Калий, определение кобальтинитритом натрия

Однако строго специфических реактивов, т. е. реагирующих только с одним данным ионом, имеется очень мало. В большинстве случаев другие ионы, присутствующие в растворе, мешают реакции открытия данного иона, или потому что сами вступают в реакцию с этим реактивом, или потому что они связывают открываемый ион и не дают ему реагировать с данным реактивом. Например, кобальтинитрит калия и гидротартрат натрия образуют характерные осадки с ионом К+, но эти же реактивы в аналогичных условиях образуют осадки, сходные по цвету, форме и растворимости также и с ионом аммония КН ". Следовательно, эти реактивы являются специфическими для К+ только при определенных условиях. [c.214]

Полупрямое определение калия. Исследования Кенига показали, что, несмотря на изменчивый состав кобальтинитрнта натрия и калия К2НаСо(Ы02)б хНгО, кобальтинитрит натрия обладает тем преимуществом перед другими специфическими реактивами на калий, что, повидимому, ни один из компонентов полевого шпата не мешает полному выделению калия из раствора этого материала и что ни один из компонентов, кроме щелочных металлов, не образует соединений с реактивом. [c.165]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобальтинитрит натрия Маз[Со (N02)9 ]. В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н40в) во втором — желтый осадок КаНа[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чув- [c.9]

Реакция тем более чувствительна, чем меньшее количество вещества может быть при ее помощи определено в данных условиях. Например, для определения иона калия в качестве реактива могут быть использованы винная кислота (Н2С4Н4О6) и кобаль-тинитрит натрия Naз[ o(N02)6] В первом случае выпадает белый осадок кислого виннокислого калия (КНС4Н4О6) во втором — желтый осадок К2На[Со(М02)б]. При этом оказывается, что в 0,1 н. растворе солей калия ион последнего легко открывается обоими реактивами, тогда как в 0,01 н. растворе винная кислота его не обнаруживает, а кобальтинитрит обнаруживает. Очевидно, что вторая реакция чувствительнее первой. Следует иметь в виду, что чувствительность реакции сильно зависит от условий, в которых она проводится. Например, чувствительность упомянутой выше цветной реакции открытия иона трехвалентно-го железа родан-ионом может быть повышена добавлением к испытуемому раствору кислоты. Наоборот, в щелочной среде взаимодействия иона железа с родан-ионом вообще не происходит. [c.8]

Если необходимо определять следовые количества калия в присутствии больших количеств натрия, то требуется предварительно отделить его от большей части натрия такое отделение можно провести при осаждении кобальтинитритом натрия на холоду. В отсутствие хлоридов, используя для осаждения кобальтинитрит серебра, можно получить еще менее растворимый осадок K2Ag o(N02)6 Отделение калия в виде перхлората, основанное на нерастворимости его в различных органических растворителях, находит применение при выделении или концентрировании умеренно малых количеств калия в присутствии как больших количеств натрия, так и большинства других элементов, перхлораты которых в этих условиях растворимы . В присутствии больших количеств натрия значительную часть его можно осадить хлористым водородом в виде хлорида. При определении следовых количеств калия в солях некоторых тяжелых металлов для удаления последних пригоден электролиз с ртутным катодом. Для удаления некоторых металлов используют различные органические осадители и экстрагенты (гл. И, разд. ПБ). [c.660]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология