Перманганат калия выделение кислорода при нагревании

Открыть зажим и поднести пламя горелки к нижнему концу пробирки. В результате нагревания происходит реакция разложения перманганата калия с выделением кислорода (написать урав- [c.43]

Перманганат калия — кристаллы темно-фиолетового цвета. При нагревании выше 200°С они разлагаются с выделением кислорода, чем пользуются в лабораториях для получения кислорода [c.457]

Получить марганцовистокислый калий. Для этого внести в сухую пробирку несколько кристалликов марганцовокислого калия (КМпО —перманганата калия) и осторожно нагреть в пробирке. Обнаружить выделяющийся кислород с помощью тлеющей лучинки. Продолжать нагревание до прекращения выделения кислорода. После охлаждения к содержимому пробирки прилить немного воды. Наблюдать образование зеленого раствора марганцовистокислого калия и осадка двуокиси марганца. [c.119]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веществами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано на присутствии в его пламени [c.284]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

В широкую пробирку помещают 10 г парафина и 5 г тонко растертого перманганата калия и нагревают до расплавления. При этом происходит энергичное выделение газа и окисление парафина. Нагревание пробирки временно прекращают. После окончания реакции в пробирку опускают стеклянную трубку, соединенную с газометром резиновой грушей, кислородной подушкой, и пропускают в течение 15—20 мин кислород или воздух со скоростью 1—2 пузырька в секунду. Парафин в пробирке нужно все время нагревать и поддерживать его температуру при 100—120° С. К расплавленным продуктам реакции приливают 10 мл 5-процентного раствора щелочи, нагревают смесь до кипения, охлаждают и сливают раствор с застывшего парафина через фильтр в стаканчик. Парафин в пробирке промывают 5—8 мл воды и сливают воду через этот же фильтр. [c.222]

Выполнение опыта. В пробирку положить 3—4 кристаллика перманганата калия, укрепить ее горизон-taльнo в штативе и нагреть на небольшом пламени горелки. Выделяющийся кислород обнаружить с помощью тлеющей лучины. Нагревание прекратить после полного разложения перманганата калия, что можно установить по прекращению выделения кислорода (с помощью тлеющей лучины). [c.208]

Окисление фтористых соединений с целью получения свободного фтора также оказалось безрезультатным, хотя при этом вполне можно было бг,1 ожидать положительного результата. Отрицательные результаты дали реакции между BF3 и PbgOi при температуре красного каления [7]. Сомнительным является сообщение о выделении фтора при взаимодействии между HF и HNO3, а также между фторидом кальция с перманганатом калия и концентрированной серной кислотой [152]. Прат [155] сообщил, что в результате реакции между фторидом калия, перекисью марганца и нитритом калия, а такн е между фторидом кальция и хлоратом или перхлоратом калия ему удалось получить одновременно фтор и кислород, однако эти результаты подтверждены не были так же, как и получение фтора при нагревании смеси HF и Kg rgOj [65]. [c.6]

Окисление ароматических соединений. Окисление толуола в простейшую ароматическую карбоновую кислоту — бензойную кислоту, впервые выделенную в XVII в. при перегонке смолы бензоя (отсюда произошло ее название),— проводят в жидкой и газовой фазах. В первом случае окислителями служат хромовая смесь, перманганат калия (в водной или щелочной среде) во втором — кислород воздуха в присутствии катализатора при нагревании (например, оксид ванадия (V) при 400 С или оксид хрома при 140°С и 25-10 —30-10 Па) [c.497]

Перманганат калия KMnOj представляет собой темно- или красно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Растворим в 18 частях воды с образованием раствора темнопурпурного цвета. Более разбавленные растворы имеют малиновый цвет, очень слабые растворы — розовый цвет. Пермаяганат калия в сухом виде при обычных условиях устойчив. При нагревании выше 200° он разлагается с выделением кислорода [c.297]

I. Бесцветная маслянистая жидкость I, обладающая приятным запахом, содержит только углерод, водород и кислород, реагирует с фенилгидразином, легко обесцвечивает раствор перманганата калия, но не реагирует с ацетилхлоридом. При обработке ее концентрированным раствором гидроксида натрия н последующем подкислении реакционной смесн получены два продукта содержащее кислород соединение II, которое реагирует с ацетилхлоридом, и кислота(III), которая реагирует с дымящей серной кислотой, а при 200°С с выделением диоксида углерода превращается в содержащее кислород соединение (С4Н4О). Это вещество обесцвечивает раствор перманганата, но не реагирует с натрием и фенилгидразином. Прн нагревании соединения I с цианидом калия получается вещество IV, которое дает озазон и восстанавливает щелочные растворы меди, а при окислении йодной кислотой превращается в исходное соединение I и кислоту (III). [c.560]

Применение. Единственным элементом главной подгруппы II группы, применяемым в сравнительно бЪльших количествах в металлическом состоянии, является магний. Вследствие интенсивного выделения света при горении им часто пользуются в пиротехнике, а также в фотографии. Очень распространенные порошки для моментальных снимков состоят из смеси порошкообразного металлического магния с такими веш,ествами, как хлорат калия, перманганат калия, пиролюзит или нитраты редкоземельных элементов (которые при сильном нагревании легко отдают свой кислород). Подожженные при помощи фитиля из бумаги, пропитанной селитрой, или других приспособлений для зажигания, эти смеси сгорают почти моментально. Вместо них можно пользоваться также и порошком металлического магния, быстро продувая его в струе воздуха через пламя. Указанное применение магния основано иа присутствии в его пламени именно тех лучей, к которым фотографическая пластинка особенно чувствительна. Вообще количество энергии, которое при горении магния переходит в свет, чрезвычайно велико. Отношение части энергии, переходящей в свет, к общему ее количеству, освобождающемуся при горении, для пламени магния приблизительно в 50 раз больше, чем для газового пламени. Чтобы при горении стеариновых свечей получить то же количество света, которое образуется при горений проволоки магния, пришлось бы сжечь стеарина в 140 раз больше по весу. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология