Гидролиз по катиону и аниону

Гидролиз по катиону и аниону. По катиону и аниону гидролизуются соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Панример [c.74]

Гидролиз по катиону и аниону (pH 7) [c.40]

Вычислите pH и степени гидролиза по катиону и аниону в 0,3 М растворе (NH4)2S. [c.202]

Гидролиз по катиону и аниону соли слабого основания и слабой кислоты, например [c.17]

Если и катионы, и анионы обладают умеренным поляризующим действием, то в проц< ссе обменного разложения воды участвуют и те и другие. Происходит гидролиз по катиону и аниону. Примером служит процесс [c.210]

Соль образована слабой кислотой и слабым основанием (гидролиз по катиону и аниону) [c.41]

Поскольку реакции гидролиза по катиону и аниону-обратимые, состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле Шателье. [c.73]

Гидролиз по катиону и аниону — свойствен солям, образованным слабой кислотой и слабым основанием. Примером может быть цианид аммония, гидролиз которого выражается уравнениями [c.223]

Ад1 И Дд2 — константы диссоциации продуктов гидролиза ПО катиону и аниону. [c.225]

Гидролиз по катиону и аниону. По катиону и аниону гидролизуются соли, образованные катионом слабого [c.131]

Ниже приводятся задачи по расчету растворимостей малорастворимых солей с учетом гидролиза по катиону и аниону. Для некоторых из них в Приложении приведены типовые программы расчета. Если катион не гидролизуется, то в регистры памяти ПЗ и П4 вводятся нули [c.225]

Белый, неустойчив прн хранении (желтеет), разлагается при нагревании. Чувствителен к Oi воздуха, особенно во влажном состоянии. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону и аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается в кипящей воде, щелочах. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. 278, 297, 304 . [c.158]

Парамолибдат аммония. Белый, термически неустойчивый. Очень хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону и аниону). Разлагается кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель, реагирует с водородом, иодоводородом, сероводородом и другими сильными восстановителями. Мо-либдат аммония (ЫН4)гМо04 устойчив в растворе в присутствии избытка гидрата аммиака. Получение см. 774 . [c.390]

Для гидролиза по катиону и аниону [c.75]

Худякова Т. А., Арбатский А. П. и др. Номограммы зависимостей рдН и степеней гидролиза по катиону и аниону солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием, от pK , и концентрации //ГПИ, Горький, 1978. 15 с. Деп. в ОНИИТЭХИМ. 21.11.78. № 2217-78. [c.62]

Различают 3 типа гидролиза 1) гидролиз по катиону, 2) гидролиз по аниону, 3) комбинированный гидролиз (или гидролиз по катиону и аниону). [c.58]

Изменение значений р/Са и рКь в пределах данной суммы рКа и рКь существенно не влияет на характер кондуктометрических кривых при титровании сравнительно концентрированных растворов. Это объясняется тем, что концентрации недиссоциированных молекул кислоты и основания в 0,1 н. растворах солей слабых кислот и слабых оснований в результате гидролиза по катиону и аниону сильно не отличаются при различных величинах р/Са и рКь в пределах постоянной суммы рКа и р/Сь. Об этом- свиде-тельствуют данные приложения 7, в котором приведены содержания молекул слабой кислоты и слабого основания в 0,1 н. растворах солей. Только, когда значение рКа или рКь близко к значению суммы р/Са и р/Сь, степени гидролиза по катиону и аниону начинают заметно отличаться. Однако такая большая разница в значениях р/Са и р/Сь невозможна для электролитов, входящих в состав дифференцированно титрующихся смесей, так как эти величины в отдельности могут изменяться в более узких пределах. [c.113]

Однако в очень разбавленных растворах солеи концентрации недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания различаются более существенно, что видно из данных приложения 8. Чем разбавленнее раствор, тем больше разница в степени гидролиза по катиону и аниону при тех же значениях рКа и рКь-Поэтому концентрации катионов и анионов соли в растворе не равны, что влияет на электропроводность раствора. При этом, чем меньше различаются подвижности катионов и анионов соли, тем слабее это влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. [c.114]

Как видно из уравнения (64), [Н 1 в растворе солей, гидролизующихся по катиону и аниону, не зависит от концентрации данной соли. [c.69]

Рассчитайте приближенно значение рМ водного раствора 1шанида аммония ЫН,СЫ, гидролизующегося по катиону и аниону. Концентрация раствора равна 0,10 моль/л. Для синильной кислоты НСЫ и аммиака, образующихся при гидролизе, рКа = 9,30 и рКь = 4,76 соответстве1шо. Ответ 9,27. [c.145]

Белый, при слабом нагревании нзомеризуется в карбамид (мочевину). Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по катиону и аниону). Разлагается горячей водой, кислотами, щелочами. Окисляется азотистой кислотой, гипохлоритом натрия. Вступает в реакции обмена. Получение см. 220. [c.109]

Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз бинарной соли H3 OONH4 идет по уравнению [c.124]

Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант элек-тролрггической диссоциации /(кюн и Д нап- [c.186]

П. Гидролиз по катиону и аниону. Соль образована сла> бым основанием и слабой кислотой. Сольем в одну пробирку растворы сульфата алюминия А12(304)з и карбоната натрия Na2 03. При этом выделяется белый студенистый осадок и пузырьки газа. [c.221]

Соли аммония образованы слабым основанием ННчОН (/Сй= 1.8-10 ), поэтому в водном растворе они гидролизуются по катиону. В работе исследуют хлорид, нитрат и ацетат аммония (последний подвергается гидролизу по катиону и аниону). [c.169]

Вычисление концентрации гидролизованной части соли. Обозначим через. гид, концентрацию гидролизованной части соли, тогда концентрация негидролизованной части соли может быть представлена в виде Ск1Ап — л гидр- Из уравнения гидролиза соли, гидролизующейся по катиону и аниону [c.116]

Fe + Н2О FeOrf + Н" pH < 7 (кислая среда) Гидролиз по катиону и аниону соли [c.741]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология