Эквивалентная точка по скачку потенциала

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод часто используется в рН-метрии. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Окончание реакции определяется по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке — скачок потенциала. [c.428]

Но в том случае, когда в эквивалентной точке скачок потенциала не очень резко выражен, результаты измерения можно оформить в виде дифференциальной кривой. Если выразить изменение потенциала, как функцию от прибавленного количества титрованного- [c.399]

Через каждые 30 с записывать показания потенциометра. Вблизи точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала, после чего записать еще три-четыре показания, разомкнуть цепь электролиза и выключить мешалку. [c.166]

Сущность метода по ГОСТ 10097-94 заключается в растворении навески нефти в органическом растворителе, состоящем из 30 мл изобутилового спирта и 70 мл бензола и подкисленном азотной кислотой, и потенциометрическом титровании полученного раствора азотнокислый серебром. В точке эквивалентности наблюдается скачок потенциала серебряного электрода. По расходу титрованного раствора устанавливают содержание хлористых солей. [c.75]

Пример 2, При определении фторид-ионов в природной воде шесть порций анализируемой воды пропустили через отдельные колонки с катионитом в Н-форме для отделения от мешающих катионов. Из полученных растворов отобрали пр две равных аликвотных порции и оттитровали стандартным раствором нитрата лантана, регистрируя точку эквивалентности по скачку потенциала ионоселективного лантан-фторидного электрода. Полученные результаты (содержание фтора в мг/л), по данным для шести колонок (к = 6) при двух параллельных (я = 2 xi = х хг х") представлены ниже [c.153]

Наибольший интерес представляют две точки скачка потенциала на кривой титрования. Они соответствуют 0,1 мл недостатка и 0,1 мл избытка перманганата. По этим точкам определяют область нахождения точки эквивалентности. [c.295]

Потенциометрическое титрование основано на том, что при титровании изменение концентрации иона сопровождается изменением потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. За ходом реакции следят с помощью индикаторного электрода в паре с подходящим электродом сравнения, измеряют разность потенциалов между ними. Около точки эквивалентности происходит скачок потенциала, фиксируемый потенциометром. В данном случае электрод как бы сам служит индикатором и называется индикаторным электродом. [c.399]

Титрованный раствор приливают из бюретки по каплям при непрерывном перемешивании титруемого раствора. В точке эквивалентности возникает скачок потенциала индикаторного электрода и стрелка измерительного прибора резко отклоняется. Электрическая схема установки для некомпенсационного потенциометрического титрования приведена на рис. 34. Титрование проводят в химическом стакане, снабженном пробкой с отверстиями для платинового электрода, каломельного полуэлемента и бюретки (рис. 35). [c.72]

После эквивалентной точки ионы железа (II) отсутствуют в растворе, а введенный избыток бихромата калия создает окислительно-восстановительную систему хрома о - /С Соответственно этому платиновый электрод после эквивалентной точки принимает потенциал окислительно-восстановительной системы хрома. Переход потенциала платинового индикаторного Электрода от одной окислительно-восстановительной системы к другой сопровождается скачком потенциала в точке эквивалентности, что указывает на конец титрования. [c.437]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью в точке эквивалентности происходит практически пол юе связывание ионов водорода ионами гидроксила и образование воды. В этом случае при прибавлении щелочи сначала происходит очень незначительное увеличение потенциала индикаторного электрода, а вблизи точки эквивалентности—резкий скачок потенциала. [c.401]

Совершенно те же соображения имеют силу, когда определяющие потенциал ионы удаляются поочередно не путем осаждения, а посредством реакции комплексообразования с ионами титрованного раствора. В данном случае должны быть достаточно малыми и достаточно различными уже не произведения растворимости, а константы комплексообразования, чтобы можно было отличить точки эквивалентности по скачкам потенциала. [c.480]

Потенциометрическое титрование основано на том, что изменение концентрации иона сопровождается изменением, потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. При этом около точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала. Поэтому можно титровать при помощи потенциометра, особенно в тех случаях, когда титруемые жидкости окрашены или мутны. [c.473]

В начале титрования потенциал возрастает и достигает значения, остающегося практически постоянным при дальнейшем титровании. При приближении к точке эквивалентности потенциал начинает медленно падать в некоторых случаях наблюдаются колебания стрелки милливольтметра в обе стороны. В точке эквивалентности происходит скачок потенциала 0,5 мв на 1 см раствора J2. [c.173]

