Титрование сравнительное

В тех случаях, когда заранее не известно примерное содержание определяемого вещества в растворе, проводят ориентировочное титрование сравнительно большими, но равными порциями раствора титранта (обычно по. 1 мл). Затем выполняют точное титрование малыми порциями титранта в области скачка [c.136]

Быстрое установление тока наблюдается также при титрованиях, проходящих при потенциалах, исключающих восстановление кислорода -или водорода. Наоборот, если титрование проводится в присутствии растворенного кислорода и при потенциале, при котором кислород может восстанавливаться в данных условиях, то сила тока иногда заметно колеблется. В таких случаях следует придерживаться определенного порядка отсчета по шкале гальванометра считать по среднему положению стрелки или зайчика, подобно тому как это делается при полярографировании с медленно капающим ртутным электродом. Однако такие случаи в практике амперометрического титрования сравнительно редки. [c.159]

Кривая титрования сравнительно слабой кислоты, например уксусной, едким натром показана на рис. 10 (символ Ас представляет ацетат-ион). В этом случае в процессе титрования ни для одного иона концентрация не сохраняется постоянной. Первоначально как ацетат-ионы, так и ионы водорода присутствуют лишь в незначительных количествах однако парциальная электропроводность, обусловленная ионами водорода, больше вследствие их высокой подвижности. По. мере протекания реак- [c.24]

Из приборов для радиочастотного титрования сравнительно недорогим является химический осциллометр (рис. 17). [c.29]

Большинство методов, предложенных для интерпретации данных потенциометрического титрования, основаны на использовании тех или иных характерных свойств потенциометрической (логарифмической) кривой титрования. Сравнительная характеристика наиболее употребительных методов дана в работе [1]. Однако эти методы имеют весьма существенный недостаток, поскольку приводят к нахождению конечной точки титрования (обычно точки перегиба кривой), которая в строгом смысле не совпадает с точкой эквивалентности даже в наиболее благоприятных условиях протекания аналитической реакции высокой концентрации растворов, незначительной растворимости или диссоциации продукта реакции. [c.441]

В осциллополярографии возможен еще один вариант титрования — сравнительное титрование, при котором на экране получают два изображения и сопоставляют их. [c.105]

Титрование сравнительно большими объемами разбавленных (0,001 н.) титрованных растворов из обычных бюреток емкостью 25—50 мл. [c.106]

Поскольку в каждой точке ОВ титрования сравнительно быстро достигается состояние равновесия, то в любой точке титрования имеем [c.121]

При применении электронных схем для титрования сравнительно просто автоматизировать процесс. Для этого индикаторную цепь снабжают схемой, с помощью которой прекращается процесс титрования по достижении эквивалентной точки. [c.320]

Ячейки типа ж — л являются индуктивными и применяются для ВЧ-титрования сравнительно редко (для хорошо проводящих растворов используется ячейка типа к). Следует напомнить, что все индуктивные ячейки обладают сложными характеристическими кривыми с большим вкладом емкостного эффекта. В особенности это относится к ячейке типа л. Коэффициент ее магнитной связи с раствором очень высок, так как используется и внутрен- [c.74]

При титровании в буферных смесях катионы металла переходят в комплексные ионы. Концентрация ионов водорода при титровании сравнительно мало изменяется вследствие буферного действия смеси. При этом в кислых буферных смесях уменьшается концентрация соли слабой кислоты, а в щелочных буферных смесях — концентрация слабого основания. При избытке комплексона III в раствор вводятся НгУ -ионы. Однако в кислых буферных смесях часть этих ионов переходит в Нз -ионы, а в щелочных — в НУ -ионы. [c.106]

Кривые кондуктометрического титрования кислот слабыми основаниями носят различный характер (см. рис. 26). При титровании сравнительно сильно диссоциирующих кислот (р/Са = 2 и 3) на кривых до точки эквивалентности наблюдается минимум, не имеющий аналитического значения. При титровании слабых кислот средней силы (р/Са = 4—6) электропроводность до точки эквивалентности повышается. Кривая титрования слабой кислоты с р/Со = 7 слабым основанием (р/Сь = 7) не имеет излома в точке эквивалентности, так как реакция нейтрализации обратима. Характерной особенностью кривых титрования кислот слабыми основаниями является то, что после точки эквивалентности электропроводность раствора остается постоянной. Только при нейтрализации кислоты сравнительно сильным основанием (р/Сь = 2) наблюдается небольшое увеличение электропроводности от избытка титранта. [c.83]

Изменение значений р/Са и рКь в пределах данной суммы рКа и рКь существенно не влияет на характер кондуктометрических кривых при титровании сравнительно концентрированных растворов. Это объясняется тем, что концентрации недиссоциированных молекул кислоты и основания в 0,1 н. растворах солей слабых кислот и слабых оснований в результате гидролиза по катиону и аниону сильно не отличаются при различных величинах р/Са и рКь в пределах постоянной суммы рКа и р/Сь. Об этом- свиде-тельствуют данные приложения 7, в котором приведены содержания молекул слабой кислоты и слабого основания в 0,1 н. растворах солей. Только, когда значение рКа или рКь близко к значению суммы р/Са и р/Сь, степени гидролиза по катиону и аниону начинают заметно отличаться. Однако такая большая разница в значениях р/Са и р/Сь невозможна для электролитов, входящих в состав дифференцированно титрующихся смесей, так как эти величины в отдельности могут изменяться в более узких пределах. [c.113]

Аналогично описанному ведут определение и других кислот, как сильных, так и слабых, как неорганических, так и органических. Но следует помнить, что при титровании слабых кислот сильными щелочами точка эквивалентности лежит ниже линии нейтральности, и интервал скачка на кривой титрования сравнительно небольшой. Вследствие этого правильность выбора индикатора, в присутствии которого следует вести данное титрование приобретает очень большое значение (см. стр. 198). [c.216]

Несмотря на сравнительную слояатость аппаратурного оформления метода потенциометрического титрования, сравнительные испытания показали, что данные, получаемые последним методом, не намного превосходят по точности результаты, получаемые обычными способами, онисанными выше. [c.453]

На кривых титрования многонротонных кислот получают отдельные скачки, если очередные константы диссоциации титруемой кислоты существенно различаются между собой. В таких случаях расчет pH в отдельных точках кривой титрования сравнительно прост, так как можно ввести ряд упрощающих предположений. [c.183]

При исследовании термического воздействия на ПВ.Х и оценке эффективности термостабилизаторов выделяющийся из полимера НС1 обычно поглощают водой, а затем определяют количественно объемным титрованием аликвот полученных солянокислых растворов раствором щелочи или азотнокислого серебра (1, 2). Причем прп использовании в качестве реактива раствора азотнокислого серебра конец титрования наиболее часто определяют потенциометрически (5, 6). Указанные способы количественного определения выделяющегося ПС1 обладают рядом неудобств, связанных с раздельным поглои[ением НС1 и последующим титрованием, сравнительно большими затратами времени. Мы видоизменили эти способы, объединив поглощение НС1 и титрование в один процесс, и использовали мх при оценке эффективности термо- и светостабилизаторов. [c.192]

Кинетика Нг—Ог титрования. Влияние температуры на кинетику титрования наиболее подробно изучено для образца А. Окисление платины проводили при 300°С и Ро,—0,3 Topp. Количество хемосорбированного платиной кислорода составляло 0,275 ммоль/г Pt. Кинетические кривые титрования приведены на рис. 6. Титрование сравнительно быстро доходит до конца только при температурах О и —78°С. Сильное уменьшение скорости поглощения водорода наблюдается при снижении температуры до —130 и — 144°С. При — 160°С оно протекает в незначительной степени, а при —196°С практически не идет совсем. [c.139]

В случае титрования сравнительно хорошо диссоциирующих кислот электропроводность раствора с начала титрования довольно высокая и при нейтрализации кислот до точки эквивалентности она нелинейно понижается. На кривых титрования более слабых кислот с низкой начальной электропроводностью до точки эквивалентности наблюдается минимум, не имеющий аналитического значения. Это объясняется тем, что в начале титрования высокоподвижныг ионы водорода еще оказывают влияние на электропроводность раствора, но в процессе титрования их концентрация постепенно уменьшается и электропроводность раствора понижается. Однако в про- [c.29]

Если значение рКа слабой кислоты <5, на кривых титрования заметно сказывается влияние обратимости реакции. Когда реакция вытеснения обратима, в точке эквивалентности в растворе содержится сильная кислота и соль. Электропроводность раствора от этого повышается. Поэтому вблизи точки эквивалеитностн кривая закруглена. Чем меньше величина р/(а, тем сильнее закругление кривой. Графический метод позволяет устанавливать, используя прямолинейные участки кривой с достаточной точностью, точки эквивалентности, если рК А. Если р/(а = 4, кривая титрования сравнительно слабо закруглена и определение возможно, что видно из рис. 12. При уменьшении рКа закругление усиливается и определение становится невозможным. [c.46]

Анализ смеси гидроксида натрия, гексаметилентетрамина и метабората натрия. Кондуктометрический метод позволяет проводить дифференцированное титрование трехкомпонентных смесей, состоящих из двух оснований и соли слабой кислоты, при котором соль взаимодействует между основаниями. После нейтрализации NaOH в реакцию вступает соль слабой метаборной кислоты (р/Са=9,12). После этого нейтрализуется гексаметилен-тетрамин (рЛь = 8,87). Такая последовательность взаимодействия компонентов объясняется тем, что сумма рЛь гексаметилентетрамина и рЛа метаборной кислоты равна 17,99. Более благоприятные условия создаются при титровании сравнительно концентрированных растворов (0,1—0,05 н.). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология