Карбонаты титрование в присутствии фенолфталеина

Рис. 80. Схема титрования карбоната соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого.

Карбонат натрия титруют раствором кислоты в присутствии метилового оранжевого. Титрование с фенолфталеином ведет к оттитровыванию только половины карбоната по уравнению [c.231]

На рис. 10-4 представлена кривая титрования раствора карбоната натрия. На кривой наблюдаются два скачка, причем второй скачок выражен более четко. Это означает, что метод кислотноосновного титрования пригоден для определения карбоната и бикарбоната натрия при их совместном присутствии. Так, титрование по фенолфталеину позволяет определить количество миллимолей карбоната, тогда как на титрование до изменения окраски бромкрезолового зеленого потребуется количество кислоты, соответствующее удвоенному количеству миллимолей карбоната плюс количество миллимолей бикарбоната в титруемом растворе. [c.257]

Определение общей щелочности. Определение общей щелочности основано на реакции образования нейтральных солей при титровании воды кислотой в присутствии индикатора, меняющего свою окраску при pH 3,7. Раздельное определение содержания бикарбонатов, карбонатов и гидратов согласно ГОСТ 3687—47 выполняют последовательным титрованием воды соляной кислотой, сначала в присутствии индикатора фенолфталеина, меняющего окраску при pH 8,3, а затем в присутствии смешанного индикатора (например, смесь метилового оранжевого с индигокармином). При титровании кислотой в присутствии фенолфталеина протекают реакции [c.67]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 300 мл с притертой пробкой. Капельница с притертой пробкой. Мерные цилиндры на 100 мл. Пипетки на 1, 2 и 10 мл. Анилин (3%-ный раствор если имеет темную окраску, перед приготовлением раствора его перегоняют). Пиридин. Едкий натр (0,5 н. раствор, не содержащий карбонатов титр раствора устанавливают титрованием кислоты щелочью в присутствии фенолфталеина). Дистиллированная вода. Фенолфталеин (0,1%-ный спиртовый раствор). [c.181]

Метод с двумя индикаторами тоже может быть применен, как и при определении карбоната и гидрокарбоната [33. Метод заключается в титровании гидроксида плюс половина щелочности, создаваемой карбонатом, в присутствии фенолфталеина и дальнейшем обычном определении общей щелочности. [c.131]

Едкие щелочи в разбавленных растворах, взаимодействуя с СОг, превращаются в карбонаты, нормальность раствора, определяемая титрованием кислотой в присутствии фенолфталеина, уменьшается. [c.111]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 8, стр. 107). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При рН<4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но при pH 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в бикарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между двуокисью углерода и ионом гидроксила з такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в бикарбонат. Следовательно, если титрование проводится в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей нормальности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого позволяет избежать этой ошибки. При титровании сильных кислот концентрации 0,1 п. и выше до pH 4 ошибка ничтожно мала. Титрование более разбавленных растворов рекомендуется прекратить при первом же заметном изменении окраски метилового красного (интервал pH 4,4—6,0), прокипятить раствор для удаления двуокиси углерода, охладить и только после этого продолжать титрование до появления желтой окраски индикатора. [c.113]

Активная щелочь черного щелока включает массовые доли гидроксида и всего сульфида натрия и определяется методом потенциометрического титрования с применением стеклянного и каломельного электродов. К раствору щелока, освобожденному от карбоната и органических веществ, добавляют формальдегид и титруют до pH 3,5 соляной кислотой, которую приливают порциями. После прибавления каждой новой порции отмечают количество прибавленной кислоты и показания рН-метра. По окончании строят кривую потенциометрического титрования и определяют расход соляной кислоты на титрование щелока до pH 8,3. Из этого значения вычитают кислотный эквивалент формальдегида, который определяют в отдельной пробе титрованием раствора формальдегида соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. Разность представляет количество кислоты, пошедшее на титрование активной щелочи. [c.185]

МОСТИ от ожидаемого содержания спирта, отвешивают 1—5 г исследуемого растворителя, загружают их в колбу, закрывают колбу пробкой, укрепляют пружину и нагревают 2 ч при 55—60° С, лучше всего в сушильном шкафу. По охлаждении обмывают пробку приблизительно 20 мл воды, дают остыть раствору, разогревшемуся вследствие экзотер-мичной реакции разложения ангидрида, и титруют 1 н. раствором едкого натра, не содержащим карбонатов, в присутствии фенолфталеина. Контрольный опыт проводят точно так же. Разность между числом миллилитров щелочи, пошедшей на титрование контрольной пробы, и пробы исследуемого раствора соответствует количеству уксусной кислоты, израсходованной на ацетилирование. Один эквивалент уксусной кислоты соответствует одному эквиваленту спирта. [c.975]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Влияние карбоната становится ясным из рассмотрения кривой титрования угольной кислоты, эта кривая обратна кривой титрования карбоната сильной кислотой (см. рис. 6-1). Начнем со слабой кислоты. Примесь карбоната в щелочи приводит к образованию разбавленного раствора угольной кислоты. При pH < 4 угольная кислота не оказывает никакого влияния, но прн pH = 4—8,5 добавляемая при дальнейшем титровании щелочь переводит угольную кислоту в гидрокарбонат. Однако в связи с малой скоростью реакции между диоксидом углерода и ионом гидроксида [25] такие индикаторы, как фенолфталеин и тимоловый синий, лишь ненадолго принимают окраску основной формы — постепенно окраска снова изменяется в сторону кислой формы. Чтобы добиться устойчивой окраски основной формы фенолфталеина, необходимо продолжать титрование до перехода всего добавленного карбоната в гидрокарбонат. Следовательно, если титрование проводят в присутствии фенолфталеина, то та часть щелочи, которая превратилась в карбонат, теряет половину своей молярности в качестве титранта титрование в присутствии метилового оранжевого или бромкрезолового зеленого позволяет избежать этой ошибки. [c.129]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и смешанного индикатора можно рассчитать содержание в воде бикарбонатов и карбонатов при pH < 9,5, если удвоенное количество кислоты, израсходованное на титрование воды с фенолфталеином, менее общего количества кислоты, израсходованного от начала определения до перехода окраски смешанного индикатора. В остальных случаях определение бикарбонатов, карбонатов, гидратов следует производить по номограмме (рис. 39) на основе данных pH и щелочности воды. [c.67]

Рекомендуется также следующий способ титрования сначала титруют навеску карбоната натрия в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания раствора, затем добавляют несколько капель раствора бромкреозолового зеленого и продолжают титровать до начала перехода синей окраски в зеленую. Затем раствор кипятят [c.231]

Метод основан на способности средней соли угольной кисло-"ы (карбоната) при титровании сильной кислотой в присутствии фенолфталеина количественно переходить в кислую соль угольной кислоты (бикарбонат) по реакции [c.157]

На основе титрования в присутствии фенолфталеина и индикатора В можно сделать расчет содержания в воде бикарбонатов и карбонатов при pH воды менее 9,5, если удвоенный расход кислоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином, меньше общего количества кислоты, израсходованного с начала определения до перехода окраски смешанного индикатора В. [c.32]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

Ход установки титра. Точно взятую навеску бифталата калия (0,8—0,9 г) растворяют в 50 мл прокипяченной воды. Прибавляют 3 капли 0,1 %-ного раствора тимолового синего или фенолфталеина и титруют устанавливаемым раствором едкого натра. Если в этом растворе нет карбоната натрия, то переход окраски в конце титрования очень отчетлив Если карбонат натрия присутствует, надо прекратить титрование при pH 8,3 и, применяя этот раствор, всегда титровать до того же значения pH, с тем же индикатором. [c.545]

Свободная углекислота определяется титрованием едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокароонат и карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4). [c.168]

Если из объема кислоты, израсходованной на титрование в присутствии метилового оранжевого, вычесть объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, это дает объем кислоты, израсходованный на титрование бикарбоната. Удвоенный объем кислоты, израсходованной на титрование в присутствии фенолфталеина, дает объем кислоты, израсходованной на титрование карбоната. [c.114]

Водные растворы щелочей (едкого натра или едкого кали), применяемые при определении кислот не должны содержать углекислых солей, препятствующих точному титрованию в присутствии фенолфталеина. Предварительно готовят 50%-ный раствор едкого натра и оставляют его на сутки. Карбонат натрия нерастворим в насыщенном растворе едкого натра и оседает на дно сосуда. [c.144]

Определение перекисных соединений в растворах и в осадках проводилось перманганатометрически и иодометрически [3]. Для осадков перкарбонатов, на основе результатов их титрования перманганатом калия и кислотой в присутствии фенолфталеина и метилоранжа, вычислялось содержание перкарбоната, карбоната и бикарбоната. [c.141]

Если при титровании с метилоранжем потребовалось столько же кислоты, сколько при титровании с фенолфталеином Vi = V2, то исследуемая сода гидрокарбоната не содержит. В присутствии фенолфталеина реакция идет по уравнению (2), поскольку фенолфталеин изменяет окраску при pH = 8,35, эта же величина pH будет и у раствора гидрокарбоната. Если же имеется смесь двух солей, то при титровании с метилоранжем кислоты идет больше, так как она расходуется не только на дотитровывание гидрокарбоната натрия, который получился из карбоната по реакции (2), но и на титрование NaH Os, содержавшегося в исходном карбонате натрия. Разность объемов дает величину V3. В этом случае V2 = Vi + Vs. Определив концентрацию гидрокарбоната в растворе, рассчитывают процентное содержание его в исходной соли. [c.103]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

Кёгль [6] описал образование бикарбоната-С при титровании щелочного (NaOH) раствора карбоната-С 0,1 н. раствором серной кислоты в присутствии фенолфталеина без изотопного разбавления. Им описан цельностеклянный прибор для синтеза микроколичеств муравьиной-С кислоты по этому методу [6]. Дю-Виньо [7] использовал для титрования соляную кислоту. [c.8]

Вторая ступень гидролиза протекает значительно слабее. Вследствие гидролиза растворы карбонатов щелочных металлов имеют щелочную реакцию, так как содержат ионы гидроксила. Водный 0,1 М раствор карбоната натрия Naa Og имеет рН = 11,6, а гидрокарбоната натрия NaH Os— 8,3. Поэтому если вести титрование раствором Naa Os в присутствии фенолфталеина (рН=8,1 — 10,0), то розово-фиолетовая окраска раствора исчезает, когда закончится нейтрализация ионов гидроксила, что отвечает оттитровыванию карбоната натрия до гидрокарбоната натрия по уравнению [c.496]

Титрование 0,01 и. растворов. В присутствии фенолфталеина как индикатора можно титровать с точностью до 0,2% соли сильных кислот и таких оснований, константы диссоциации которых меньше 5- К ним относятся соли анилина и пиридина. 1ри помощи раствора- свидетеля с той же точностью можно титровать соли оснований, у которых константы диссоциации меньше 5- 10 . Индикаторами в этом случае служат тимолсиний и фенолфталеин. Применяющаяся для титрования едкая щелочь, конечно, не должна содержать карбонатов. [c.193]

В случае присутствия монокароонатов, из колпчества мл N/10 НС1, израсходованного на титрование 100 мя исследуемой воды с метилоранжем, следует вычесть количество мл НС1, приведенное к тон же нормальности, ипрасходоваиаое на титрование 100 мл исследуемой воды в присутствии фенолфталеина ири определении карбонатов. [c.384]

Карбонат в присутствии щелочи можно оттитровать раствором НС]. Объем кислоты, пошедший на титрование, в присутствии фенолфталеина эквивалентен сумме ОН V2 O3. Затем в раствор вводят метиловый оранжевый и проводят титрование. Определяют содержание V2 O2. Концентрацию щелочи находят по разности двух результатов. [c.46]

Приготовление рабочего раствора щелочи. Едкая щелочь жадно поглощает из воздуха влагу и двуокись углерода, поэтому она всегда содержит примесь карбоната натрия. Присутствие карбоната в растворе едкой щелочи осложняет титрование и влечет за собой ошибки в работе, особенно если в качестве индикатора применяют фенолфталеин. Поэтому из щелочи, предназначенной для приготовления рабочего раствора, необходимо удалить карбонаты. Из воды перед приготовлением рабочего раствора щелочи удаляют растворенную в ней двуокись углерода кипячением (0,5—1 ч). Чтобы вода кипела спокойно, в колбу с водой помещают несколько стеклянных капилляров, запаянных с одного конца. Воду охлаледают в бутыли, предназначенной для хранения рабочего раствора, или в колбе, в [c.248]

Рассмотрим, какие результаты дает титрование раствора в присутствии фенолфталеина и какие в присутствии метилового оранжевого. Фенолфталеин, прибавленный в начале титрования к раствору, содержащему щелочь и карбонат щелочного металла, окрашивает его в красно-фиолетовый цвет, а метиловый ораня е-выи — в желтый, так как pH раствора в это время больше 10. Момент обесцвечивания фенолфталеина совпадает с моментом нейтра-лизацпи всей щелочи и переведения карбоната в гидрокарбонат (рН = 8,38). Желтая окраска раствора в присутствии метилового оранжевого перейдет в розовую, когда будет нейтрализована вся щелочь и карбонат превратится в угольную кислоту (рН = 3,77). [c.258]

Второй метод. Титруя кислотой раствор, содержащий щелочь и карбонат, в присутствии метилового оранжевого, устанавливают количество кислоты, соответствующее общей щелочности раствора, т. е. щелочи, создаваемой щелочью и карбонатом. В другом таком же объеме анализируемого раствора, добавляя небольшой избыток ВаСЬ, осаждают сЪз- -иоиы. Оставшуюся в растворе едкую щелочь оттитровывают в присутствии фенолфталеина. По разности между количествами кислоты, затраченной на титрование в этих, двух опытах, определяют количество карбоната, содержащегося в растворе. [c.259]

При титровании в присутствии фенолфталеина затрачивается половина того количества кислоты, которое требуется для титрования Na2 0s в присутствии метилового оранжевого и которое нужно для полного разложения карбоната натрия. При титровании в присутствии метилового оранжевого грамм-эквивалент Na2 0s равен [c.114]

Таким образом, можно считать, что объем кислоты, затраченный на перевод СОз - в НСОз , соответствует половине содержащихся в воде карбонатов. Индикатор — фенолфталеин. Проба, оттитрованная рабочим раствором кислоты в присутствии фенолфталеина, содержит гидрокарбонаты, ранее находившиеся в воде, и гидрокарбонаты, образовавшиеся из карбонатов. Гидрокарбонаты переводят в свободную углекислоту последующим титрованием пробы кислотой в присутствии метилового оранжевого. [c.61]

Анализ гидроксида и карбоната натрия вьшолняют двумя способами. По первому способу определение ведут раздельным титрованием соляной кислотой двух одинаковых порций анализируемого раствора. Одну пробу титруют в присутствии метилового оранжевого — расход кислоты эквивалентен сумме гидрокаада и карбоната натрия. Вторую пробу перед титрованием обрабатывают хлоридом бария — карбонат бария выпадает в осадок, в растворе остается гидроксид, который титруют в щжсутсхвии фенолфталеина расход кислоты эквивалентен гидроксиду натрия. По второму способу анализ ведут из одной пробы. Сначала титруют кислотой в присутствии фенолфталеина - расход кислоты эквивалентен гидроксиду и половине карбоната (который в момент исчезновения окраски фенолфталеина превращается в гидрокарбонат), а затем добавляют метиловый оранжевый и продолжают титрование до изменения его окраски. Расход кислоты на вторую часть титрования эквивалентен половине карбоната натрия. Учащийся должен уметь правильно вычислить результаты анализа, вьшолнен-ные первым и вторым способами. [c.123]