Бора карбид окисление воздухом

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Однако недостатком ниобия является высокая окисляемость на воздухе и взаимодействие с водородом при сравнительно низких температурах (200—250° С и выше). Начиная с 500° С, наблюдается интенсивное окисление ниобия. При нагреве его выше 600—800° С в среде азота образуются нитриды, а при 900—1100° С в контакте с бором и углеродом — бориды и карбиды. [c.56]

Смесь молибдата уранила и карбида бора оказалась неплохим катализатором по сравнению с рядом других. При температуре реакции 575° и весовом отношении воздух углеводород, равном 1,38 1, степень превращения в бензальдегид составляет 20% При окислении толуола на молибдате церия выход бензальдегида достигает 50% при температуре реакции 630° [c.847]

Физико-химические свойства борных нитей зависят от возникновения различных дефектов борного слоя (крупные кристаллы, поры, загрязнения), а также от состава продуктов взаимодействия бора и вольфрама. Прочностные показатели нитей определяются также величиной и распределением остаточных напряжений в них. Прочность борных нитей возрастает при нанесении на них термостойких покрытий. Появление включений приводит к значительному снижению прочности при растяжении, поскольку они служат концентраторами напряжений. Борные нити имеют высокую прочность при растяжении (3000—3500 МПа), но вследствие дефектов структуры это значение на порядок ниже теоретического. При относительно низкой плотности (2400—2600 кг/м ) борные нити обладают высоким модулем упругости (24000—26000 МПа). При повышении температуры прочность борных нитей снижается, а их нагрев в воздушной среде (в отсутствие защитных покрытий) сопровождается окислением. Нити, защищенные покрытием из карбида кремния, сохраняют свою термостойкость на воздухе до 800°С. [c.323]

Карбид бора устойчив по отношению к кислотам. Азотная кислота окисляет его, но очень медленно и при высоких температурах. Растворы щелочей при 100° С и расплавленные щелочи легко разрушают В4С с образованием боранатов щелочных металлов. Окисление В4С на воздухе начинается только с 500° С и становится более быстрым при 800—1000° С. Азот и при 1200° С не действует на карбид бора. Хлор, действуя на В4С при 1000° С, образует B I3 и графит, фтор также разрушает В4С. [c.368]

Обладает большим сродством к кислороду, но на воздухе устойчив, так как поверхность его покрывается защитной окисной пленкой ВеО, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. С водой не взаимодействует и ее не разлагает. С водородом не реагирует даже при нагревании легко взаимодействует с галогенами и другими неметаллами (углеродом, кремнием, бором), образуя карбиды BegS, силициды BeaSi и т. п. [c.373]

Для оценки химической устойчивости сплавов проводилось окисление их на воздухе при температуре 1200° С в течение 6 ч. Визуальное наблюдение за поверхностью образцов показывает, что сплавы с содержанием 2—5 вес.% МеВа при окислении ведут себя аналогично карбиду бора, покрываясь плотной стеклообразной пленкой борного ангидрида. С увеличением содержания в сплавах второй фазы — диборида стойкость сплавов против окисления понижается. [c.124]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология