Реакции при образовании промежуточных

Из приведенных примеров следует, что не все одновременно протекающие реакции могут быть независимыми. При расчете равновесного состава системы необходимо исходить только из независимых реакций. Сложные химические процессы могут протекать через образование промежуточных соединений, быть параллельными и последовательно-параллельными. Обозначим через Аг°(1) константу равновесия для реакции образования промежуточного соединения из исходных веществ, а через /С°(И) константу равновесия суммарной реакции. Тогда возможны три варианта процесса [c.283]

Из рис. УП-13 следует, что наличие максимума концентрации промежуточного продукта не является общим случаем для последовательных обратимых реакций. Максимум наблюдается только тогда, когда константы скоростей реакций образования промежуточных продуктов больше констант скоростей их исчезновения. [c.184]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

При третьем способе оба реагента быстро сливают и реакция протекает относительно медленно. Поэтому имеется некоторый промежуток времени между моментом сливания исходных веществ и моментом, когда состав массы соответствует условиям завершения реакции. Поскольку в начале процесса свободные вещества Л и В находятся в избытке, основной является реакция образования промежуточного продукта , следовательно, такой способ проведения процесса невыгоден. Продолжая далее анализ взаимодействия веществ при данном способе их сливания, можно придти к тем ж е кривым изменения концентрации, изображенным на рис. УП-14, что и в случае постепенного прибавления вещества В-к веществу Л. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология