Палладий электрохимические свойства

Коровин ИЗ. Коррозионные и электрохимические свойства палладия. MJ Металлургия, 1976. [c.257]

Химическим способом можно наносить. такие металлы, как золото, палладий, серебро, медь, никель, кобальт, олово, хром. Восстановление ионов этих металлов происходит за счет химической реакции и электрохимических свойств покрываемого металла в данном растворе [c.69]

Изучение электрохимических свойств тонкослойных электродов, полученных термическим восстановлением на стекле или электролитическим осаждением платины, иридия, родия и палладия, было проведено И. И. Жуковым [35]. Он установил, что эти электроды могут быть успешно применены для определений pH вместо электродов, покрытых чернью. И. И. Жуков отмечает чрезвычайно быстрое установление потенциала в случае применения названных выше тонкослойных электродов. (Прим. ред.) [c.221]

Институтом физической химии АН СССР совместно с Институтом атомной энергии им. И. В. Курчатова АН СССР были исследованы ионная имплантация титана палладием и коррозионно-электрохимические свойства поверхностного слоя [245]. Общее количество внедренного палладия и характер его распределения в поверхностном слое [c.330]

Как отмечено выше, по электрохимическим свойствам поверхность ряда металлов (свинца, олова, кадмия и др.) напоминает поверхность ртути, а поверхность других металлов платиновой группы — поверхность самой платины. Внутри каждой из этих групп наблюдаемые закономерности совпадают качественно, а иногда и полуколичественно. Некоторое отличие других s-или р-металлов от ртути связано с их твердым состоянием. Среди металлов платиновой группы особое место занимает палладий, на котором, кроме поверхностной адсорбции, наблюдается еще и сильная объемная абсорбция водорода, затрудняющая исследование самой поверхности. [c.258]

Для палладирования применяют преимущественно электролиты на основе комплексных солей палладия. Это связано не только с гидролизуемостью простых солей палладия, но и с электрохимическими свойствами палладия палладий очень электроположительный металл, его стандартный электродный потенциал но отношению к водороду составляет -- -0,9 В. В связи с этим при [c.203]

Электрохимические свойства системы палладий—водород. II. Термодинамическое рассмотрение. [c.197]

Электрохимические свойства системы палладии-водород. III. Сплавы палладия, содержащие газ. [c.198]

Электрохимические свойства системы палладий — водород. L Механизм определения потенциала. [c.199]

В монографии рассматриваются особенности электрохимических свойств серебра, цинка, слова, свинца, галлия, сурьмы, селена, а также закономерности осаждения и растворения металлов группы железа при низких и высоких температурах, электроосаждение рения и его сплавов, механизм осаждения хрома, палладия и механизм совместного осаждения вольфрама и молибдена с другими металлами. [c.2]

В группу самой низкой стоимости входят свинец, цинк, медь, железо. Никель, кадмий составляют промежуточную группу, к дорогостоящим относятся серебро, палладий, золото. Экономическая целесообразность применения алюминия взамен цинка определяется не только повышенной коррозионной стойкостью в большинстве коррозионно-активных сред нефтяной и газовой промышленности, но и снижением экономических затрат на применяемый материал. Так, соотношение цен цинка и алюминия составляет 16,3. Учитывая соотношение плотностей, получаем, что при одной и той же толщине алюминий значительно дешевле цинка. Технико-экономические затраты, связанные с использованием покрытия, в значительной степени зависят от способа нанесения его на изделия. При выборе способа исходят из технологических возможностей нанесения покрытия на конкретное изделие для получения наилучших эксплуатационных свойств при минимальных экономических затратах. По методу нанесения различают физические, электрохимические и химические методы. [c.49]

Палладий — мягкий и ковкий металл серебристо-белого цвета он наиболее дешевый из металлов платиновой группы. Физико-химические свойства палладия удельный вес 12,0 Псм , атомный вес 106,7 валентность 2 и 4 стандартный потенциал равен +0,91 в электрохимический эквивалент двухвалентного палладия 1,99 Г/а-ч, четырехвалентного — 1,0 Г/а-ч. Удельная электропроводность [c.324]

Таким образом, введение в палладий платины в зависимости от характера процесса либо приводит к монотонному возрастанию электрохимической активности (процессы ионизации и выделения водорода), либо электро-каталитические свойства изменяются по кривой с максимумом (ионизация кислорода), также как это имело место для сплавов палладий— кадмий и палладий—медь. [c.65]

Прежде чем перейти к рассмотрению этой большой группы исследований, целесообразно остановиться на одном вопросе, имеющем общее значение. Во всех этих работах принимается представление о сущестьовании на поверхности металлических катализаторов, нри протекании подобных реакций, адсорбированных атомов водорода, обладающих повышенной химической активностью. Выводы о свойствах поверхностного водорода и, в частности, об его активности делаются, одпако, только на основании анализа самих кинетических данных, для объяснения которых и предполагается его существование. Весьма интересным путем проверки этих представлений могло бы стать создание прямых путей измерения каких-либо характеристик этих поверхностных соединений. Первой известной нам попыткой в этом направлении является предложенный Д. В. Сокольским метод определения поверхностной концентрации водорода при жидко-фа.зпом гидрировании посредством измерения электрохимического потенциала поверхности [10]. В нашей лаборатории для исследования поведения атомов водорода на поверхности палладия В. Б. Казанский использовал явление диффузии водорода через палладий [И]. Рассчитав по данным, полученным им при измерении скорости диффузии, скорость процесса рекомбинации [c.37]

Изучение каталитических свойств дисперсных сплавов палладий—кадмий и палладий—медь в реакциях электрохимической ионизации водорода и кислорода в кислых и щелочных растворах является продолжением исследований физико-химических свойств бинарных систем на основе палладия. Для оценки электрохимиче-ккой активности катализаторов использовался метод измерения поляризации гидрофобных электродов нрн подаче в газовую камеру измерительной ячейки соответствующего газа. Подобная методика снижает до минимума влияние диффузии газа на кинетику изучаемых процессов. Подробно приготовление электродов и проведение измерений описано в работе [1] на примере исследования ионизации и выделения водорода на гидрофобизированной дисперсной платине. [c.52]

Исследование электрокаталитических свойств диснерсных сплавов палладий—кадмий и палладий—медь показало, что, хотя кадмий и медь не являются активными по отношению к изучаемым реакциям ионизации водорода и кислорода, каталитическая активность, характеризуемая либо током обмена электрохимического процесса, либо величиной поляризации, не снижалась при переходе ог палладия к сплавам, а проходила через максимум располагающийся при 85—75% палладия [1]. Настояп1ая статья посвящена исследованию свойств сплавов палладия с более электрохимически активным металлом — платиной. [c.59]