Теплоемкость ных давления и температуры

Предполагается, что V не зависит от температуры и что 3, полная конформационная -энтропия системы, может быть непосредственно рассчитана для каждой температуры из удельной теплоёмкости при постоянном давлении. [c.145]

В литературе имеются высококачественные эмпирические данные по и при высоких давлениях, К сожалению, интервал температур большинства таких исследований невелик, редко превышает 120°С, что связано со сложностью использования ультразвуковых методов при высоких температурах. В связи с этим в /27/ был поставлен и обсужден вопрос о возможности привлечении для этой цели данных по скорости гиперзвука, полученных при исследовании тонкой структуры молекулярного рассеяния света. При этом было достаточно четко установлено, что в отсутствие сильной дисперсии, т.е. для углеводородов с асимметричными молекулами, скорость гиперзвука можно использовать в качестве источника информации для определения адиабатической сжимаемости. Более того, эти исследования позволяют определить и изотермическую сжимаемость путем определения в том же эксперименте еще и отношения теплоёмкостей Ср /с . Напомним, что и уЗз связаны между собой термодинамическим соотношением [c.45]

Расчёт зависимости удельной теплоёмкости воздуха при постоянном давлении р = 1 атм) от температуры. Результат расчёта [c.342]

Зная скорость звука при двух температурах, 7i и и считая, что в этом интервале температур постоянные уравнения Ван-дер-Ваальса не изменяются, их можно определить, если известны значения коэффициента расширения а и теплоёмкости при постоянном давлении с р. Подобного рода измерения вошли уже в практику учебных лабораторий университетов [187]. [c.196]

Экспериментально эффект изотопического фазового разделения был открыт Д. Эдвардсом, А. Мак-Уиллиамсом и Дж. Даунтом [76] в твёрдых растворах гелия Не- Не при температурах ниже 0,38 К. Авторы, исследуя низкотемпературную теплоёмкость растворов, наблюдали резкий скачок в теплоёмкости при определённой температуре, зависящей от концентрации примесного изотопа (рис. 12.1.4). Большая величина теплоёмкости означает, что в системе происходит некий процесс упорядочения. Такая аномалия может быть результатом либо фазового перехода типа порядок-беспорядок (как это имеет место в некоторых сплавах), либо разделения твёрдого тела на две фазы. Авторы элегантно доказали, что в системе происходит именно фазовое разделение. Для этого были проведены измерения на образце, содержавшем 82% Не, при давлении около 30 атм. Это давление ниже, чем давление отвердевания чистого Не при Т < 0,1 К. Следовательно, если в смеси происходит фазовое разделение, то области, обогащённые гелием-3, должны плавиться при температурах ниже Тр , что и наблюдалось экспериментально — соответствующая аномалия отмечена на рис. 12.1.4. Сплошными линиями показаны теоретические данные, полученные в рамках термодинамической теории регулярных растворов. Согласие теории с экспериментом оказалось удивительно хорошим. Уместно отметить, что характерное время разделения меняется от десятка секунд до нескольких часов в зависимости от давления, температуры, размеров образца, примесей и дефектов решётки, термической предыстории образца разделённые фазы представляют собой кластеры с размерами около 1 мкм. Открытие изотопического фазового разделения в твёрдом гелии стимулировало большое количество экспериментальных и теоретических работ в этом направлении (см., например, обзоры [2,77], статью [78] и ссылки в ней), которые продолжаются по сей день [79, 80. [c.71]

Для проведения расчета необходимы данные по следующим теплофизическим свойствам СО2, зависящим от давления и температуры плотность р, теплоёмкость при постоянном давлении Ср, параметр дН1др, коэффициент динамической вязкости 1. [c.297]

В табл. 71 мы сравниваем данные для зависимости теплоёмкости метана вт давления, вычисленные Эдмистером [13] и БуденхольцероХ Седжем и Леси [4] (эти данные интерполировались к круглым значения температур). [c.194]

Кистяковский, Лахар и Ранзом [28] определили теплоёмкости ряда Сз-углеводородов при невысоких температурах методом теплопроводности при низких давлениях. Найденные ими результаты приводятся в табл. 72. [c.199]

Удельная теплоемкость это количество теплоты, которое следует сообщить одному грамму вещества для повышения его температуры на один градус. Мольная теплоемкость есть удельная теплоёмкость, умноженная на молекулярный вес вещества или на молекулярный вес структурного звена в полимерных соединениях. Удельные и мольные теплоемкости можно определять при постоянном объеме или при постоянном давлении. Сообщенная веществу теплота вызывает наменение внутренней энергии и энтальпии (теплосодержания) вещества. [c.69]

Формула Ричардсона-Дёшмэна. Термодинамический вывод Дёшмэна основан на известной формуле Клапейрона-Клаузиуса, связывающей скрытую теплоту перехода какого-либо тела из одного состояния в другое с температурой, давлением и ходом зависимости давления насыщенного пара от температуры. Из промежуточных формул Дёшмэна можно получить как вторую, так и первую формулу Ричардсона в зависимости от того, учитывать ли теплоёмкость электронного газа внутри металла по методам квантовой или классической физики. [c.83]

Критическая температура хлора-[-144 ". Критическое давление 76 атм. Точка кипения—33,9°. Точка плавления—100,5°. Молярная теплоемкость газообразного хлора при 0 и постоянном объеме (Су> равна 5,97 кал. Молярная теплоемкость хлора при по-ч тоянном давлении 760 мм (Ср) при — 30° равна 8,279 при 4-45,2°= 8,285 при 118° равна 8,499. Удельная теплоемкость газообразного хлора при постоянном давлении (1атм.), пределах температур от 13 до 220° Ср 0,1241 кал. Удельная теплоёмкость жидкого хлора в пределах температур от0° до 24° равна 0,2262 кал.Теплота испарения на один грамм хлора при температуре—35,8° 61,9 кал при 22° 67,4 кал. 4-8° 62,7 кал. Теплота испарения хлора на 1 моль при температуре при— 35,8° 4,38 кал. при — 22° 4,78 кал. при+ 8° 4,75 кал. Олин литр хлора весит при 0° и 760 мм 3,219 г, т. е. приблизительно в 2,5 раза тяжелее воздуха. Один грамм хлора при 0° и 760 мм занимает объем 0,3158 л. Уд. вес жидкого хлора при 4-15°= 1,4273 (по Книтчу) или 1,4257 (по.Ланге). Плотность хлора по отношению к возду.ху равна [c.16]