Палладий стандартный потенциал

Значения стандартных потенциалов металлических электродов в водных растворах приведены в табл. 20, которая является одновременно и рядом напряжения. Стандартные электродные потенциалы металлов указывают на меру восстановительной способности атомов металла и меру окислительной способности ионов металла. Чем более отрицательное значение имеет потенциал металла, тем более сильными восстановительными способностями обладает этот металл. Например, литий, имеющий наиболее отрицательный стандартный потенциал, относится к наиболее сильным восстановителям. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильными окислительными способностями обладают его ионы. Из табл. 20 видно, что к наиболее сильным окислителям принадлежат ионы золота, платины, палладия, серебра и ртути. [c.192]

Палладий — мягкий и ковкий металл серебристо-белого цвета он наиболее дешевый из металлов платиновой группы. Физико-химические свойства палладия удельный вес 12,0 Псм , атомный вес 106,7 валентность 2 и 4 стандартный потенциал равен +0,91 в электрохимический эквивалент двухвалентного палладия 1,99 Г/а-ч, четырехвалентного — 1,0 Г/а-ч. Удельная электропроводность [c.324]

Опыты показали (рис. 17), что стационарные потенциалы электрода (отрезки прямых, параллельных оси абсцисс) значительно положительнее равновесных (стандартный потенциал палладия в цианистом растворе — 0,71В) и сдвигаются в отрицательную сторону при повышении концентрации цианида. Это свидетельствует [c.69]

К металлам с высокой термодинамической стабильностью принадлежат золото, иридий, палладий, платина, имеющие стандартный потенциал положительнее +0,815 в. Указанные металлы могут корродировать только в кислых средах при наличии кислорода или окислителей. [c.5]

Для палладирования применяют преимущественно электролиты на основе комплексных солей палладия. Это связано не только с гидролизуемостью простых солей палладия, но и с электрохимическими свойствами палладия палладий очень электроположительный металл, его стандартный электродный потенциал но отношению к водороду составляет -- -0,9 В. В связи с этим при [c.203]

К сожалению, поляризационные опыты не позволили количественно подсчитать скорости саморастворения палладия путем нахождения точки пересечения катодных и анодных кривых, так как начальные участки кривых нелинейны. Потенциал электрода с большим приближением можно считать линейной функцией плотности тока, а не логарифма плотности. Зависимость такого вида наряду со сравнительно небольшим сдвигом потенциалов относительно стандартных показывает, что при исследованных плотностях внешнего анодного тока с заметной скоростью протекает и саморастворение палла- [c.71]

Стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю при любой температуре. Равновесие Н2 2Н + 2е в растворе устанавливается в присутствии металлов, адсорбирующих водород (платина, палладий, никель), благодаря протеканию промежуточной реакции образования адсорбированного атомарного водорода [c.51]

Из металлов платиновой группы только платина и палладий легко поддаются обработке и имеют примерно одинаковые механические свойства. Стандартный электродный потенциал палладия (Р(1 7 Рс1 + 2е) при б " равен 4-0,83 в. [c.366]

Исходя из этого определения, под благородными металлами следует подразумевать металлы, стандартный потенциал которых положительнее равновесного потенциала кислородного электрода для наиболее характерных природных условий, т. е. приблизительно положительнее значения потенциала +0,8 В. На основании значений стандартных потенциалов металлов (см. табл. 2) к благородным металлам относятся золс го, платина, палладий, иридий, родий и другие металлы платиновой группы. [c.317]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Рс1 Рс1+++2е равен +0,987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой группы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

Осаждение палладия и его сплавов. Химическое пал-ладирование применяется для покрытия контактов ответственных приборов, для замены золочения профилированных изделий и т. д. Так как стандартный потенциал [c.201]

Палладий имеет равновесный потенциал менее положительный, чем золото и платина, но роложительнее, чем серебро. Стандартный потенциал процесса Pd — Pd+ + + 2 равен +0,987 в. [c.577]

Раствор комплексного хлорида палладия, содержащий 5— 15 мг палладия, разбавляют до 50 мл 0,15—0,3 N Н2504 и титруют при комнатной температуре стандартным раствором КЛ в токе СО2 во избежание окисления кислородом воздуха образующейся в кислой среде иодистоводородной кислоты. Равновесный потенциал после прибавления каждой новой порции иодистого калия обычно устанавливается в течение 2—3 мин. Интенсивное перемешивание способствует более быстрому установлению потенциала. В качестве индикаторного электрода используют золотую или палладиевую проволоку или пластинку. [c.140]