Осмотическое давление золей

Формула Вант-Гоффа для расчета осмотического давления золей [c.128]

Величина осмотического давления золей значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Причиной этого является большая масса коллоидных частиц при одинаковой весовой концентрации частичная концентрация коллоидной системы всегда меньше, чем у истинного раствора. Для двух систем одинаковой концентрации и равной плотности, но разных радиусов частиц можно написать (частицы принимаются сферическими по форме) [c.58]

Сравнить осмотическое давление золя с частицами радиуса порядка 10 м с осмотическим давлением молекулярного раствора (радиус молекул имеет порядок 10- ° м). Плотность золя равна плотности раствора. [c.65]

Рассчитать величину осмотического давления золя сернистого мышьяка концентрации с = 7 кг/м . Средний радиус частиц г = 10-10- м, плотность золя у = 2,8-103 кг/м Т = 293°. [c.65]

Как связано осмотическое давление золей с размером коллоидных частиц [c.194]

Экспериментально осмотическое давление золей измеряют в приборах осмометрах. Один из наиболее современных типов осмометров изображен на рис. 88. В этом приборе полупроницаемая мембрана из целлофана или другого материала плотно закрепляется на специальном пористом диске. Исследуемый золь (2— [c.304]

Осмотическое давление золей [c.326]

Осмотическое давление золя вычислим по формуле (15—1). Температуру возьмем 0°С, осмотическое давление х выразим в мм рт. ст., объем — в литрах. В этом случае /г=62,36 7 =273°К =1 Л о=6,023 - Ю з и г=6 10 7. [c.281]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Большим осложнением при определении осмотического давления золей является то, что золи обладают свойствами растворов электролитов. Кроме того, ионы электролитов, всегда присутствующие в гидрозолях, вступая с ними в равновесие, сильно изменяют величину осмотического давления (см. равновесие Доннана). [c.344]

Опыт 77. Осмотическое давление золей [c.170]

В 1 л золя содержится 0,1 г золота. Осмотическое давление золя при 25° С равно 98 н/л . Определить частичную массу и количество атомов золота, составляющих коллоидную частицу золя. [c.341]

Во сколько раз изменится осмотическое давление золя, если размер частиц увеличится в 3 раза [c.194]

Для отсчета берут разность давлений в манометре, при которой уровень толуола в капилляре остается постоянным в течение длительного промежутка времени. В этом случае осмотическое давление золя компенсируется внешним давлением. Все измерения осмотического давления необходимо производить при строго постоянной температуре. При измерении давления в манометре и при 25°С осмотическое давление вычисляется по формуле [c.304]

Такая малая величина осмотического давления с трудом может быть обнаружена, не говоря уже о невозможности измерений с достаточной точностью. Помимо того, осмотическое давление, создаваемое коллоидными частицами, маскируется или искажается неизбежно присутствующими в золях электролитами. Полностью очистить золь от электролитов невозможно без нарушения его устойчивости, а даже небольшая концентрация электролита сильно влияет на величину П. Попытки избежать этих затруднений и измерить осмотическое давление золя не по отношению к воде, а по отношению к его собственному ультрафильтрату не дали положительных результатов. Здесь возникли новые трудности, связанные с взаимодействием заряженных коллоидных частиц и ионов в растворе, которое рассматривается в теории Доннана. [c.373]

Осмотическое давление золя вычислим по формуле (XI.2). Температуру принимаем равной 0°С. В этом случае 7 =273°К, 1 =1 л, Л о=6,023- 1023 и =б. 10". [c.341]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания [c.146]

Из приведенного расчета следует, что осмотическое давление золей выражается очень малыми величинами. [c.341]

Осмотическое давление золя Fe(OH)j [c.49]

Не принимая во внимание мембранного равновесия, мы считали бы, что осмотическое давление золя-электролита равняется осмотическому давлению его ионов, т. е. [c.357]

Для измерения осмотического давления золей легко использовать коллодиевую гильзу, описанную нами в ка- .52. Осмо- честве диализатора. Для превращения этого диализатора гр для опре- р осмометр надо в одно из отверстий пробки вставить уз- еского дав- кую и длинную стеклянную трубку со шкалой. Затем за-ния колло- полнить через воронку все внутреннее пространство гиль-1ЫХ раство- зц раствором коллоида, тщательно очищенного посред-ством диализа или ультрафильтрации от кристаллоидных примесей. После этого осмометр опускают в сосуд с дистиллированной водой и по высоте поднятия столба жидкости определяют осмотическое давление данного золя (см. рис. 52). [c.207]

Экспериментально осмотическое давление золей измеряют в приборах осмометрах. Один из наиболее современных типов осмометров изображен на рис. 162. В этом приборе полупроницаемая мембрана из целлофана или другого материала плотно закрепляется на специальном пористом диске. Исследуемый золь (2—3 мл) находится над мембраной, а растворитель — под мембраной, заполняя часть резервуара 3. Верхняя часть резервуара и капилляр 4 заполняются толуолом. Манометр 5 дает возможность задать практически любую наперед заданную разность давлений между коллоидным раствором и растворителем. [c.388]

Осмотическое давление золей. Вывод о том, что коллоидные растворы по своим кинетическим свойствам принципиально не отличаются от истинных растворов, позволяет применять к золям формулу Вант-Гоффа [c.280]

Аналогия давления набухания с осмотическим давлением золей очевидна. Одна ю вследствие того, что структура гелей препятствует полной свободе движения растворенных частичек золя, неудивительно, что здесь наблюдаются значительные эффекты гистерезиса (рис. 2 и стр. 245 и 254). Сродство растворенного к растворителю часто очень велико при поглощении первых порций растворителя (о чем свидетельствует давление набухания, которое может достигать нескольких сот атмосфер), но быстро падает до ничтожных значений при продолжении процесса набухания. Возникает оно по крайней мере в концентрированных гелях, главным обра- [c.236]

Однако для лиофобных золей, а также для растворов высокомолекулярных соединений осмотическое давление имеет ряд особенностей по сравнению с разбавленными растворами обычных низкомолекулярных веществ. Прежде всего отметим ничтожно малую величину осмотического давления золей, измеряемую лишь долями миллиметра ртутного столба, что связано с низкой частичной концентрацией раствора. В связи с этим осмотическое давление часто не может быть измерено. Кроме того, затруднения с измерением осмотического давления связаны с самопроизвольным изменением концентрации вследствие легкой изменчивости размеров частиц. [c.306]

Приведенный пример показывает, что осмотическое давление золей выражается очень малыми величинами, трудно измеряемыми. Вот почему Грэм в свое время сделал неправильный вывод об отсутствии осмотического давления у коллоидных растворов. [c.281]

Поскольку линейные размеры коллоидных частиц обычно на 2—3 порядка больше линейных размеров молекул, то при одинаковых весовых концентрациях количество частиц в единице объема коллоидных растворов будет на 6—9 порядков меньше, чем в истинных растворах соответственно во столько же раз будет меньше осмотическое давление. Поэтому определение осмотического давления и зависящих от него эффектов — понижения температуры кристаллизации ЛТзатв и повышения температуры кипения АГкип — связано со значительными экспериментальными трудностями. Достаточно сказать, что осмотическое давление золя золота при концентрации 1 мг/л, Т = 273 К и линейной величине частиц 25 нм равно 3,63 10""Н/м . Определение столь малых величин осмотического давления и изменения температур кристаллизации и кипения осложняется и тем, что уже небольшое количество примесей электролитов будет вносить существенные ошибки при измерении. [c.405]

Относительно малые частичные концентрации коллоидных растворов обусловливают собой малые значения не только осмотического давления золей, но и ряда других свойств этих ра- [c.282]

Здесь я — осмотическое давление золя, находимое опытным путем. В объем золя введена поправка на объем сольвати-рованного коллоида У . Такая поправка необходима, так как сольватированные коллоидные частицы занимают значительную часть объема золя, тем самым существенно уменьшая объем свободного растворителя (рис. 103,В). [c.352]

Этой формулой пользуются для расчета сольватации коллоидных частиц по осмотическому давлению золя. Числа сольватации, получаемые осмотическим методом, в общем являются величинами того же порядка, как и вычисляемые по вязкости лиофильных систем. [c.352]

Na I распределяется поровну по обе стороны мембраны. Этот вывод имеет чрезвычайно важное практическое значение, так как экспериментально определенное осмотическое давление золя наиболее близко к расчетному. Таким образом, более точные значения осмотического давления золя могут получиться при избытке электролита в ультрафильтрате. [c.306]

Однако известен ряд исследований лиофобных золей, при которых удалось получить и более высокодисперсные частицы золей и более К0нцентрир0ван1ные растворы. Так, Дюкло определял осмотическое давление золя гидроокиси железа и получил вполне измеримые ве- [c.49]

Следовательно, осмотическое давление золя сернистого мышьяка в 30 000 раз меньше, чем то давление, которое оказал бы истинный раствор AS2S3 той же весовой концентрации. Это является результатом того, что каждая коллоидная частица сернистого мышьяка состоит приблизительно из 30 ООО молекул AS2S3. Уменьшение общего количества частиц в дисперс ной системе в 30 000 раз и приводит к уменьшению осмотического давление, во столько же раз. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология