Фактор растворимости осадков

Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

Следует указать на опыты по получению осадка практически постоянного состава Осаждение калия после предварительного введения в раствор большого количества хлорида натрия (почти до насыщения) приводит к получению осадка состава 1<2Ма[Со(М02)ь] НгО [22, 280, 941, 1977] и для пересчета на калий можно пользоваться теоретическим фактором 0,1721. Однако, по другим данным, для получения удовлетворительных результатов количество натрия в растворе может превышать количество калия максимум в 15 [818], 100 [211] и в 22—500 раз [804] Надо также принять во внимание, что в присутствии солей натрия растворимость осадка возрастает [960, 2238, 2660] и осадок вообще может не появиться [211], что, конечно, ведет к потерям калия при анализе [c.43]

Природные белковые тела наделены определенной, строго заданной пространственной конфигурацией и обладают рядом характерных физико-хими-ческих и биологических свойств при физиологических значениях температуры и pH среды. Под влиянием различных физических и химических факторов белки подвергаются свертыванию и выпадают в осадок, теряя нативные свойства. Таким образом, под денатурацией следует понимать нарушение общего плана уникальной структуры нативной молекулы белка, преимущественно ее третичной структуры, приводящее к потере характерных для нее свойств (растворимость, электрофоретическая подвижность, биологическая активность и т.д.). Большинство белков денатурирует при нагревании их растворов выше 50—60°С. [c.47]

Прежде всего необходимо, чтобы существовало достаточно большое различие между растворимостью вещества в данном растворителе при нагревании и на холоду. Следует отметить, что иногда это различие является незначительным, вследствие чего для достижения желаемого результата приходится испарять часть растворителя. В неорганической химии примером этого рода является растворимость хлористого натрия в воде (26,2% при 0° и 28,2% при 100°). Однако в некоторых случаях слишком большое различие в растворимости при различных температурах также не оказывается полезным фактором. Так, при применении высококипящих алифатических углеводородов или их смесей, например лигроина или керосина, обладающих, как правило, плохой растворяющей способностью при низкой температуре, в процессе перекристаллизации вместе с веществами могут выпадать в осадок и все примеси. [c.52]

К раствору, содержащему около 20 мг Аи, прибавляют воду до объема 150 мл, создают pH 3—4, прибавляют 20%-ный КТ до образования растворимых иодидных комплексов, раствор нагревают и прибавляют 20 мл 0,5%-ного свежеприготовленного раствора реагента в 20%-ном этаноле. Через час осадок отфильтровывают в тигель с пористым дном 03, промывают 3—4 раза горячей водой, высушивают при 110—120° С и взвешивают. Фактор пересчета на золото равен 0,5200. [c.115]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Несмотря на указанные меры, известная часть осадка вьшадает в виде мелких кристаллов, способных проходить через поры фильтра. Но если осадок выдержать несколько часов или еще лучше до следующего дня, то при этом он претерпевает так называемое созревание, в ходе которого мелкие кристаллы растворяются и за счет этого увеличиваются более крупные. Созреванию способствуют повышенная температура и перемешивание раствора. Учет указанных факторов позволяет получить осадки, которые хорошо отфильтровываются, и дает возможность избежать потери вещества за счет повышенной растворимости. [c.225]

Можно также ожидать усложнений при проведении сополимеризации в среде, из которой сополимер выпадает в осадок по мере образования [30]. Если сополимер не растворим, то естественно ожидать, что растущий радикал на некоторой стадии роста будет также выпадать, и последующее присоединение мономера к этому радикалу будет происходить в набухшей полимерной фазе, в которой относительные концентрации мономеров могут отличаться от концентраций в жидкой фазе (см. также стр. 151). Однако в действительности оказывается, что влияние этого фактора на состав сополимера ничтожно. При эмульсионной сополимеризации мономеров, не растворимых в воде, наблюдается аналогичная картина, и, как рассматривалось выше, возникают эти же проблемы. [c.192]

Осаждение в форме труднорастворимого осад-к а. Чтобы получить высокоактивное вещество, осаждение следует вести быстро на холоду и из не очень разбавленного раствора. Слишком высокая концентрация реагентов менее благоприятна вследствие опасности включений и повышающего растворимость действия солей, остающихся в растворе после прохождения обменной реакции. В этом случае приходится учитывать быстрое старение осадка в присутствии растворителя, даже если осадок в нем заметно растворим. Свойства продукта зависят от многих иных факторов от природы ионов, непосредственно не участвующих в осаждении, от протекания осаждения, перемешивания и не в последнюю очередь — от свойств адсорбированных веществ и, наконец, от того, как удаляется сам растворитель. К многочисленным веществам, которые могут быть получены этим путем в активном состоянии, прежде всего относятся гидроокиси, силикагель и т. д. Следует упомянуть здесь электролитическое выделение аморфной, взрывчатой сурьмы. [c.172]

Поскольку процесс растворения белка тесно связан с гидратацией его молекул, то совершенно естественно, что многочисленные факторы, способные нарушать эту гидратацию, понижают растворимость белка и способствуют выпадению его в осадок. Естественно также, что наиболее активными осади-телями белков являются водоотнимающие вещества. К ним относятся, например, спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов и ряд других. При добавлении этих веществ к белковым растворам наблюдается резкое уменьшение растворимости белка и выпадение его в осадок. [c.275]

Хотя процесс переноса обычно наиболее эффективен, когда осадок образуется в присутствии индикатора (соосаждение), значительную долю индикатора часто можно удалить из раствора путем прибавления заранее приготовленного осадка. Чем больше поверхность осадка, тем лучше переносится индикатор, так как независимо от механизма переноса индикатор должен соприкасаться с поверхностью осадка. Как и при соосаждении, относительное значение других факторов (заряды осадка и индикатора, растворимость соединения индикатора с противоположно заряженным ионом решетки и время контакта), влияющих на эффективность переноса, зависит в значительной степени от того, может ли ион индикатора внедряться в кристаллическую решетку осадка. Поэтому рассматриваются два типа процессов переноса. [c.104]

Поскольку процесс растворения белка теснейшим образом связан с гидратацией его макромолекул, совершенно естественно, что любой фактор, нарушающий эту гидратацию, будет в то же время понижать растворимость-белка в воде и способствовать выпадению его в осадок.Наиболее легко уменьшение гидратации частиц гидрофильного коллоида и, следовательно, уменьшение его растворимости достигается прибавлением к коллоидному раствору тех или иных водоотнимающих, или дегидратирующих, средств. К таким водоотнимающим веществам относятся прежде всего спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов (сернокислого аммония, сернокислого натрия, хлористого натрия ИТ. д.) и ряд других. При добавлении этих веществ к белковым растворам наблюдается резкое уменьшение растворимости белка и обычно выпадение его в осадок. [c.14]

С 1826 г. известна способность фосфорной кислоты образовывать гетерополикислоты. Многие аналитические методы определения фосфора основаны на предварительном осаждении ГПК-Осажденный молибдофосфат аммония содержит НКЮз и воду. Избыток реагента удаляют, промывая осадок разбавленной НМОз, которую затем удаляют, промывая осадок раствором нитрата аммония. Осадок водой разрушается. Образование осадка точного состава зависит от различных факторов, в частности, от концентрации растворов молибдата и НЫОз и температуры осаждения. При осаждении рекомендуется вводить нитрат аммония для ускорения образования осадка и снижения его растворимости. [c.444]

Сущность процесса денатурации белка в значительной мере сводится, таким образом, к потере белком гидрофильных и приобретению гидрофобных свойств. Растворимость белков связана с наличием на поверхности нх частиц большого количества гидрофильных групп (ОН, СООН, КНг и др.), способных связывать значительное количество воды. Механизм денатурации растворимых белков должен, очевидно, сводиться прежде всего к изменению строения поверхностного слоя белковых частиц, в частности к выходу на поверхность молекул белка гидрофобных, нерастворимых в воде групп. Вследствие этого денатурированный белок, макромолекулы которого не имеют уже защитного, прилегающего к их полярным группам слоя гидратной воды, может оставаться в растворе только при наличии того или иного стабилизирующего гидрофобный коллоид фактора. В противном случае здесь неизбежно должен начаться процесс соединения отдельных белковых молекул в более крупные агрегаты, быстро заканчивающийся образованием хлопьев и выпадением белка в осадок, как это было описано выше. [c.19]

В случае применения смеси неводных растворителей (обычно спирта) с водой, как показал М. С. Цвет, при капиллярном анализе выступает новый фактор, играющий существенную роль в распределении капиллярных зон. При движении такого раствора по капиллярам фильтровальной бумаги преимущественно испаряется растворитель, обладающий большим давлением пара. Следовательно, по мере движения по полоске бумаги раствор постепенно обедняется спиртом и обогащается водой. Вещества, не растворимые в воде, постепенно осаждаются между волокнами фильтровальной бумаги. Таким образом, создаются условия местного накопления вещества, играющие важную роль в капельном анализе. Нельзя также не отметить, что изменение поверхностного натяжения между фильтровальной бумагой и раствором при постепенном обогащении его водой (в результате испарения спирта) может создать благоприятные условия для адсорбции вещества еще до выпадения его в осадок. [c.75]

Однако необходимо учитывать, что во многих случаях при определенном значении pH все же должно наступить изменение потенциала, обусловленное такими факторами, которые не находят своего отражения в записи уравнения химической реакции. Так, соли большинства металлов и сильных кислот подвержены гидролизу и могут существовать только в растворах достаточно кислых. Увеличение pH нарушает равновесие гидролиза и приводит к образованию осадка гидроокиси или основной соли (гл. IV, 6). Это, в свою очередь, уменьшает концентрацию и активность катионов металла в растворе и, следовательно, сдвигает равновесный потенциал в отрицательную сторону. Если достигнут pH гидратообразования, то при дальнейшем увеличении щелочности потенциал становится уже функцией от pH. Так, например, если при некотором значении pH образуется осадок гидроокиси Ме(ОН)г, то при более высоком pH активность ионов Ме+ уже зависит от pH. Выражение для собственного потенциала, с учетом равновесия растворимости гидроокиси, теперь должно быть записано так [c.331]

Очевидно, маскировкой мы достигаем той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного трудно растворимого соединения, а именно настолько сильно понижаем концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как в этом случае не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все дело сводится лишь к прибавлению соответствующего маскирующего средства , например МаР, винной кислоты и т. п. Посмотрим теперь, от каких факторов зависит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придется прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на которые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осаждаемого соединения и константы диссоциации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.98]

При рассмотрении теоретически полного разделения зон авторы исходили из преднолол елия, что выпадающий осадок имеет точно стехиоме-трический состав, отвечающий его формуле, и что он не содерл ит другие иопы, присутствующие в растворе. Выпадение абсолютно чистого осадка практически невозможно. Образующийся осадок люжет содержать другие ионы вследствие различного рода осаждений (окклюзии, изоморфного оса/кдения и других причин) [14]. Однако в силу специфики образования зон в осадочных хроматограммах действие некоторых из них сведено к нулю, действие других факторов значительно усилено. Например, процесс окклюзии и захватывания осадком посторонних примесей будет практически отсутствовать из-за малого размера кристаллов осадка. То же самое относится и к процессу соосаждения более растворимых осадков, так как образование осадочных хроматограмм происходит в результате многократного повторения актов образования и растворения более растворимого осадка. Соосажденный, более растворимый, осадок впоследствии, при соприкосновении со свежей порцией раствора, переходит в него. Содер/кание в зоне посторонних иримесей ири этом уменьшается. [c.125]

Кроме этих двух факторов скачок на кривой титрования зависит также от величины произведения растворимости осадка. Так, при титровании 0,1 н. раствора KI 0,1 н. раствором AgNOa образуется осадок Agi, произведение растворимости которого равно Ы0 , т. е. приблизительно в миллион раз меньше, чем ПРлесь В соответствии с этим точка эквивалентности лежит здесь [c.317]

Морфология образующихся частиц зависит от целого ряда факторов, но наиболее важным является соотношение скоростей их зарожд ения и роста, которые в свою очередь в значительной степени зависят от пересыщения системы. Окончательный размер частиц определяется числом центров кристаллизации и скоростью осаждения вещества. Умеренно растворимые вещества, например карбонаты, обычно осаждаются в виде очень мелких частиц. При медленном, регулируемом росте умеренно растворимых солей можно получать монодисиерсные осадки. При высоких степенях пересыщения первичный критический центр кристаллизации может быть меньше размера элементарной ячейки решетки и начинает расти, не имея упорядоченной кристаллической структуры. Таким путем можно получать аморфные или частично кристаллизованные осадки [И]. При низких степенях пересыщения образуется хорошо сформированный кристаллический осадок, причем форма частиц зависит от структуры кристалла и от процессов, преобладающих на поверхности раздела фаз в ходе роста. На морфологию осадка сильно влияет скорость роста кристаллов. При низких скоростях образуются компактные кристаллы, форма которых соответствует кристаллической структуре. Ионы в растворе вблизи поверхности раздела кристалл — жидкость играют важную роль в модификации формы кристалла. При высоких степенях пересыщения нередко образуются объемистые осадки с дендритными частицами. При еще больших уровнях пересыщения получаются очень мелкие частицы, способные к агломерации или образованию золей. [c.19]

Влияние других факторов. Равновесие в системе осадок—раствор устанавливается не сразу. Известно, что растворимость свежеосажденных соединений больше, чем постоявших некоторое время. Например, свежеосаж-денный BaS04 заметно растворим даже в уксусной кислоте. При пропускании сероводорода через растворы солей кобальта, никеля их сульфиды получаются сначала в о-модификациях, хорошо растворимых в кислотах. Затем они переходят в менее растворимые формы (уЗ - oS, у - NiS, J3 - MnS). 06- [c.202]

Из приведенного уравнения следует, что для данных фильтрующего материала и осадка скорость фильтрования можно увеличить повышением АР (применение давления или отсасывания) и уменьшением вязкости раствора (повышение температуры). Соотношение, передаваемое уравнением 3.3.8), не является строгим, так как, помимо свойств фильтрующего материала, оказывают влияние еще и другие факторы. Перед фильтрованием осадку дают отстояться в наклонно поставленномТсосуде и затем большую часть маточного раствора декантируют на фильтрупри помощи стеклянной палочки. Под конец переносят осадок с остатками раствора. Промывание осадка водой служит для удаления остатков маточного раствора. При этом надо следовать правилу промнвать много раз малыми порциями. В вытекающих промывных водах проверяют полноту удаления примесей. Промывная жидкость обычно содержит добавки, либо уменьшающие растворимость (одноименные ионы, органические растворители), либо уменьшающие пепти-зацию коллоидных осадков (электролиты), либо подавляющие кислотноосновную диссоциацию некоторых осадков (кислоты или основания). [c.61]

Для правильного выбора условий разделения методом осаждения необходимо понимание сущности процессов в системе раст-вор5р осадок и знание факторов, влияющих на смещение этого равновесия (см. разд. 3.4, 4.2, 4.3). Расчеты проводят, исходя из значений произведений растворимости образующихся осадков. [c.101]

В. Если осаждать нитрокобальтиатом натрия в присутствии AgNOa, то выпадающий осадок содержит серебро, соединению приписывают формулу K2Ag[ o (NOa e] [2730] Это соединение отличается меньшей растворимостью, чем K2Na[ o (Ы02)б], и большим молекулярным весом оба эти фактора благоприятно отражаются на точности количественного определения калия [c.46]

Навеску растворяют в возможно меньшем объеме воды, добавляют большой избыток реагента (см ниже) и 1—2 г NaN02 Смесь оставляют на льду в течение часа, осадок отфильтровывают через стеклянный пористый тигель № 3 или № 4, промывают 95%-ным этанолом, сушат на воздухе, затем 30— 40 мин при 100° С, охлаждают и взвешивают Теоретически 1 вес ч K2Pb[ u(N02)6] соответствует 0,1251 вес ч калия Однако вследствие потерь от заметной растворимости осадка рекомендуется эмпирический фактор 0,1331 [34, 40, 514] [c.47]

На растворимость соединений тяжелых металлов большое влияние оказывает концентрация их в растворе. При очень низкой концентрации микроэлементы не выпадают в осадок при соответствующем изменении реакции среды и при добавлении осадителей. Этот фактор Ифает важную роль в случае металлов, образующих труднорастворимые соединения при величинах pH и Е, характерных для природных вод. Мифационная способность микроэлементов в форме комплексных соединений не безфанична она лимитируется устойчивостью самого соединения, возможностью конкуренции со стороны другого элемента, дающего более стойкий комплекс, выпадением в осадок самой комплексной соли. [c.129]

Для приготовления брушита к 2,4 л 0,5 М натрийфосфатного буфера (pH 6,7) добавляют 2,0 л 0,5 М a lj со скоростью 50 мл/мин. Для работы необходим сосуд емкостью 9 л, снабженный циркуляционным насосом, отрегулированным таким образом, чтобы скорость циркуляции составляла 4 л/мин. Раетвор a lj подается непосредственно на выход сопла циркуляционного насоса. (Перед использованием аппарат следует быстро промыть 0,1 М НС1, чтобы удалить кристаллики брушита, которые могут вызвать преждевременное вьшадение осадка препарата. Этот фактор, а также скорость циркуляции смеси сильно влияют на размер кристалликов брушита и в конечном итоге такую его характеристику, как скорость протекания.) После введения всего объема раствора a lj образовавшимся кристаллам дают осесть (осадок занимает объем 700 мл), а затем осадок промывают в 5 л дистиллированной HjO для удаления растворимых солей. [c.464]

На рис. 51 представлены графики зависимости размера кристаллов от состава и температуры. В исследованном диапазоне изменения факторов образуются игольчатые кристаллы полугидрата, поэтому длина кристаллов характеризует их размер. Среднее значение длины кристаллов (ув, мкм) определялось для каждого опыта усреднением длин 200-300 кристаллов. Из рис. 51 следует, что в растворе, состав которого соответствует центру плана, при повышении концентрации фосфорной кислоты размер кристаллов уменьшается (кривая 4) по всей вероятности, это связано с увеличением скорости кристаллизации полугидрата (см, рис, 46, кривая 3). Зависимость размера кристаллов от концентрации 80 носит экстремальный характер (кривая 5). В интервале от О до 0,6% 81Р " повышение концентрации кремнефтористоводородной кислоты приводит К увеличению растворимости Са804 0,5Н20, уменьшению скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая /) и увеличению размера кристаллов. При дальнейшем повышении концентрации 81Р возможна кристаллизация мелких кристаллов кремнефторида кальция на поверхности кристаллов полугидрата и торможение их роста. Аналогичным образом повышение концентрации Ре50э в растворе приводит к уменьшению скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая 5), в результате этого размер кристаллов полугидрата несколько увеличивается (кривая 2). При дальнейшем увеличении концентрации РезОз часть его выпадает в осадок, что приводит к торможению процесса диффузии ионов Са + и 8О5- к поверхности растущих кристаллов полугидрата. Зависимость размера кристаллов от температуры носит экстремальный характер повышение температуры приводит к росту скорости диффузии, что облегчает рост кристаллов, однако увеличение скорости кристаллизации полугидрата (см. рис. 46, кривая 4) влечет за собой осаждение мелких кристаллов (кривая 5). [c.215]

Под физической стабильностью масел понимают их устойчивость к изменению химического состава и физических свойств вследствие колебания температуры и внешнего давления. Изменение физического состава масел, как правило, возможно при их длительном хранении в результате испарения легких фракций, а также в результате выпадения из масла части присадок Е осадок. Интенсифицирование образования осадка возможно из-за невысокой растворимости присадок при температуре хоа-нения или при попадании в масло воды. Поскольку указанные факторы снижают качество масла, различными способами стараются повысить его физическую стабильность. [c.220]

Металлический плутоний получают методом, начальной операцией которого является осаждение пероксида плутония из нитратных растворов для очистки и выделения плутония. Хотя, как правило, получают отличный выход плутония в осадок (при осаждении 300 г пероксида плутоиия из 2,5 М НГчЮз потери за счет растворимости ее превышают 0,1%), при этом должны контролироваться такие факторы, ка к кислотность, валентность плутония и наличие примесей, катализирующих процесс разложения пероксида. [c.255]

Свойства, строение и цвет гидрата окиси хрома в значительной степени зависят от условий его осаждения и дальнейшей обработки. Исходная соль хрома, осадитель, скорость осаждения, температура растворов и ряд других факторов оказывают сильное влияние на цвет и свойства осажденного гидрата окиси хрома. Например, при осаждении соли хрома аммиаком получаются осадки, свойства которых зависят от того — сразу или постепенно был добавлен аммиак. Так, при добавке аммиака сразу — цзет осадка светлозеленый при постепенном же добавлении аммиака— осадок темнозеленый. Осадки различаются также и по растворимости в азотной кислоте. [c.416]

С теоретической точки зрения казалось бы полезным производить гидролитические соосаждения в присутствии больших количеств органических растворителей, например, в 50%-ном растворе этилового спиртаВ этой среде константа ионизации кислоты, ионы которой образуют малорастворимый осадок, значительно меньше, чe i в воде. Кро)ме того произведения растворимости большинства солей уменьшаются при добавлении спирта. Оба эти фактора должны приводить к более резкому скачку pH в точке эквивалентности. К сожалению, при систематическом исследовании мы обнаружили, что соосаждение ионов Н+ или ОН из 50%-ных спиртовых растворов значительно больше, чем из водных. Именно этим явлением соосаждения в большинстБе случаев объясняется расхождение между теоретическими и экспериментальными кривыми титрования. [c.92]

Осаждение. Наиболее часто употребляющийся метод изготовления активных веществ химическим путем состоит в быстром осаждении труднорастворимого вещества из концентрированного раствора на холоду. Если после осаждения не происходит отделения продукта от маточного раствора, то старение, т. е. превращение нестабильной формы в устойчивое состояние, наступает быстрее, чем в отфильтрованном состоянии. Например, это превращение может происходить путем перекристаллизации уже при очень низкой растворимости продукта осаждения в маточном растворе. Весьма существенными факторами, влияющими на активность продукта осаждения, являются температура осаждения, концентрация раствора, скорость кристаллизации и величина pH. Чем ниже температура, чем выще концентрация исходного раствора и чем выше скорость осаждения, тем более мелкозернистым, а значит и более активным, является продукт осаждения. По этому методу могут быть получены преимущественно окислы, гидроокислы, сульфиды и сульфаты. Так соль Ва504 при низких температурах выделяется из водного раствора в виде чрезвычайно мелкокристаллического осадка, тогда как при более высоких температурах, осадок является значительно более крупнозернистым. При осаждении металлов Ре, 2п, Со и N1 из аммиачного раствора (НН4)ос5 на холоду также появляются чрезвычайно мелкозернистые сульфиды N 5, которые могут принимать коллоидные размеры. Только последующий подогрев или осаждение в тепле приводит к увеличению размера зерна. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология