Квант света, энергия

Переходя из одного стационарного состояния в другое, молекула испускает или поглощает квант света, энергия которого определяется разностью энергий исходного и конечного стационарных состояний. Оптическая молекулярная спектроскопия в зависимости от природы энергетических уровней подразделяется иа вращательную, колебательную и электронную. Движение всей молекулы относительно ее неподвижного центра тяжести обусловливают вращательные спектры. Изменение взаимного расположения атомов в молеку- ле дает колебательный спектр. Электронные спектры возникают при изменении распределения электронной плотности. [c.51]

Как было указано ранее, спектр поглощения в видимой и ультрафиолетовой областях обусловлен переходами электронов с одних энергетических уровней иа другие. Вещество поглощает те кванты света, энергия которых равна энергии соответствующих электронных переходов. Спектр поглощения (а следовательно, и окраска) большинства комплексов -элементов обусловлен электронными переходами с низшей -орбитали на -орбиталь с более высокой энергией. Так, например, комплекс [Т1(Н20)б] + имеет максимум поглощения при волновом числе V = 20 300 см . Это обусловливает фиолетовую окраску данного комплекса. Ион Т1 + имеет только один -электрон в октаэдрическом комплексе этот электрон может переходить с /гв-орбитали и е -орбиталь. Энергия квантов, отвечающая =20 300 см (238 кДж/моль), равна в соответствии с изложенным выше энергии перехода электрона с орбитали I2g на орбиталь eg, т. е. величине А. [c.124]

Как мы знаем (см. стр. 130), спектр поглощения в видимой и ультрафиолетовой области связан с переходами электронов с одних энергетических уровней на другие. Вещество поглощает те кванты света, энергия которых равна энергии соответствующих электронных переходов. Спектр поглощения (а следовательно, и окраска) большинства комплексов й-элементов обусловлен электронными переходами с низшей -орбитали на -орбиталь с более высокой энергией. Так, например, комплекс 1Т1(И20)в1 имеет максимум поглощения при волновом [c.222]

Следовательно, эта реакция экзотермична. Начало цепи начинается с распада менее прочной молекулы, очевидно, СЬ за счет поглощения ею кванта света, энергия которого достаточна для разрыва связи С1—С1. Энергия желто-зеленого излучения составляет 243 кДж/моль, поэтому хлор и имеет такую окраску. Затем начинается развитие цепи [c.131]

Если, наиример, смесь водорода и хлора, в которой при обычных условиях незаметно образования H I, осветить солнечным светом или светом горящего магния, то быстро образуется H I (со взрывом). Реакция имеет цепной характер, активация ее происходит за счет поглощения молекулами хлора квантов света. Энергия связи С1—С1 равна 242,83, а связи Н—Н 436,2 кДж/моль. Поэтому именно связь С1—С1 рвется легче и из молекул хлора образуются отдельные атомы l2 + //v = 2 l. Дальнейший источник активации — сама химическая реакция. [c.58]

Расщепление Д может быть определено также экспериментально по спектрам поглощения комплексных соединений. Спектр поглощения в видимой и ультрафиолетовой областях связан с переходами электронов с одних энергетических уровней на другие. Вещество поглощает те кванты света, энергия которых равна энергии соответствующих электронных переходов. Спектр поглощения (а следовательно, и окраска) большинства комплексов -элементов обусловлен электронными переходами с одной -орбитали на другую с более высокой энергией. Так, например, аква-комплекс [Т1(Н20)аР+ имеет максимум поглощения при волновом числе 20000 см что обусловливает фиалетовую окраску данного комплекса. Ион Т1 + имеет толь- [c.47]

Атомы ионизуются при поглощении квантов света, энергия которых равна потенциалу ионизации атома или превосходит его. Сечение фотоионизации 0ф есть отношение вероятности ионизации атома в единицу времени к плотности падающего светового потока 0ф имеет размерность [сж ]. Коэффициент поглощения К связан с Оф соотношением К = МОф, где N — число атомов в единице объема. [c.424]

Свет поглощается раствором избирательно — при некоторых длинах волн светопоглощение происходит интенсивно, а при некоторых свет не поглощается. Интенсивно поглощаются кванты света энергия которых равна энергии возбуждения частицы и вероятность их поглощения больше нуля. Зависимость величины светопоглощения (Г, О, е или их логарифмов) от характеристики падающего света (длины волны Я, частоты V или волнового числа V ) называют спектром поглощения. Способ изображения спектра зависит от типа поставленной задачи и свойств изучаемой системы. [c.41]

Это новое возрастание сначала (при напряжениях, не намного превышающих Пс) вызвано только процессом так называемой ударной ионизации, заключающимся в том, что первично образующиеся ионы приобретают в электрическом поле детектора энергию, достаточную для осуществления при соударениях новых актов ионизации атомов и молекул. Заметим, что ионы, образовавшиеся при ударной ионизации, в свою очередь могут вызвать ионизацию нейтральных атомов и молекул. При дальнейшем росте напряжения соударения ионов с молекулами начинают приводить не только к ионизации, но и к возбуждению молекул. Возбужденные молекулы, возвращаясь-в основное состояние, испускают кванты света. Энергия этих квантов достаточна, чтобы обусловить выход электронов с анода и катода в результате фотоэффекта. Электроны, вылетаю- [c.73]

Свет поглощается раствором избирательно при некоторых длинах волн светопоглощение происходит интенсивно, а при некоторых свет не поглощается. Интенсивно поглощаются кванты света, энергия которых hv равна энергии возбуждения частицы [c.52]

Молекула кислорода захватывает один квант света. Энергии этого кванта оказывается достаточно для того, чтобы расколоть молекулу на отдельные атомы. А затем уже происходит темновая реакция (вторичный процесс), идущая без действия света [c.316]

Свободно-радикальные цепные реакции хорошо инициируются, например, действием света. При поглощении молекулой хлора кванта света, энергия которого больше энергии разрыва связи в молекуле, нередко возникают свободные радикалы или атомы (см. раздел о фотохимическом хлорировании парафинов). [c.26]

Современная молекулярная спектроскопия базируется на квантовой теории, согласно которой любая молекула может существовать в стационарных состояниях, соответствующих определенным энергетическим уровням. Из одного состояния в другое молекула может переходить, поглощая или испуская квант света, энергия которого определяется разностью энергий исходного и конечного стационарных состояний. [c.4]

Поглощение света комплексными соединениями переходных элементов теория кристаллического поля объясняет переходом электронов с .-подуровня на .,-подуровень в октаэдрических комплексах и переходом с -подуровня на подуровень в тетраэдрических комплексах. При этом поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления [c.106]

Этот процесс связан с разрывом связи в молекуле и поэтому требует энергии активации того же порядка, что и для непосредственной реакции между валентно насыщенными молекулами. Его можно, однако, осуществлять искусственно, например, при действии на исходную смесь света или при ионизации смеси. Нри нох лощении молекулой кванта света, энергия которого больше энергии разрыва связи, часто могут получаться свободные радикалы. Так, молекула хлора, поглощая видимый свет, распадается на два атома хлора. В этом разделе мы ограничимся рассмотрением именно таких случаев. [c.17]

Вернемся теперь к синтезу АТР. Подавляющая часть молекул АТР (около 85 %) в животных бактериальных и растительных клетках синтезируются в мембранных внутриклеточных структурах (мембранное фосфорилирование). В аэробных организмах непосредственными источниками энергии (энергодонорные процессы) являются определенные стадии окисления пищи. В растениях и фотосинтезирующих бактериях первичными источниками явшяются, конечно, кванты света, энергия которых, после возбуждения хлорофилла, превращается в энергию в окислительно-восстановительных цепях электронного транспорта (ЦЭТ) в тилакоидных мембранах хлоропластов. [c.90]

Одним из способов является изучение спектральных линий, каждая из которых дает разность двух термов. Другие способы основаны на изменении той энергии, которую нужно придать электрону извне, для того чтобы поднять его до данного терма и вызвать испускание той или другой линии. Здесь пользуются освещение.м (приток энергии извне в виде квантов света), энергией, освобождающейся при химических процессах (хемилюми-несценция), и прежде всего методом электронных ударов. Первые будут изложены в фотохимии, последний описывается ниже. [c.96]

При обратном переходе электрона возбуждённого атома на нормальный энергетический уровень, который этот электрон занимал в невозбуждённом атоме, и вообще при переходе на какой-либо более низкий энергетический ур овень атом излучает квант света, энергия которого, согласно второму постулату Бора, определяется разностью энергии электрона на верхнем и нижнем уровнях так, что имеет место соотношение [c.194]

Схема термов, показанная на рис. 1, поясняет сущность фотосенсибилизирован-иого распада водорода. В результате поглощения кванта света энергия атома ртути ио.зрастает иа 4,86 эв. Возбужденное состояние зр1 обладает временем жизни порядка 10 сек., поэтому эта энергия может быть передана путем соударения молекуле водорода, для распада которой требуется всего 4,48 эв. Эта реакция может проходить через следующую промежуточную ступень [c.221]

Ассимиляция двуокиси углерода является эндотермической реакцией (точнее эндоэргической, см. рис. 76, стр. 195). На превращение 1 моля двуокиси углерода в эквивалентное количество глюкозы расходуется примерно 114 ккал. Источником необходимой энергии является солнечное излучение. Эта фотохимическая реакция происходит под влиянием хлорофилла — органического вещества зеленого цвета со сложной структурой, в состав которого входит магний. Хлорофилл является не катализатором, а фотохимическим сенсибилизатором, который превращает поглощенную лучистую энергию в энергию, используемую в химической реакции. Квант света в спектральной области, в которой поглощает хлорофилл (желтой), обладает энергией 35— 40 ккал (см. стр. 102). Для восстановления 1 моля СО2 необходимо четыре кванта света. Энергия, отданная хлорофиллом, используется для разложения воды на свободные атомы кислорода и водорода. Атомы кислорода образуют молекулы кислорода, которые выделяются, тогда как атомы водорода участвуют в химических реакциях, восстанавливая определенные продукты реакции. В синтезах (известных благодаря работам М. Калвина, 1947—1955) важную роль играет фосфорная кислота, связанная с различными органическими веществами (см. учебники органической химии). [c.489]

Система электронных и колебательных энергетических уровней сложной органической молекулы в простейшем случае может быть изображена схемой, представленной иа рис. 2. При не слишком высоких температурах поглощение света начинается от нижнего колебательного подуровня основного элeктpoннoгQ уровня молекулы. Молекула может поглощать все кванты света, энергия которых равняется АЕ между этим подуровнем и всеми энергетическими подуровнями первого, второго и т. д. электронных уровней возбужденной молекулы. Следовательно, поглощаемый свет различных длин волн приводит к возникновению различающихся по запасам электронной (Мь Мг и т. д.) или колебательной (М1°, М1 , МГ и т. д.) энергии наборов возбужденных молекул. При этом переходы МоМ °, Мо- -М1 и т. д. формируют широкую длинноволновую, а переходы Мо Мг , Мо [c.9]

Наиболее устойчивы те состояния атомов, в которых валентные электроны занимают самые низкие энергетические уровни и распределены по ним согласно принципу Паули. Такое состояние называют основным энергетическим состоянием. Когда атом, находившийся в основном состоянии, логлошает квант света, энергия кванта кх прибавляется к энергии атома, и электроны переходят на возбужденные уровни, характеризующиеся более высокой энергией. Это проиллюстрировано на рис. 4.1 для случая атома гелия. Поглощение света и переход атома в возбужденное состояние происходит примерно за 10 с. Если атом имеет четное число электронов, то их спины (векторы магнитных моментов) обычно направлены противоположно друг другу, и суммарный спин всех электронов атома равен нулю. Такое состояние с [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология