Точка нейтрализации

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

Как следует из табл. 17 и рис. 143, значения рКз для различных растворителей не совпадают, это указывает на то, что и значение pH, отвечающие точке нейтрализации разных растворов, тоже не совпадают. [c.416]

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой электропроводностью, т. е. добавление щелочи к кислоте вызывает уменьшение электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. Кондуктометрическое титрование применяется и при реакциях, [c.228]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

В качестве примеров графической экстраполяции укажем на определение ири помощи ее разности температур при калориметрических опытах (см. рисунки 73 и 79 на стр. 132 и 159) и нахождение точки нейтрализации при кондуктометрическом титровании (см. стр. 319) . [c.446]

Если ион А , образованный в исходной реакции, приобретает затем более устойчивую конфигурацию, то нейтрализация может осуществляться путем взаимодействия А+ с ионом противоположного знака М" [c.263]

Отчет о работе. 1. Зарисовать полную схему установки для потенциометрического титрования. 2. Объяснить, почему потенциометрическое титрование удобнее проводить с хингидронным электродом. 3. Вычертить кривую потенциометрического титрования и определить точку нейтрализации. [c.106]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

Следовательно, в присутствии того или иного индикатора титрование можно закончить при различных значениях pH, которые не обязательно должны совпадать с точкой нейтрализации. Поэтому для разного типа титрований следует применять [c.175]

При дальнейщем приливании раствора щелочи после достижения точки нейтрализации pH титруемого раствора (который представляет уже раствор соли) изменяется так же, как и при титровании сильной кислоты сильным основанием. [c.310]

Опыт работы с борорганическими веществами показывает, что для соединений разного строения требуются окислители различной силы. Применение слабого окислителя приводит к заниженным результатам, слишком сильный окислитель может привести к взрыву и затрудняет определение точки нейтрализации. Поэтому для борорганических соединений экспериментальным путем устанавливают наиболее подходящий метод анализа. [c.168]

На одном графике строят три кривые потенциометрического титрования. Значения рК для поликислоты и ее низкомолекулярного аналога рассчитывают по формуле (IV. 1). При этом принимают, что в отсутствие щелочи степень диссоциации слабой кислоты а = О, а в точке нейтрализации а = 1 и что между количеством добавленной щелочи и а имеется прямая зависимость. [c.130]

Быстрое добавление кислоты вызывает вблизи точки нейтрализации (около 160 мл кислоты) образование небольших кусочков соединений меди, загрязняющих продукт. Эти примеси легко удаляются при очистке. [c.211]

Точка нейтрализации при этом титровании может быть установлена обычными потенциометрическими методами (с помощью рН-метра) или с помощью цветных индикаторов, точно так же как устанавливается точка нейтрализации в водных растворах. [c.249]

Существует несколько различных экспериментальных методик, позволяющих добавлять измеренные количества кислот и оснований друг к другу. Одна из этих методик, называемая титрованием, заключается в установлении точки нейтрализации путем добавления в реакционную смесь красителя, обладающего свойством изменять окраску в зависимости от наличия крайне малых избыточных количеств кислоты или основания. Для этой цели обычно используют такие [c.250]

Красители, как лакмус, фенолфталеин, тимоловый синий, метиловый оранжевый и многие другие. Подобные красители сами обладают свойствами кислот или оснований. Более подробное обсуждение этой их способности проводится в следующей главе. Установление точки нейтрализации осуществляется также электрохимическими методами. В этом случае с помощью окислительно-восстановительной реакции на специальном электроде обнаруживают присутствие в реакционной смеси избытка ионов водорода либо ионов гидроксида. Применяемый для этой цели так называемый водородный электрод описан в гл. 16. [c.251]

Следовательно, в точке нейтрализации pH раствора окажется равным 9,18, а не 7,00. Поэтому для титрования указанного раствора следует применять индикатор, у которого область изменения окраски включает в себя вычисленное значение pH точки нейтрализации. С помощью данных табл. 15.3 можно убедиться, что выбор фенолфталеина в качестве индикатора для титрования обсуждаемого раствора был бы вполне оправданным. [c.278]

Влияние гидролиза на реакцию титрования кислоты основанием обнаруживается при наблюдении за изменением pH титруемой смеси в ходе реакции. Титрование сильной кислоты, скажем НС1, сильным основанием, например НаОН, дает кривую изменения pH в ходе титрования такого типа, как это показано на рис. 15.2. Рассмотрение этой кривой показывает, что pH титруемой смеси остается в области сильно кислотных значений почти до того момента, когда к кислоте добавляется эквивалентное количество основания, после чего происходит резкое повышение pH. Затем, после прохождения точки нейтрализации, pH быстро устанавливается почти на постоянном уровне, соответствующем сильноосновным растворам. Точка нейтрализации достигается при pH, равном 7. [c.278]

При титровании сильной кислоты слабым основанием наблюдается обратная картина — точка нейтрализации оказывается расположенной в более кислотной области шкалы pH по сравнению с pH нейтральной среды. [c.278]

Для некоторых классов полимеров характерно наличие групп, проявляющих кислые (или основные) свойства. В этих случаях для количественного определения функциональных групп могут быть применены методы кислотно-основного титрования с индикацией точки нейтрализации любым из принятых при кислотно-основном титровании методов (индикатор, потенциометрия, кондуктометрия, колориметрия и т. д.). При этом особое значение имеет титрование с применением неводных сред (в том числе спиртов, уксусной или муравьиной кислоты, пиридина, диметилформамида). [c.100]

Вычислите значение pH для точки нейтрализации 0,1 М раствора NH3 при его титровании 0,1 М раствором НС1. Выберите индикатор, с помощью которого можно установить эту точку нейтрализации. [c.281]

Установление точки нейтрализации в окислительно-восстановительных реакциях представляет собой почти столь же распространенный метод аналитической химии, как и установление точки нейтрализации в кислотно-основных реакциях. Одним из вариантов этого метода является потенциометрическое титрование (см. гл. 16). При таком титровании наблюдают за изменением потенциала (или окислительной способности) одного из ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Например, процесс [c.370]

Указанную реакцию часто применяют при аналитическом определении железа титрованием стандартным раствором бихромата. Для измерения потенциала полуреакции окисления железа или полуреакции восстановления хрома используют напряжение электрохимического элемента, состоящего из каломельного электрода и какого-нибудь инертного электрода (например, Р1). До того как будет достигнута точка нейтрализации раствора, окисление Ре происходит при более низком потенциале, и при таких условиях измеряемый потенциал зависит от относительных концентраций ионов Ре и Ре +. [c.370]

Можно ли определить точку нейтрализации при титровании аминокислоты стандартным основанием и каков смысл этой точки Дайте подробное объяснение. [c.492]

II слабощелочных растворов. При больших pH наблюдаются отклонения от этого уравнения, значения которых зависят от сорта стекла, природы катионов раствора и pH среды. Эти отклонения называются щелочной ошибкой стеклянного электрода. В сильнокислых средах наклон зависимости Лет — pH также не совпадает с предс1йзываемым уравнением ( 1.67). Однако эта кислотная ошибка не зависит от природы анионов и катионов. Потенциал стеклянного электрода не искажается в присутствии каких-либо окислительно-восстановительных систем, в растворах солей тяжелых и благородных металлов, так называемых электродных ядов (сернистых, мышьяковистых и других соединений), органических веществ. Стеклянный электрод можно применять в окрашенных и мутных растворах, в средах, не обладающих буферностью, вблизи точки нейтрализации, причем скорость установления стдостаточно велика. Стеклянные микроэлектроды позволяют определить pH в небольших объемах жидкости и очень удобны для измерения pH в биологических объектах. [c.155]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Эквивалентная точка титрования будет достигнута и на этот раз при у = а таким образом, получается то же самое значение проводимости раствора чистой соли МА. В итоге видим, что уравнениями (1.34) и (1.36) описывается полный ход реакции найтрализации кислоты НА основанием МОН и обратный этому процесс нейтрализации МОН кислотой НА. При графическом изображении этих результатов получим две прямые, пересекающиеся в точке нейтрализации а (рис. 14). Из полученных уравнений (1.34) и (1.36) видно, что величины тангенсов углов наклона определяются подвижностями ионов Н+, М+, ОН [c.23]

Результаты титрования можно представить графически. На оси абсцисс откладывают избыток кивлоты или щелочи в последовательные моменты титрования. На оси ординат откладывают соответственные величины pH. Точки нейтрализации кислоты щелочью или щелочи кислотой отвечают [c.102]

Кривыми титрования называют графические зависнмостн, выражающие связь между каким-либо свойством раствора (в нашем примере — иапряженнем, возникающим в гальваническом элементе, один нз электродов которого является исследуемый раствор, а вторым — какой-либо стандартный электрод) и объемом прибавленного раствора титраита. На такой кривой хорошо видна точка нейтрализации, отвечающая резкому изменению (подъему) кривизны линии. [c.63]

Если мы теперь будем титровать 10,00 мл НС1 неизвестной концентрации до точки нейтрализации, используя для этого в качестве индикатора бром-тимоловый синий, и израсходуем в качестве основания 12,40 мл 0,0970 н. раствора NaOH, то концентрацию кислоты можно будет определить следующим образом [c.251]

При титровании слабой кислоты, например уксусной кислоты, исходные значения pH оказываются несколько более высокими, как это показывает верхняя кривая на рис, 15.2, которая более плавно проходит точку нейтрализации. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата натрия. В данном случае точка нейтрализации располагается в более основной области шкалы pH, чем pH нейтральной срюды, так как ацетатный ион гидролизуется, в то время как противоион (Ма ) не гидролизуется. [c.278]

Точка нейтрализации достигается прн заметном пожелтении раствора и выпадении осадка лантана. Добавляют еще несколько капель раствора аммиака и смесь перемешивают. Мешалку ополаскивают водой и удаляют из пробирки. Раствор с осадком нагревают 2 мин. на кипящей водяной бане и оставляют стоять в течение 1 часа. Смесь фильтруют через стеклянный фильтр средней пористости, пробирку ополаскивают минимальным объемом воды и-промывные воды также пропускают через фильтр. Конец фильтрующей воронки вытирают, после чего воронку с осадком укрепляют иа сосуде для от- сасывания, в который помещена мерная колба на 10 мл. Пробирку ополаскивают несколькими миллилитрами 0,1 Л/ НС1 и раствор сливают в воронку. Осторожно включают вакуум, и раствор собирают в мерную колбу. Воронку снова обмывают 0,1 А/ НС1. Общий объем добавленного раствора НС1 составляет 8—9 мл. Раствор в мерной колбе доводят до метки 0,1 Л/ НС1, перемешивают и фотометрируют в кювете с толщиной слоя I см при 365 ммк относи тельно воды. [c.393]

JИMoлeй. Степень чистоты продукта контролировалась по точке нейтрализации, по, общему содержанию углерода и по коэффициенту распределения [8]. [c.25]

О до 40 мл, а по вертикали возрастание pH от О до 14 (рис. 19), то мы получим кривую титрования сильной кислоты сильным гидроксидом. Из этой кривой видно, что точка эквивалентности совпадает с точкой нейтрализации, при этом вблизи конца титрования происходит резкий скачок изменений pH. Если принять, что объем капли составляет 0,05 мл, то становится очевидным, что прибавление одной капли в момент нейтрализации pH изменяется на 6 единиц (от 4 до 10), т.е. концентрация fjoHOB водорода уменьшается в миллион раз. [c.140]

Многие органические кислоты при растворении в воде диссоциируют в гораздо меньшей степени, чем неорганические кислоты, т.е. являются слабыми кислотами, поэтому титрование их раствором щелочи происходит с осложнениями. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации например, при титровании уксусной кислоты раствором NaOH точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH 8,87), поэтому титрование возможно только с фенолфталеином, у которого область перехода окраски находится в границах pH от 8 до 10. Кроме того, на результат титрования влияет угольная кислота, растворенная в дистиллированной воде, попадая из воздуха. Поэтому во [c.190]