Ионы осмотическое давление

Для сильных электролитов, полностью диссоциирующих на ионы, осмотическое давление определяется выражением [c.20]

На рис. XIV, 8 схематически показано изменение с повышением концентрации осмотического давления раствора низкомолекулярного вещества (сахара), слабого электролита и высокомолекулярного соединения. Как видно из рисунка, осмотическое давление раствора низкомолекулярного вещества возрастает прямо пропорционально концентрации. В случае слабого электролита, когда осмотическое давление раствора обуславливается не только числом молекул, но и ионов, осмотическое давление возрастает более медленно, чем концентрация, о чем свидетельствует выпуклость кривой, обращенная в сторону ординаты. Такое явление объясняется уменьшением степени ионизации с повышением концентрации. Наконец, осмотическое давление раствора высокомолекулярного вещества возрастает быстрее, чем увеличивается концентрация. Согласно Галлеру, это объясняется тем, что при повышении [c.454]

В этом уравнении учитываются, помимо активности обменивающихся ионов, осмотическое давление в ионите и изменение его объема. [c.31]

Коллоидные частицы, размеры которых превосходят размеры обычных молекул в сотни и тысячи раз, диффундируют значительно медленнее молекул и ионов. Осмотическое давление, а также понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения в коллоидных системах очень малы. [c.148]

Для того чтобы можно было использовать уравнение (6.1 ) для расчета осмотического давления, в него вводят поправочные коэффициенты. В общем случае значение я определяют по уравнению (6.2). Для сильных электролитов, полностью диссоциирующих на ионы, осмотическое давление определяется па уравнению (6.3) [c.148]

Золи подобно истинным растворам обладают определенным осмотическим давлением, обусловленным движением коллоидных частиц. Наблюдаемое осмотическое давление коллоидного раствора складывается из осмотического давления частиц золя и сопутствующих им ионов. Осмотическое давление золей характеризуется рядом особенностей. У всех золей без исключения осмотическое давление чрезвычайно мало. Довольно часто с увеличением концентрации золя осмотическое давление не увеличивается, как у истинных растворов, а, наоборот, уменьшается. Это явление вызывается укрупнением частиц коллоидов при увеличении концентрации. Осмотическое давление коллоидных растворов уменьшается при стоянии, что связано опять-таки с укрупнением его частиц. Все это указывает на агрегатную неустойчивость коллоидно-дисперсных систем, частицы которых под влиянием целого ряда причин, а иногда и просто с течением времени, укрупняются, уменьшая тем самым степень дисперсности золя. [c.204]

В результате активного поглощения натрия и других ионов осмотическое давление фильтрата снижается и в проницаемые капилляры путем осмоса переходит эквивалентное количество воды. Основная масса растворенных веществ и воды извлекается из фильтрата с довольно постоянной скоростью. В результате этого процесса в канальце образуется фильтрат, изотоничный плазме крови перитубулярных капилляров. [c.27]

При одинаковой температуре растворы электролитов, содержащие равные количества частиц (молекулы и ионы) в единице объема растворителя, изотоничны. Из двух растворов электролитов с одинаковой молярной концентрацией осмотическое давление будет выше в растворе электролита с более высокой степенью диссоциации а. При одинаковой степени диссоциации в растворе электролита, диссоциирующего на большее число ионов, осмотическое давление будет выше. [c.30]

Если ветдептво в растворе диссоциирует или образует ассоциа-ты, все уравнения, связывающие осмотическое давление с концентрацией вещества в растворе, необходимо изменить, тогда как уравнения, связывающие осмотическое давление с активностью растворителя, давлением паров или с другими коллигативными свойствами, остаются справедливыми. Если при растворении молекулы электролита образуется и ионов, осмотическое давление ее раствора П будет выше осмотического давления раствора неэлектролита с такой же мольной концентрацией. Величина отношения П /П будет находиться между 1 и (для не слишком концентрированных [c.118]

Если Пн Кн очень малы в нейтрально солевом растворе, то скорость реакции также очень мала и не зависит от концентрации соли, как было установлено Гендерсоном и Келлогом [222]. Гидратная теория Биеррума [50] вместе с точкой зрения Аррениуса [14, 15], что действие нейтральной соли следует рассматривать как результат влияния солей на осмотическое давление реагирующих веществ, дали другое объяснение механизму действия соли. Предполагая, в соответствии с гидратной теорией, что ионы окружены слоем адсорбированных молекул воды, можно ожидать, что добавленная нейтральная соль забирает часть этих молекул воды от ионов катализатора, пользуясь ими для своих ионов. Осмотическое давление катализатсра возрастает и, так как гидратный слой становится меньше, вероятность образования промежуточного соединения, без. которого каталитическая реакция не происходит, также уменьшается. [c.223]

Механизм регуляции плавучести у этого животного, совершающего вертикальные миграции, связан с активным переносом ионов. Осмотическое давление жидкости, находящейся в раковине, регулируется путем активного откачивания из нее ионов в окружающие жидкости тела. Удаление ионов снижает тоничность внутренней жидкости, и в результате вода выходит из раковины, что ведет к увеличению объема газовой фазы. Когда объем жидкости в раковине достаточно уменьшится, каракатица всплывает на поверхность, где она питается. [c.353]

Регуляторная функция. Регуляторная функция крови заключается в том, что с ее помощью создается и поддерживается без резких изменений состава внутренняя среда для клеток и тканей организма. Постоянство физико-химических условий внутри клеток и тканей, концентрация водородных ионов, осмотическое давление в значительной мере определяются доставкой кровью различных веществ к ним и отдачей в кровь избытка тех или иных образующихся веществ. [c.505]