Гомогенности области

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

Все известные трехкомпонентные гетероазеотропы являются положи-гельными азеотропами, температура кипения которых — наименьшая в системе. Таковы, в частности, гетероазеотропы, образованные этиловым, изопропиловым, пропиловым и изобу-тиловыми спиртами, углеводородами с температурами до 100° и водой. В тройных системах, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью, могут образовываться седловидные азеотропы. Такие азеотропы имеются, например, в упоминавшейся системе ацетон—хлоро-форм—вода и системе муравьиная кислота—вода—дихлорэтан 80]. Однако во всех известных случаях точка седловидного азеотропа лежит в гомогенной области. [c.76]

Таблица 2 П Этиловый спирт — бензол — вода (гомогенная область) [14]

Соединения постоянного и неременного состава. Дальтониды и бертоллиды. Стехиометрические соотношения компонентов, образующих соединение, соблюдаются только в парообразном состоянии, в молекулярных кристаллах и жидкостях. При образовании твердых фаз с координационной структурой эти соотношения не соблюдаются. В настоящее время доказано, что большинство твердых веществ с немолекулярной структурой могут образовывать твердые растворы со своими компонентами, т.е. существовать в некотором интервале составов. Так, на диаграмме состояния (см. рис. 103) промежуточная фаза A B образует твердые растворы как с одним, так и с другим компонентом. Аналогично этому существуют области гомогенности (области твердых растворов а и /3) на основе компонентов А и В. С термодинамической точки зрения, образование ограниченных твердых растворов всегда энергетически выгодно. Поэтому отсутствие экспериментально установленной области гомогенности у определенного ряда соединений с координационной структурой (так называемые линейные фазы, которые на диаграмме состояния отображаются вертикальной линией — ординатой соответствующего состава) свидетельствует лишь о недостаточной чувствительности современных методов физико-химического исследования. Очевидно, истинно линейными могут быть только твердые фазы с молекулярной структурой. [c.204]

На фиг. 11 представлен случай увеличивающейся с повышением температуры взаимной растворимости компонентов. При этом равновесные кривые кипения и конденсации принимают вид F E D G, изображенный пунктиром. Кривые FA и GB являются кривыми растворимости компонентов а и и отделяют на диаграмме гомогенные области и полного смешения от заключенной между ними гетерогенной области жидких фаз. [c.23]

Следует отметить, что технологические параметры процесса (температура, давление, заданная степень конверсии и т. ш) часто играют роль, аналогичную роли конструкции реактора. Часто, но не всегда. Так, увеличение температуры может вывести систему из области расслаивания в гомогенную область, что коренным образом изменяет внутреннее содержание процесса, увеличение же давления может привести к обратному переходу и т. п. [c.9]

В гомогенной области характер зависимости давления или температуры от состава такой же, как для систем, компоненты которых полностью растворимы друг в друге. [c.75]

Система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или изменяются непрерывно от одной точки системы к другой, называется гомогенной. Система, состоящая из двух и более различных гомогенных систем называется гетерогенной. Гомогенные области в гетерогенной системе называются фазами. Гомогенная система, или каждая фаза гетерогенной системы, состоящая из нескольких компонентов, называется раствором или смесью. [c.9]

Из сказанного уже ясно, что структура термодинамики существенно отличается от остальных феноменологических теорий, и прежде всего тем, что в термодинамике нет производных по времени и по координатам физического пространства, так как чаще всего термодинамические величины в состоянии равновесия не являются функциями пространственных координат. Системы, рассматриваемые в термодинамике, не обязательно должны быть гомогенными (пример, система жидкость — пар). Пространственное расположение гомогенной области не имеет значения. Ситуация несколько меняется, если учитывать влияние внешних полей (гравитационного, электрического и магнитного) или границ раздела. В конце книги ( 53 и 54) будут коротко рассмотрены эти специальные случаи, но основная структура термодинамики при этом не изменится. [c.10]

Начальным условием уравнения (XIV,11) для термической зоны является температура смеси Т° на входе в гомогенную часть реактора Т (0) = 7 " для каталитической зоны — температура смеси Т ( г) на выходе из гомогенной области Т О) = Т [c.297]

I — гетерогенная область II — гомогенная область ( — температура среды х -концентрация растворителя в смеси [c.297]

В сферу изучения этой области знаний входят преимущественно гетерогенные системы, состоящие из двух или более гомогенных областей. Это существенно отличает электрохимию от ряда других разделов химической науки и технологии. [c.6]

Рис. V.28, а отличается от рассмотренного рис. V. 27 только тем, что на нем отсутствуют кривые парциальных давлений.) В области, заключенной между кривыми пара и жидкости, показаны ноды 1т и fe, которые связывают составы сосуществующих растворов и их равновесных паров. До тех пор, пока растворы одного компонента в другом остаются ненасыщенными, т. е. составы растворов лежат в гомогенной области, а давление пара изменяется по кривым р С или p D, каждому составу раствора соответствует только ему одному присущий состав пара. Например, точке xi соответствует давление пара pi. Раствор Xi сосуществует с паром состава Хт, так же как на диаграммах для гомогенных растворов. В системах, описываемых рис. V. 28, а пар по сравнению с жидкостью обогащен одним из компонентов (В или А) в зависимости от того, по какую сторону от точки О находятся составы растворов. [c.302]

Пусть имеется измеримая растворимость кислорода в твердом металле. По этой причине энергия Гиббса раствора Ме—О2 уменьшается при увеличении концентрации последнего (кривая а/). При некоторой концентрации кислорода произойдет образование новой фазы — оксида Ме Оу. Эта концентрация определяется положением общей касательной к кривым ш и 1тк, описывающей энергию образования оксида в области его гомогенности. Таким образом, искомая растворимость кислорода равна хо- При некоторой другой температуре положение общей касательной может быть несколько другим и в этом случае раствор кислорода в металле, находился бы в равновесии с оксидом другого состава в гомогенной области. [c.191]

При рассмотрении механизма электродных процессов различают реакции, протекающие в одной среде (гомогенные реакции) и реакции, которые протекают на поверхности раздела фаз (гетерогенные реакции). Для электрохимии характерно, что в сферу ее изучения входят преимущественно гетерогенные системы, состоящие из двух или более различных гомогенных областей. Известно, что в гетерогенных реакциях важную роль играет скорость диффузии, миграции, конвекции исходных реагентов и конечных продуктов реакции в направлении к поверхности раздела фаз либо в обратном направлении от этой поверхности. Нона кинетику электродных процессов, помимо диффузионных ограничений (концентрационная поляризация), могут заметно влиять химические реакции, протекающие у электродной поверхности, и особенно электрохимический акт взаимодействия между частицами реагирующего вещества и электронами (замедленный разряд, ионизация). Помимо этого, ряд специфических затруднений может внести явление адсорбции на электроде частиц вещества, участвующих в реакции. [c.16]

Если компоненты двойной системы и химическое соединение, образуемое ими, ограниченно растворимы между собой, то получается тип диаграммы, приведенный на рис. 8.6. На этом рисунке заштрихованные участки являются гомогенными областями твердых растворов (ограниченных). Область I—твердый раствор соединения А В и кристаллов А И и П1—твердый раствор компонентов А и В соответственно и кристаллов A ,B IV—твердый раствор А В и кристаллов В. В областях а и Ь равновесно сосуществуют жидкие и твердые растворы. [c.88]

V — объем гомогенной области турбулентности, где отсутствует кон- [c.315]

Гомогенности область, см, Нестехио-метрия [c.585]

СЖИМАЕМОСТЬ РАСТВОРОВ ЗТИЛЕНА В ПОЛИЭТИЛЕНЕ В ГОМОГЕННОЙ ОБЛАСТИ [c.50]

Сжимаемость растворов этилена в полиэтилене в гомогенной области [c.199]

В качестве начальных условий системы уравнений (XIII, 10) задаются кон-центращш продуктов в контактном газе на выходе из гомогенной области [c.296]

Кривая Гхрву, разделяюшая гетерогенную и гомогенную области, называется бинодальной кривой или изотермой насыщения, причем точка р является критической. Точки г и е, изображаюшие две находящиеся в равновесии жидкие фазы, называются сопряженными точками, а соединяющий их отрезок ге — коннодой. Би-нодальную кривую строят по экспериментальным точкам, характеризующим составы находящихся в равновесии жидких фаз при [c.389]

Точки О, В и С, соответствующие местам пересечения двух лини11 фазовых равновесий и лежащие поэтому на границе сразу трех гомогенных областей, называются тройными точками. Наприм( р, в точке О возможно сосуществование жидкой воды, пара и льда I. Координаты этой точки указаны на графике. Из рис. 6.2 видно, что на диаграмме состояний однокомпонентной системы нет областей (точек), в которых чис ло сосуществующих фаз может быть равно четырем или более. [c.166]

На рис. 6.3 xeмatичнo показана диаграм.ма состояния серы, пр1 чем значения гомогенных областей на двух рисунках помечены неправильно. Имея в виДу, что точкам В, С и Л диаграммы соответствуют температуры /в = /п = 151 °С, выберите ва-котором нет ошибок (не-0 кристаллических моди-можете взять в контроль- [c.167]

Наличие такой температуры, выше которой ни при каком давлении не происходит разделения на жидкую и газообразную фазы, т. е. становится невозможным их сосуществование, закономерно, так как жидкость и пар при температурах, близких к критической, отличаются друг от друга лишь большей или меньшей степенью взаимодействия частиц. Поэтому можно осуществить непрерывный переход жидкости в пар и пара в жидкость. Для этого следует так подобрать значения Р и Г, чтобы обойти критическую точку, т. е. гомогенно перейти от пара к жидкости. Это показано на рис. 50 (с. 185) и 60 (процесс abed). При изменении состояния жидкости по пути, огибающему кривую равновесия, которая заключает гомогенную область АКБ, система все время будет однородной, и нельзя будет указать момент перехода от пара (белое поле) к жидкости (черное поле). [c.198]

При исследовании реакций комплексообразования ванадиевых катализаторов, модифицированных соединениями титана, удалось установить условия перевода системы А1(С2Н5)з—Ti U в гомогенную область с повышением эффективности СПМ [79] по сравнению с аналогичной гетерогенной системой более чем на порядок. [c.123]

Все понятия термодинамики приложшш к макроскопическим системам, т. е. системам, состоящим из множества неупорядоченно движущихся частиц, совокупное поведение которых подчиняется статистическим законам. Макросистемы могут бьггь гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная область любой системы составляет фазу. Состояние системы описывается набором среднестатистических величин, называемых параметрами или функциями состояния, — таких, как температура, давление, объем, энтальпия, энтропия и т. д. Параметры состояния бывают интенсивными, не зависящими от размеров системы (температура, давление, концентрация), и экстенсивными, пропорциональными размерам системы (масса, объем, энтальпия, энтропия, количество вещества). [c.79]

Подобно неионогенным ПАВ растворимость сополимеров в воде с повышением температуры ухудшается, что не характерно для полностью омыленного ПВА. Диаграмма растворимости сополимеров в воде (рис. 1.13) свидетельствует о наличии нижней критической температуры смешения ниже кривой температуры помутнения Тп система является гомогенной (область А), выше (область Б)— разделяется на две фазы [38]. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология