Задача о концентрации соли в растворе

Задача 6. Какого состава соль образуется и какова ее концентраци в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-ного раствора едкого кали (плотность 1,3) продуктов реакции, образовавшихся при сжигании [c.377]

Задача 1. В 100 г воды растворено 20 г поваренной соли. Выразить концентрацию соли в процентах. [c.63]

Рассчитайте процентную концентрацию раствора, полученного растворением 16,1 г глауберовой соли в ПО г 10%-ного раствора сульфата натрия. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

Задача 13.1. Определить выход по току (в процентах), сслп в течение 24 ч в электролизере раствора поваренной соли прп силе тока 15 500 А было получено 4200 л электролитического щелока с концентрацией NaOH 125 г/м . Электрохимический эквивалент NaOH 1,492. [c.202]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Прямая кондуктометрия позволяет решать многие практические задачи и осуществлять непрерывный контроль производства. Широко применяется определение концентрации солевых растворов с помощью специальных солемеров. Кондуктометрию используют для контроля процесса очистки воды и, в частности, для контроля качества дистиллированной воды, оценки загрязненности сточных вод, при определении общего содержания солей в минеральной, морской и речной воде. Методом кондуктометрии осуществляют контроль операций промывки осадков и регенерации ионитов. Используя экстракцию дистиллированной водой, определяют чистоту малорастворимых осадков или органических препаратов. [c.76]

В 1859 г. растения в водных культурах впервые были доведены до созревания, хотя еще при небольшом урожае, о чем почти одновременно сообщали Кноп и Сакс но Сакс пришел к методу фракционированных растворов, и лишь Кноп установил полную питательную смесь для нормальных культур в той форме, в какой до сих пор ею пользуются. Задача для того времени была трудной, так как сразу имели дело со многими неизвестными не знали не только того, какие элементы нужны, но и в какой форме их лучше давать и какая реакция раствора лучше для растения, какую концентрацию солей оно выносит нужно было обеспечить аэрацию водного раствора, защитить его от прямого действия солнечных лучей, словом, выработать технику водных культур так, чтобы каждый раз пользоваться ею без риска затемнения поставленного вопроса побочными обстоятельствами. [c.37]

В разд. 5-6 мы вычисляли pH раствора слабой кислоты, а в разд. 5-8-pH раствора соли такой кислоты и сильного основания. Эти расчеты и рассмотрение буферов, упоминавшихся в разд. 5-7, представляют собой различные предельные случаи общей задачи определения pH раствора, содержащего моль-л" слабой кислоты и моль-л" ее соли с сильным основанием, причем и могут изменяться от нуля до значительных концентраций. В задачах с растворами слабых кислот, разумеется = 0. При расчетах, связанных с константой гидролиза, наоборот, = 0. В задачах с буферными растворами полагается, что с и имеют соизмеримую величину. Все эти частные случаи довольно просто поддаются математическому описанию, поскольку можно делать различные упрощающие предположения, пренебрегая малыми величинами, добавляемыми к большим членам уравнений или вычитаемыми из них. В областях, промежуточных между этими предельными случаями, математическое описание усложняется, хотя химическая суть явлений остается прежней. Целесообразно, однако, вывести общие уравнения, чтобы показать, как можно получить из них более простые и что все три частных случая равновесий — растворы слабых кислот, гидролиз и буферные растворы-различные аспекты одного и того же явления. [c.473]

Задача 1. Если раствор соли пропускать по внутренней трубе, сделанной из материала, проницаемого только для воды, то вода начнет проникать во внешнюю трубу. Это явление диффузии растворителя из раствора под действием разности концентраций по обе стороны полупроницаемой перегородки, называемое осмосом, часто используется для очистки воды от солей. [c.215]

По условию задачи масса исходного раствора составляет 365 г, а его процентная концентрация равна отношению массы соли, растворенной в 100 г воды, к массе полученного таким образом раство-46 > ж [c.66]

Задача. Концентрация насыщенного раствора КаСггО прн 18 н 78 С соответственно равна 10 н 40%. Сколько граммов дихромата калия выделится нз раствора, если 300 г насыщенного при 78 С раствора этой соли охладить до 18 С [c.215]

Рентгеноструктурный анализ дает ценную информацию о структуре и превращениях веществ в экстремальных условиях при высоких давлениях (до 2-10 Па), высоких и низких температурах, после механохимической активации. Имеются некоторые достижения в области рентгеноструктурного анализа жидкостей. Считают, что исследование структуры жидкостей дифракционными методами, в том числе методом рассеяния рентгеновских лучей — одна из важнейших задач современной химии, так как от параметров строения жидкостей, как и других изотопных систем, зависят их физико-химические свойства. Разработаны методы структурного анализа жидкостей и рентгеновские дифрактометры для решения этой задачи, накапливаются данные изучения растворов. Так, изучение водных растворов нитрата кадмия показало, что по мере увеличения концентрации соли формируется собственная структура раствора, отличная от структуры воды. [c.202]

Задача. 20 г соли растворили в 480 г воды. Какова процентная концентрация этого раствора [c.47]

Задача 3. Двуокись углерода, полученную при полном сжигании 4,48 л метана (условия нормальные), пропустили через 100 мл 28%-ного раствора едкого натра плотностью 1,31 г см . Каков состав соли и какова ее концентрация в растворе [c.273]

Сравнение методов подготовки проб. Выбор способа приготовления а-препаратов плутония зависит от поставленной задачи, концентрации плутония, солевого состава растворов и наличия посторонних а- и р-излучателей. Приготовление а-препаратов путем отбора аликвотной части раствора весовым или объемным способом и выпаривания его получил самое широкое распространение в аналитической практике. Этот метод обеспечивает точное количественное нанесение активного раствора. Однако получаемые пленки неоднородны вследствие неравномерного испарения раствора и особенно кристаллизации в конце выпаривания. Качество слоев улучшают добавлением тетраэтиленгликоля. Метод выпаривания дает хорошие результаты только в тех случаях, когда анализируемые растворы содержат небольшие количества посторонних солей. [c.138]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Пример. 20 кг 6%-ного раствора хлористого натрия смешаны с 12 кг Н%-ного раствора той же соли. Определить концентрацию соли в смеси. Подставляя в формулу данные из условия задачи [c.86]

Для расчета конечной концентрации сульфата никеля в растворе необходимо учесть скорость приноса солей в ванну-уловитель с захваченным электролитом и их унос с раствором из ванны-уловителя. Первая величина является постоянной, тогда как вторая постоянно изменяется однако по условию задачи доля уносимого раствора на единицу поверхности обрабатываемых деталей будет всегда одной и той же. [c.176]

В других случаях влияние особой структуры гидратных слоев на образование нерастворяющего объема и зависящие от него явления четко проявляются. Так, от него зависит понижение концентрации солей при прохождении их водного раствора через мембрану, служащую для опреснения воды [16]. Необходимо, однако, показать, что эффект нельзя свести к диффузности ионных атмосфер. Для его оценки рассмотрим протекание раствора электролита через плоскопараллельную щель любой толщины, для общности учтя эффект покрытия ионных атмосфер (это тем более необходимо, что для эффективного обратноосмотического понижения концентрации необходимо применять мембраны с весьма узкими порами). Эта задача была решена в работе [16], где установлена роль структурного эффекта в обратном осмосе. [c.18]

При выводе этого уравиения не учтена диссоциация ионных пар, другими словами, небольшие изменения в аналитической концентрации ионных пар, вызываемые диссоциацией, не приняты в расчет. Дополнительно к этому F является долей оттитрованной кислоты Кпх — константа образования ионных пар кислоты А мх — константа образования ионных пар соли Сщ —исходная концентрация кислоты. Также не принята во внимание поправка на разбавление раствора в процессе титрования. (Отметим, что в этой задаче присутствует только соль МХ, которая получается при титровании, поэтому нужно установить соответствие между концентрацией соли и исходной концентрацией кислоты.) [c.174]

Решение задачи начинаем с построения трех политермических проекций (рис. 144, 145 и 146), на которых отображаем зависимости между температурой и концентрацией соли в растворе, насыщенном относительно двух или трех солей. [c.198]

Задача 8. При сжигании 3,6 г углерода в сосуде, содержащем 4,48 л кислорода (при нормальных условиях), образовалось два газа, которые пропустили через 20 мл 30% раствора гидроксида натрия. Определить состав соли и концентрацию полученного раствора соли. [c.523]

При наличии в растворе изоморфных солей, даже при очень малой концентрации одной из них, другая соль не может быть получена в чистом виде, так как ионы (атомы или молекулы) первой соли, проникая в кристаллическую решетку другой, будут загрязнять ее, образуя смешанные кристаллы. В этом случае задача выделения солей в чистом виде чрезвычайно осложняется, поэтому явления изоморфизма заслуживают особого 30 рассмотрения. [c.30]

Сложность решения этой задачи заключается прежде всего в отсутствии простой зависимости между концентрацией солей н электропроводностью, в различии эквивалентной электропроводности растворов разных солей и в неодинаковом изменении эквивалентной электропроводности таких растворов при разведении. Кроме того, до сих пор еще нет общей теории, на основе которой можно было бы путем расчета по составу отдельных электролитов и электропроводности их растворов вывести точное значение общей электропроводности растворов их смесей. Существующие теории охватывают главным образом область сильно разбавленных растворов отдельных электролитов. Они мало применимы для более концентрированных растворов (>0,001 Ы) и совершенно не применимы для растворов смесей электролитов, так как на электропроводность последних оказывает влияние ряд дополнительных факторов, не поддающихся теоретическому учету. [c.5]

Принцип действия низкочастотных бесконтактных кондукто-метрических солемеров основан на зависимости электропроводимости от концентрации солей в растворе, находящемся в жидкостном витке связи , соединяющем обмотки питающего и измерительного трансформаторов. Задача измерения концентрации солей сводится к измерению величины тока, наведенного в жидкостном витке. [c.33]

ЗАДАЧА о КОНЦЕНТРАЦИИ СОЛИ В РАСТВОРЕ [c.245]

Однако, как ни легко этот метод описать, его не так просто оказалось применить на деле. Дело в том, что, как показала практика, с ферментами нужно обращаться гораздо мягче, чем это позволяли методы, известные химикам-органикам на рубеже XIX и XX вв. Поэтому, прежде чем приступить к очистке и выделению ферментов, нужно было сначала разработать новые и очень мягкие методы фракционирования. Эти новые методы фракционирования заключались в следующем. Фермент осаждали из экстрактов, добавляя к водному раствору органические растворители или высокие концентрации солей использовали также обратимую адсорбцию содержащегося в экстракте фермента на ионных поверхностях различных твердых материалов, например силикагеля. Как бы то ни было, выделение из клеточного экстракта фермента в чистом виде представляло собой грандиозную задачу — ведь даже фермент, которого в клетке относительно много, редко составляет более 1%, а обычно всего лишь 0,1% всего органического материала клетки. До этого из биологических источников в достаточно чистом виде были получены лишь немногие органические соединения. Из-за этих трудностей фермент в чистом виде был впервые получен лишь в 1926 г. Джеймсом Самнером. Это была уреаза, катализирующая гидролиз мочевины с образованием аммиака и СО . [c.82]

Подсказка Задача почти аналогична задаче 3.4. Но вместо известной в 3.4 концентрации добавляемого раствора следует использовать массовую долю сульфата меди в его кристаллогидрате. Содержание соли и воды в X г кристаллогидрата можно рассчитать как в (3.8). [c.170]

Выведите формулу для расчета задач типа Сколько воды нужно добавить к А га%-ното раствора соли, чтобы понизить концентрацию на в% [c.30]

Ниже приводятся результаты исследований по схеме П. Основные задачи исследования заключались в определении концентрации солей в водном растворе в ванне 2 и в определении накопления железа и оксихлоридов в электролите. На рис. 3 показана зависимость выноса солей полосой от концентрации Sn b—K l в кипящем водном растворе (около 108—109°С). Согласно приведенному графику, при концентрации Sn b — 1250 г/л и КС1 — 312,5 г/л вынос солей поверхностью полосы составляет 40—45 г на 1 м , что несколько превышает то количество электролита (24—30 г на 1 м ), которое выносится лентой из ванны лужения. Изменяя концентрацию солей в ванне предварительной обработки, можно сравнительно точно установить соответ- [c.79]

Замечание для преподавателя. Эта задача дается студентам как разновидность работы потенциометрическое титрование . В качестве возможного варианта работы можно давать студентам или соли различных металлов одной концентрации, или раствор соли одного металла, но разной концентрации, а также проводить титрование раствора, содержащего смеси солей нескольких металлов. [c.411]

Солевая ректификация. Отыскание жидкого разделяющего агента, способного изменить относительную летучесть компоиентов разделяемой смеси в требуемой степени и желательном иаправлеиии применительно к экстрактивной и азеотропной ректификации, как уже подчеркивалось, представляет очень сложную задачу. Заметим также, что даже при наличии эффективного разделяющего агента его регенерация часто очень сложна, как, например, прн азеотропной ректификации смеси этанол—вода. В ряде случаев увеличение относительной летучести блпзкокнпящих компонентов, сдвиг и даже полное исчезновение азеотропной точки достигается методом солевой ректификации. Последняя основана на изменении условий фазового равновесия системы в присутствии минеральных солей, растворимых в жидкой фазе, но ие вступающих с иен в химическую реакцию. Таким образом, отличительной особенностью солевой ректификации является присутствие в жидкой фазе нелетучего вещества, выполняющего роль разделяющего агента. Как правило, относительная летучесть компонентов бинарной смесн возрастает с увеличением концентрации соли в растворе, причем уменьшается летучесть компонента, в котором данная соль лучше растворима. Так, например, при добавлении солей к водным растворам спиртов, органических кислот и других веществ падает относительная летучесть воды. [c.535]

Задача. Концентрация насыщенного раствора карбоната натрпя в расчете на безводную соль при 8 и 70 С равна соответственно 10 н 30%. Сколько граммов кристаллогидрата ЫагСОз-ЮНгО выпадет из 200 г насыщенного при 70 С раствора при его охлаждении до 8 °С [c.215]

Во многие схемы очистки рестриктаз вводится стадия высаливания белков сернокислым аммонием. С применением этой процедуры решаются многие задачи очистка, концентрирование разбавленных растворов, отделение рестриктаз от СС и ПЭИ. Так Муррей с соавт, [188] подобрали условия эксперимента, позволяющие разделить на этой стадии рестриктазы Ava I и Ava П, выделяемые из одной биомассы, которые переходили в осадок при 20—40% и 50—70% насыщении бесклеточного экстракта А. variabilis сернокислым аммонием соответственно. Примером другого варианта фракционирования высаливанием является работа Модрича и Забелы [184], где была использована экстракция белкового осадка, полученного при 70% насыщении грубого экстракта Е. соИ RY13 солью, растворами со ступенчато понижающейся концентрацией сернокислого аммония. В результате проведения такой процедуры удалось повысить удельную активность целевого фермента в 2,7 раза. Фракционное высаливание белков нашло применение в схемах очистки многих рестриктаз [74, 98, 115, 118, 140, 142, 152, 173, 235, 247, 248, 296 и др.]. [c.154]

В выяснении природы отрицательной вязкости. Для того чтобы предельно упростить задачу, мы решили сначала изучить вязкость растворов данной соли в нескольких растворителях с заданной структурой. В качестве растворителей были взяты одноатомные спирты, структуру которых мы предварительно изучили при помощи рентгеновых лучей [4]. Структура растворов хлористого лития в спиртах была изучена Стюартом [5]. Им было показано, что в этих растворах, по мере роста концентрации соли, не по- [c.221]

Задача 5. Показать расчетом, что насыщенные растворы сульфата стронция ЗгЗО и сульфата кальция Са304 (гипсовая вода) осаждают ион бария в виде ВаЗО , если концентрация соли бария в растворе равна 10 3 г-мол/л. [c.51]

Распределению нагрузок между параллельно работающими выпарными батареями посвящена работа Ю. Н. Косьмина с сотр. [27]. Задача заключается в том, чтобы при заданной суммарной производительности отделения, концентрации солей в исходном растворе и в маточном растворе упаренной суспензии выбрать нагрузки на батареи От и температуры (давления) греющего пара Хт таким образом, чтобы достичь минимума затрат на удаление 1 т воды [c.130]

Как правило, при АФА исходные пробы и стандарты переводят в раствор и в таком виде вводят в атомизатор. Это облегчает задачу приготовления растворов сравнения, которые получают обычно последовательным разведением относительно концентрированного ( 0,1%) водного раствора солей определяемых элементов. Для разведения используется тщательно очищенная вода. Как вода, так и реактивы, употребляемые для приготовления растворов сравнения, а также растворения пробы, не должны содержать элементов, подлежащих определению в количествах, сравнимых с теми, которые должны измеряться. При анализе предельно малых концентраций загрязнение воды и реактивов часто является основным фактором, ограничив ающим детективность метода. Чтобы ввести при растворении проб меньше загрязнений из растворителя, желательно применять концентрированные растворы проб и стандартов. Однако увеличение содержания солей в растворе меняет его вязкость и все условия поступления и испарения пробы в атомизаторе. Поэтому пользуются относительно разбавленными растворами и 5 /о-ный считается верхним допустимым пределом. Обычно концентрация солей в растворе не превышает 1%. [c.46]

Второй случай. На выпаривание поступает солевой раствор, не содержащий некристаллизующейся части. При этом концентра-цйя раствора увеличивается только до достижения концентрации насыщения соли. Дальнейшее выпаривание не увеличивает концентрацию раствора, но приводит к выделению твердой фазы. Задача выпаривания таких растворов —выделение солей в качестве готового продукта, например выпаривание растворов солей Na l и MnS04. [c.77]

Поверхностноактивные вещества, в том числе и моющие, часто используются в виде их водных растворов. Концентрация этих растворов и их устойчивость должны быть достаточно высокими для экономичности их транспортировки и хранения в растворах не должно происходить ни образования твердых осадков, ни отделения второй жидкой фазы при всех практически встречающихся условиях. Поэтому при получении растворов большое внимание уделяют стабилизации растворенных веществ и повышению их растворимости. Обе задачи часто решаются путем применения подходящих добавок, которые очень часто сами по себе являются поверхностноактивными. Например, из растворов додецилбензолсульфоната натрия, полученного из тетрапропилена, постоянно выделяется осадок, при введении же в раствор добавки нонилбензолсульфоната натрия (полученного из трипропилена) или еще более низких гомологов это явление устраняется [50, 51]. Один из простейших и наиболее эффективных методов увеличения растворимости анионных моющих веществ заключается в соединении их с каким-либо основанием, в результате чего образуются хорошо растворимые соли. Так, например, соли аммония и триэтаноламина, а также калиевые соли жирных кислот гораздо более растворимы, чем соответствующие натриевые соли. Поэтому большинство жидких мыльных препаратов представляют собой соли калия . [c.208]