Исследуя возможность применения различных металлических электродов при титровании фторида железом (III), мы обнаружили, что вольфрамовый электрод дает в точке эквивалентности значительные скачки потенциала, позволяющие легко фиксировать конец титрования. [c.187]

Потенциометрическое титрование. Этот метод основан на том явлении, что изменение концентрации иона непременно сопровождается и изменением потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. При этом около точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала, который фиксируется при помощи потенциометра. В данном случае электрод как бы сам служит индикатором и может быть назван индикаторным электродом. [c.249]

Потенциометрическое титрование применяют тогда, когда прямой потенциометрический анализ по каким-либо причинам невыполним. В основе его лежит то обстоятельство, что зависимость потенциала электрода от концентрации соответствующих нонов в растворе максимальна при исчезающе малом содержании последних. Поэтому при титровании исследуемого раствора в точке эквивалентности возникает скачок потенциала. Одновременно с этим на индикаторном электроде одна электрохимическая реакция заменяется другой, что приводит к изменению его ф°. Таким образом, если по ходу титрования постоянно следить за xoдo.vI изменения потенциала индикаторного электрода (э. д. с. гальванической пары), то можно уловить значительное изменение характера зависимости показаний прибора от объема добавляемого рабочего раствора. Это показано на рис. У.4, а. Точка пере- [c.246]

Видно, что скачок потенциала не идентичен точке эквивалентности. Он начинается, когда в растворе еще находится неоттитро-ванное вещество в концентрации, при которой ток равен или меньше /с. Поэтому метод дает систематическую ошибку титрования, которая тем больше, чем больше налагаемый ток. Если ошибка не должна превышать 1%, то скачок потенциала должен происходить после протекания реакции на 99%. Следовательно, при ошибке 1% /с должен быть равен 1/100 величины тока перед началом титрования (разбавлением раствора обычно пренебрегают). При ошибке титрования 0,1% - соответственно 1/1000 и т.д. [c.257]

Точка эквивалентности гидролитической щелочи (фенолов) лежит иа пересечении прямых ГД и СО (см. рдс. 31 и 33) или СОЛ (см. рис. 32). Линия ГД определяется направлением точек скачка потенциала Г м Д, а линия СО или СОЛ проходит параллельно оси абсцисс через первую точку О титрования третьего участка кривой. Общий расход кислоты на нейтрализацию всей щелочи определяется проекцией точки С па ось абсцисс, т. е. значением Уг- Расход кислоты на нейтрализацию пидррлитической щелочи (фенолов) равен разности [c.88]

Для потенциометрической индикации применяется обычная компенсационная схема, используемая в потенциометрическом титровании. При окислительно-восстановительном титровании индикаторным электродом служит платина, при кислотно-основном титровании индикаторным электродом является стеклянный электрод и I. д. Используются они в паре с каломельным или хлорсеребря-ным электродом сравнения. Индикаторный электрод и электрод сравнения опускают в анализируемый раствор. Включают ток электролиза, идет генерирование реагента. Периодически измеряют потенциал индикаторного электрода относительно электрода сравнения. На основе полученных данных строят график зависимости потенциала индикаторного электрода от времени и находят точку эквивалентности по скачку потенциала. [c.182]

Платиновый электрод мгновенно реагирует на изменение концентраций ионов в процессе титрования и после эквивалентной точки принимает потенциал, соответствующий окислительно-восстановитель-ной системе хрома. Переход йотенциала индикаторного электрода от одной окислительно-восстановительной системы к другой окислительно-восстановительной системе сопровождается резким изменением величины потенциала. Скачок потенциала в точке эквивалентности указывает на конец титрования. [c.188]

Затем добавляют в исследуемый раствор 2 мл 0,1 н. раствора К2СГ2О7, тш,ательно перемешивают его и снова определяют величину потенциала. Добавляют снова 2 мл раствора К Ст О и повторяют определение потенциала. Когда изменение потенциала между соседними определениями превысит 10 мв, добавляют по 1 мл раствора К2СГ2О7. Когда изменение потенциала между соседними определениями превысит 20 мв, раствор добавляют по 0,1 мл. При изменении потенциала между соседними определениями, превышающим 30—40 мв, раствор бихромата добавляют по каплям (объем каждой капли примерно равен 0,03 мл). По достижении точки эквивалентности (резкий скачок потенциала) добавляют избыток (5—10 мл ) раствора К2СГ2О7, затем строят графики в координатах V—Е и V— и находят точку эквивалентности. [c.429]

Титрант приливают из бюретки но каплям при непрерывном перемешивании титруемого раствора. В точке эквивалентности возникает скачок потенциала индикаторного электрода и стрелка измерительного прибора резко отклоняется. Часто для увеличения отклонения стрелки измерительного прибора в цепь включают етце и аккумулятор. [c.26]

Для большинства И. п—2. У производных у, y -Ди-пиридила, т. наз. виологенов более широкий переход окраски, т. к. в реакции участвует лишь один электрон. У большинства о.-в. И. окрашена только окисленная форма у виологенов окрашена восстановленная форма. Если в точке эквивалентности происходит скачок потенциала между значениями E-i и El, то подходящий И. имеет нормальный потенциал между этими значениями. [c.126]

Поскольку ОВ потенциал описывается логарифмической зависимостью от концентрации ОВ компонентов, на кривой Е—т вблизи точки эквивалентности наблюдается скачок потенциала. Наличие достаточно большого скачка потенциала позволяет провести титрование с очень высокой точностью. Если учесть, что предел точности любого объемного титрования определяется капельной ошибкой бюретки, то минимальная ошибка титрования должна находиться приблизительно в пределах 0,1% Те. Следовательно, если ОВ титрование будет остановлено в пределах т=(0,999—1,001)те, то при этом будет достигнута максимальная точность титрования. Отсюда, помимо Ег , важное значение приобретают величины о,99эт , и A o,i /.t (скачок потенциала) [c.122]

При постоянной концентрации ионов Н+ (На504), равной 5М, изменение концентрации иона СГ от 1 до 5 М, закгегно не влияет на пш рш1ность определения олова (с платиновым электродом в присутствии катализаторов). Если концентрация ионов СГ меньше 1 М, то реакция восстановления протекает очень медленно вблизи точки эквивалентности, а скачок потенциала становится таким малым, что невозможно точное определение олова [911. Формальный потенциал 5п /5п" увеличивается от —0,15в в 5 МСГ до —0,10 в в 0,5 М СГ при постоянной концентрации ионов Н% равной 5 М. [c.43]

При титровании железа в среде соляной кислоты раствором r lj с вольфрамовым индикаторным электродом наблюдается большой скачок потенциала в точке эквивалентности [145]. Скачок потенциала находится на кривой титрования в том же месте, как и на кривой титрования с платиновым индикаторным, [c.121]

Гораздо проще и надежнее титровать до наибольшего скачка потенциала, происходящего от прибавления одного и того же количества титранта. Наибольший скачок наблюдается в точке эквивалентности. Величина скачка потенциала в точке эквивалентности характерна для каждой пары (определяемого элемента и титранта). Чем больше величина скачка, тем легче правильно установить точку эквивалентности. Однако величина скачка зависит не только от реагентов, но и в какой-то мере от условий титрования. Так, для определения галоидов при помощи нитрата серебра обычно применяют серебряный и каломельный электроды. Первый служит индикаторным электродом, второй — электродом сравнения. Для микроколичеств галоида, т. е. для определения от 1 до 3 мг в 15 мл раствора при концентрации титранта (AgNOg) 0,01 п., максимальный скачок потенциала для хлора равен 10—15 мв, для брома 50—70 мв и для иода 100— 200 мв. Следует помнить, что этому определению мешают ионы, реагирующие с серебром (S , N , S0 ). [c.108]

При титровании того или иного иона изменению его концентрации соответствует изменение потенциала на электроде, погруженном в титруемый раствор. Около точки эквивалентности происходит скачок потенциала. Это позволяет вести титрование с помощью пвчгенциометра. Таким образом электрод является в данном случае как бы индикатором и носит название индикаторного электрода, а сам метод титрования называется потенциометрическим методом титрования. [c.433]

Особенный интерес представляют те точки на кривой титрования, которые соответствуют 0,1 мл недостатка и 0,1 мл избытка КМпОд, так как они определяют собой величину скачка потенциала около точки эквивалентности. Вычислим первую из этих точек (начало скачка). Поскольку в этот момент прилито 99,9 мл КМп04, т. е. на 0,1 мл меньше, чем требуется по уравнению реакции, в растворе осталось неоттитрованным железо(И) в объеме 0,1 мл и оттитровано (т. е. преврашено в Fe +) все остальное количество Fe2+, находившееся в объеме 99,9 мл первоначального раствора. Следовательно, для этого момента [c.361]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология