Пиросульфит натрия содержание

Препятствием для применения карбамидных клеев является выделение токсичного формальдегида. Установлено, что нет корреляции между содержанием формальдегида в смоле и его выделением при переработке смол. Снижение содержания свободного формальдегида в воздухе производственных помещений может быть достигнуто введением в клей акцепторов формальдегида. Наиболее широко применяют карбамид. Его количество должно соответствовать содержанию свободного формальдегида, поскольку избыток карбамида, который является водорастворимым продуктом, снижает водостойкость соединений. Обычно содержание карбамида составляет 3—6 %. В некоторых случаях введение карбамида повышает стойкость соединений на клеях с наполнителями к ускоренному циклическому старению. Акцепторами формальдегида могут быть также резорцин, меламин, таннины, пиросульфит натрия, поливиниловый спирт, производные сульфатных щелоков и др. Выделение формальдегида снижается и при дополнительной термообработке отвержденных изделий, например ТВЧ. [c.39]

За несколько минут до окончания замеса непосредственно в тестомесильную машину 77 добавляют пиросульфит натрия в количестве 0,025...0,050 %. Максимальная дозировка этой добавки применяется для сильной муки с содержанием клейковины свыше 34 %. К концу замеса порошок пиросульфита натрия или его водный раствор необходимо равномерно распределить по всему объему теста. [c.118]

В условиях определения бериллия (в растворе, содержащем комплексон III, аскорбиновую и лимонную кислоты, а также пиросульфит натрия) возникает также флуоресценция скандия, иттрия, циркония, гафния и тория. Однако со скандием и иттрием яркость флуоресценции раствора в 200 раз слабее, чем с бериллием, а для остальных элементов—в 2000—3000 раз слабее бериллия. В описанных условиях слабая флуоресценция для лития, кальция и цинка, возникающая при возбуждении флуоресценции ультрафиолетовым светом, не была обнаружена . Определение долей микрограмма бериллия еще возможно в присутствии алюминия, кальция, магния, марганца, молибдена, кадмия, свинца и цинка до 5 мг 350 мкг железа и 30 мкг хрома. При содержании титана более 200 мкг раствор становится мутным, и вследствие рассеивания света измеренная флуоресценция оказывается повышенной на 10—15%. [c.251]

Применение сернистого газа, содержащего меньше 4% сернистого ангидрида, не обеспечивает получения качественного продукта, вследствие сильного окисления его кислородом, находящемся в сернистом газе, в сульфат натрия. При использовании газа, содержащего 4—5%) 50г, получается пиросульфит натрия с содержанием 90% основного вещества при условии добавок ингибитора (антиокислителя) в количестве 0,01—0,03% от веса соды. [c.206]

Установлено также, что можно получать пиросульфит натрия из газов, содержащих 0,3-0,4% 80з, однако его выход будет невелик по сравнению с максимально возможным по условиям равновесия. Улучшение качества продукта и увеличение его выхода может быть достигнуто повышением содержания 80з в реакционном газе, что будет способствовать ускорению процесса абсорбции, увеличению степени превращения сульфита в пиросульфит и меньшему окислению [1, с. 68-72]. [c.46]

А — содержание (вес.%), т — время (мин.). 1 — сода, 2 — сульфит натрия, 3 — пиросульфит натрия, 4 — бикарбонат натрия, 5 — общее содержание сернистого ангидрида в продукте. Опыт а — М 1, б — № 2, в — № 3. [c.312]

Исследования инфракрасных спектров и термограмм продукта показывают, что содержание в нем бикарбоната натрия носит экстремальный характер. Пиросульфит натрия обнаруживается на первых минутах опыта и нарастает по мере его проведения. Сода в конечном продукте находится в форме бикарбоната. [c.312]

Метабисульфит натрия (ТУ МХП 1191—44)— пиросульфит натрия N328205 — порошок белого с желтоватым оттенком цвета, при растворении в воде образует раствор бисульфита натрия. Выпускается двух сортов. Содержание веществ (соответственно для 1 и 2 сортов) пиросульфита натрия не менее 90—80% железа не более 0,01—0,02% нерастворимых в воде веществ не более 0,2—0,35% механических примесей не допускается. Применяется при обработке фотоматериалов. [c.227]

Твердый безводный пиросульфит относительно устойчив к окислению кислородом воздуха, но при влажности более 1% он окисляется до сульфата. При нагревании в токе азота до 150-220 °С пиросульфит натрия разлагается, причем основными продуктами разложения являются.КазЗОз и SO2. Наряду с ними выделены в небольших количествах N33804, МагЗгОз, NajSjOg и 8g [5, с. 1087]. Относительное содержание каждого из этих веществ меняется в зависимости от температуры разложения. [c.18]

Для опытов был взят пиросульфит натрия, полученный сухим способом на крупнолабораторной установке. Навески сухой соли, помещенные в бюксы, подвергались нагреванию в сушильном шкафу при Заданной температуре. Через определенные промежутки времени бюксы с солью взвешивались и определялась убыль в весе соли. После длительного нагревания, когда убыль в весе становилась незначительной или даже, наоборот, вес соли начинал увеличиваться, соль анализировалась на содержание общего и активного (связанного с пиросульфитом) ЗОа и 50 . [c.103]

Как видно из рис. 2 сплошные линии), пиросульфит натрия обнаруживается химическим анализом только при сравнительно небольших (около 5%) содержаниях соды, в то время как физико-химические исследования показывают его наличие уже в самом начале процесса. Как было сказано выше, это происходит вследствие реакции диросульфита натрия с содой в процессе самого анализа, ввиду чего получаются завышенные данные по содержанию сульфита натрия. Особенно эта ошибка ощутима к моменту уменьшения содержания соды в продукте до 15—18%. [c.313]

Накопление сульфита патрия имеет экстремальный характер уже в начальный момент времени пеболыние количества сульфита натрия переходят в пиросульфит. К моменту максимального накопления сульфита патрия (около 75 %) количество непрореагировавшей соды составляет примерно 5—10%, пиросульфита иатрия — 12—18% при содержании SOj в продукте 45—50%. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология