. Лемберга и В. И. Вернадского удалось сделать важные выводы о строении силикатов и выявить связь между строением и реакционной способностью отдельных групп силикатов. В алюмосиликатах удалось установить наличие стойких комплексов, переходящих при химических превращениях без изменения от одного соединения к другому. Однако в изучении силикатов наибольшие успехи были достигнуты в результате применения рентгеноструктурного и электронографического анализов, а также электронной микроскопии. К настоящему времени можно считать установленным, что основным элементом пространственной группировки кристаллических силикатов является группа 8104 в форме тетраэдра, в которой каждый атом кремния связан с четырьмя атомами кислорода. Связи 51 — О, играющие главную роль в силикатах, можно считать ковалентными. Однако полярность таких связей значительна. Как в 5102, так и в силикатах атомы кислорода располагаются вокруг атома кремния в вершинах тетраэдра, используя свою вторую валентность большей частью или на связь с другим атомом кремния или на связь с атомом металла. В последнем случае атомы кислорода переходят в состояние однозарядных отрицательных ионов. [c.59]

Кремний. В большинстве соединений кремний находится в степени окисления ( + IV), значительно реже ( — IV). В свободном виде кремний Si-темно-серое кристаллическое вещество, очень твердое, хрупкое и тугоплавкое. Кристаллическая решетка-атомная, связи Si—Si очень прочные, химическая активность кремния мала. В особых условиях можно получить так называемый аморфный кремний в виде белого порошка, его реакционная способность выше. [c.152]

Рис. 21-7. Кремний образует полимерные цепи двух типов силаны с высокой реакционной способностью, в которых атомы Si связаны непосредственно друг с другом, и инертные си-локсапы, в которых каждая пара атомов Si связана друг с другом через мостиковый атом кислорода. Силок-саны представляют собой химически инертные, теплостойкие масла и кау-чуки, обладающие диэлектрическими свойствами и используемые в качестве

Реакционная способность платиновых металлов по отношению к неметаллам при обычных условиях выражена слабо. Даже при нагревании они не реагируют с азотом, галогены лишь вызывают их повышенную коррозию, водород с платиновыми металлами химически не взаимодействует и мало растворяется. Резким исключением является палладий, способный поглощать значительные количества водорода (1 объем Рс1 поглощает до 900 объемов На при комнатной температуре). При сильном нагревании платиновые металлы способны вступать во взаимодействие с халькогенами. Однако при этом образуются металлоподобные соединения, не подчиняющиеся правилам формальной валентности. Они образуют соединения также с бором, кремнием. Углерод с платиновыми металлами соединений не образует, но при повышенных температурах способен растворяться в них в значительных количествах. [c.419]

Гомологические цепи, столь характерные в органической химии, у кремния развиты очень слабо вследствие высокой реакционной способности его гидридов [c.414]

Высокая реакционная способность галидов кремния используется при синтезе полимеров особенно гидролиз (1) и образование эфиров (2). [c.491]

В отличие От углеводородов, силаны мало устойчивы, так как прочность связи 5 —51 (176 кДж/моль) намного меньше, чем связи С—С (347 кДж/моль). Устойчивость силанов заметно уменьшается по мере увеличения числа атомов кремния в молекуле. Силаны по сравнению с углеводородами ряда метана отличаются значительно большей реакционной способностью. При нагревании они сравнительно легко разлагаются на кремний и водород. Силаны реагируют с галогенами, выделяя галогеноводород [c.362]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

Доступность и высокая реакционная способность магнийорганических соединений обуславливает их широкое применение в синтезе углеводородов, их производных и многих элементорганических соединений (соединений ртути, бора, алюминия, галлия, таллия, кремния, германия, олова, фосфора, мышьяка и др.). [c.198]

Простые молекулы, содержащие более одной связи кремний— галоген, взаимодействуют с аммиаком или первичными аминами с образованием полимеров. Как указано в разд. II, А, если к азоту или кремнию присоединены крупные радикалы, это уменьшает реакционную способность соединения. [c.152]

Наиболее ценное свойство ТЭС — низкая вязкость (ниже вязкости воды), что определяет его хорошую проникающую способность в пористые материалы. ТЭС, как и обычные органические эфиры, является хорошим растворителем для многах полимерных консервантов (например, ПБМА) и практически для всех кремнийорганических олигомеров и полимеров. Достаточно высокая реакционная способность ТЭС приводит к тому, что, в отличие от обычных растворителей, он способен взаимодействовать с материалом, в который введен, с образованием кремне-геля. Так как ТЭС после гидролиза и полимеризации имеет значительно [c.29]

Ссстветств кшие 2-пиридилтриалкилстаннаны и -германы также расщепляются водой и спиртами, причем производное олова имеет близкую к кремнию реакционную способность, а германия — на 3—4 порядка ниже. Такая последовательность характерна ско- [c.132]

Как следует из данных, полученных при изучении реакции нитрования, в случае электрофильных реакций в ряду кремнеуглеводородов (СНз)з31(СН2) СбН5 с а-, 3-, у- и т. д. (т. е. при = 0, 1, 2 и т. д.) положениями ароматического кольца относительно атома кремния реакционная способность возрастает следующим образом а<у<б<0 3. [c.129]

Некоторыми из нас были изучены кинетические закономерности реакции [9, 10] и было показано, что кинетические характеристики сильно зависят от содержания примесей в кремнии реакционная способность его снижается по мере повышзняя чистоты образцов, при этом повышается температура начала реакции и энергия активации. В результате работы был сделан вывод о том, что лимитирующая стадия реакции образования трихлорсилана связана с превращением хемосорбированного на поверхности кремния хлористого водорода. Однако в литературе до настоящего времени нет данных о хемосорбции и формах связи хлористого водорода на поверхности кремния. [c.148]

Важнейшее отличие кремния от углерода заключается в том, что Si имеет большее число внутренних электронов. Следствием этого является неспособность двух атомов кремния сблизиться достаточно сильно, чтобы между ними могла возникнуть двойная или тройная связь. Кремний образует силаны, аналогичные алканам, которые будут обсуждаться в разд. 21-3. Силаны имеют общую формулу Si H2 + 2- Наиболее длинную цепь из всех полученных до сих пор силанов имеет гексасилан (рис. 21-7). Подобно азотоводородам, силаны обладают опасно высокой реакционной способностью. Простейшие силаны устойчивы в вакууме, но все они самопроизвольно возгорают на воздухе и все со взрывом реагируют с галогенами. Силаны обладают сильными восстановительными свойствами. [c.278]

К прямой реакции с кремне-медным контактом способны в основном простейшие хлористые алкилы (метил- и этилхлорид), хлористый аллил и хлорбензол. Высшие хлоралканы подвергаются 1лубокому разложению, а хлористый винил дает малый выход целевого продукта ввиду своей низкой реакционной способности. В случае метил- и этилхлоридов реакция протекает при 300— 370°С, но для реакции с хлорбензолом требуется повышение температуры до 430—470 и даже до 500—600 °С. [c.306]

Глины тина коалинита и галлуазита также применяют в качестве катализаторов крекинга. Эти глины состоят из двухслойной решетки чередующихся слоев октаэдров А1(0,0Н)б и тетраэдров 51(0, ОН)4, связанных между собой общими атомами кислорода. Структура галлуазита, представленная на рис. 5, помогает объяснению его свойств и, в первую очередь, отсутствия внутрикристаллического набухания, легкости частичного обезвоживания и реакционной способности кремния и алюминия [11]. Эти глины приме- [c.11]

Реакционная способность кремния. 50 мг тонкого порошка кремния растворяют в 10 мл 40%-ной HF. Реакцию проводят в платиновом тигле. Затем раствор разбавляют до объема 50 мл и осаждают НгЗгРе в виде ее труднорастворимой соли BaSiPe. Такое же количество кремния растворяют в 10 мл 2 М раствора NaOH и нагревают. Выделяющийся водород собирают и сжигают на воздухе (осторожно ). [c.564]

Кремний образует несколько водородных соединений (сила-нов), которые отличаются высокой летучестью и реакционной способностью (самовоспламеняются на воздухе). Получение моносилана SIH4 и его горение отвечают уравнениям реакций [c.204]

Простые вещества элементов 1ПБ группы имеют металлический характер и обладают высокой реакционной способностью. При обычных условиях они окисляются на воздухе, образуя оксиды элементов в устойчивой степени окисления (ЗсгОз, ЬагОз, СеОг, ТЬОг и др.) некоторые металлы при сгорании в кислороде дают оксиды более сложного состава, например РГбОц, 11)407, (иг и )08. Взаимодействие с галогенами, водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием протекает достаточно энергично. [c.231]

Для глубокой очистки чаще всего используют методы экстракции и ректификации. В отдельных случаях применяют химические, сорбционные и кристаллофизические методы. Очистка Ge U затруднена его очень большой реакционной способностью, особенно в сочетании с хлором и хлористым водородом. Такие обычные материалы аппаратуры, как кварц, стекло, эмаль, загрязняют тетрахлорид кремнием (в виде соединений с хлором и кислородом, силоксанов и т. п.), мышьяком и [c.193]

Видно, что обожженные образцы Имеют малую степень пропитки, что объясняется высокой реакционной способностью материала. С повышением температуры обработки до 2400 °С очень резко повышается сили-цируемость материала. Обработка при более высоких температурах (до 3000 °С) относительно мало повышает степень графитации углеродного материала и соответственно - степень пропитки и содержание карбида кремния в составе силицированного графита. Из этих результатов можно сделать вывод о том, что целесообразно проводить графитацию исходных материалов при 2400-2500 С. [c.245]

Главные направления эксперим. исследований в современной Т. заключаются в надежном установлении т. наз. ключевых термохйм. величин, на к-рых основаны дальнейшие расчеты, а также в изучении новых и малоизученных классов соед.-полупроводников, комплексных соед., орг. соединений бора, фтора, кремния, фосфора, серы и др. Интенсивно изучают высокотемпературные сверхпроводники, соед. РЗЭ. Возрастает применение Т. в исследовании поверхностных явлений, др. областей коллоидной химии, радиохим. процессов, химии полимеров, своб. радикалов и т. п. Термохйм. величины используют для установления связи между энергетич. характеристиками хим. соед. и его строением, устойчивостью и реакционной способностью в качестве базовых термодинамич. данных при проектировании и усовершенствовании хим. произ-в (в частности, для расчета макс. выхода продукта и прогнозирования оптимального режима) для составления энергетич. баланса хим. реакторов в технол. процессах, исследования и прогнозирования энергоемких структур при создании новых видов топлива. [c.548]

Алкил (арил) гидридсиланы — соединения общей формулы КиНз 81 (где Е — органический радикал и = 1-гЗ), — благодаря содержанию 81-Н-связей обладают высокой реакционной способностью, которая зависит от числа и строения алкильных или арильных радикалов у атома кремния. Алкил (арил) гидридсиланы реагируют с водой, спиртами, кислотами, кетонами, альдегидами, аминами, гидроксидами, хлоридами металлов и т. д. [c.31]