Радия сульфат

В настоящее время известно большое количество соединений радия. Свойства солей радия подобны свойствам солей бария. Например, сульфат радия еще менее растворим в воде, чем сульфат бария. В связи с высокой радиоактивностью солей радия и их большой стоимостью они широкого практического применения не находят. [c.51]

Рассмотрите изменение растворимости в воде для сульфатов и гидроксидов по ряду Са — 5г — Ва и определите, каким (большим или меньшим) будет значение растворимости соответствующих соединений радия по сравнению с соединениями бария. [c.254]

Добывание радия основано на процессе соосаждения. Урановые руды обрабатывают серной кислотой и добавляют коллектор—соли бария. Радий соосаждается вместе с сульфатом бария и таким способом отделяется от урана. Сульфат бария переводят в карбонат, который растворяют в кислоте, после чего разделяют радий и барий методом дробной кристаллизации или каким-либо другим способом. [c.200]

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

Сульфат бария химически инертен и нерастворим. Он используется в медицине, при извлечении радия из руд и в качестве компонента белых красок (белила). [c.150]

При изоморфном соосаждении сульфаты бария и радия легко образуют смешанные кристаллы. Их ионные радиусы соответственно 1,4 А и 1,5 А. Кальций с ними не соосаждается, так как его ионный радиус [c.77]

Рассчитайте активность радия в Бк (1 распад в 1 с) чистого радия и через время, указанное в п. 1 этой задачи. Исходная масса радия а) 1 моль, 6)0,001 г, в) 0,0001 г, г) 1 г, д) 1 г хлорида, е) 1 г сульфата, ж) 1 г карбоната радия (валентное состояние 2). [c.201]

Какая из солей радия хлорид, бромид, иодид, сульфат или фосфат радия — наиболее дорогая Можно ли предсказать их растворимость в воде [c.449]

Источником получения радона являются радий и его соединения. Наилучшей эманирующей способностью обладают гидроокись, хлорид и бромид радия сульфат радия — самое слабоэманирующее соединение радия. Радон полностью выделяется из солей радия при их плавлении. Обычно радон выделяется из подкисленных растворов (pH = 2- 2,о) хлористого или бромистого радия. [c.218]

Есаи О > 1, это значит, что ион переходит нз раствора в осадок, и образующиеся смешанные кристаллы оказываются богаче этим ионом, чем раствор. Обычно это наблюдается тогда, когда растворимость соосаждаемого вещества меньше, чем растворимость того соединения, с которым оно соосаждается. Так, в данном примере сульфат радия менее растворим, чем сульфат бария. В соответствии с этим О > и соосаждение приводит к обогащению осадка радием. [c.117]

Так, ионы радия Ra , свинца РЬ , железа Fe меди Си извлекаются из раствора формирующимся осадком сульфата бария BaS04. [c.237]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Сущность радизоеатного метода заключается <в связывании сульфат-иона, образовавшегося при сгорании топлива в бомбе, раствором хлористого бария и оттитровываняи послед, него раствором сернокислого натрия с применением в качестве индикатора радиа кшокислого натрия. [c.134]

Разделение и концентрирование имеют много общего как в теоретическом аспекте, так и в технике исполнения. Методы дпя решения задач одни и те же, но в каждом конкретном случае возможны модификации, связанные с относительными количествами веществ, способом получения и измерения аналитического сигнала. Например, дпя разделения и концентрирования применяют методы экстракции, соосаждения, хроматографии и др. Хроматографию используют главным образом при разделении сложных смесей на составляющие, соосаждение — при концентрировании (например, изоморфное соосаждение радия с сульфатом бария). Можно рассмотреть классификацию методов на основе числа фаз, их агрегатного состояния и переноса вещества из одной фазы в другую. Предпочтительны методы, основанные на распределении вещества между двумя фазами такими, как жидкость— жидкость, жидкость— твердое тело, жидкость—газ и твердое тело—газ. При этом однородная система может цревращаться в двухфазную путем какой-либо вспомогательной операции (осаждение и соосаждение, кристаллизация, дистилляция, испарение и др.), либо введением вспомогательной фазы — жидкой, твердой, газообразной (таковы методы хроматографии, экстракции, сорбции). [c.210]

Приготовление светосостава заключается во внесении радиоактивного вещества в люминофор. Соли радия вводят в люминофор в количестве 5—200 мг на 1 кг ZnS. Для этой цели обычно употребляют водные растворы бромидов радия. После перемешивания люминофора с раствором соли (следует помнить, что от тщательности проведения этого простого процесса зависит качество СПД) бромиды переводят в нерасгворимые сульфаты путем обработки раствором сульфата аммония. Затем полученную массу выпаривают и сушат. Все указанные операции должны проводиться в специальных боксах при соблюдении всех необходимых мер радиационной зашиты. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология