Нитрат-ионы спектроскопическое

Определенные осложнения возникают при установлении координации из спектроскопических данных для соединений, в которых возможно значительное взаимодействие анионов с другими аддендами, например, в гидратах. Так, в сильно разбавленных водных растворах нитратов нитрат-ион слегка искажен. Расщепление Луз здесь составляет 50 Оно возрастает до 70 см в насыщенном водном растворе нитрата магния. С заметной интенсивностью проявляется также запрещенная частота vi [146]. В случае кристаллогидратов азотнокислых солей поляризация молекул воды в поле центрального иона может привести к усилению их взаимодействия с анионами N0 и, следовательно, к расщеплению V3. [c.136]

Для того чтобы охарактеризовать группы NO3, окклюдированные в содалитовой ячейке, Энджел [37] исследовал спектроскопически систему NaNOg-NaY, содержашую 1,3 нитрат-иона в каждой содалитовой ячейке. В ИК-спектре наблюдалась широкая полоса с максимумом около 1385 см , а в КР-спектре — узкая полоса при 1045 см (см. табл. 5-1). В качестве стандарта использовались ИК- и КР-спект- [c.412]

Координация нитрат-иона. Нитрат-ион является одним из лигандов, координация которых может проявиться спектроскопически в изменении симметрии. В свободном впде нитрат-ион имеет конфигурацию плоского равностороннего треугольника с атомом азота в центре — точечная группа симметрии Его колебательный спектр характеризуется четырьмя основными частотами частотой дважды вырожденного деформационного колебания в плоскости иона V4 Е), неплоского деформационного V2(i i), валентных — полносимметричпого Vi ( j), запрещенного в инфракрасном спектре, и дважды вв рожденного aHTH HMMeTpH4Horo V3 Щ- [c.132]

Причина этого антикатализа теперь выяснена [149]. Эффект зависит от следующих свойств неорганических азотистых соединений, которые были установлены независимо [162[ частично на основании спектроскопических данных, частично измерениями электропроводности и другими измерениями. В избытке азотной кислоты азотистая кислота существует преимущественно в виде тетраокиси азота. Частично тетраокись азота гомолитически превращается в двуокись азота однако для рассматриваемого вопроса это существенного значения не имеет. Тетраокись азота также подвергается гетеролизу, т. е. ионизуется почти полностью в чистой азотной кислоте как растворителе и является лишь очень слабым электролитом в органических растворителях, содержащих азотную кислоту нри этом образуются нитрозоний- и нитрат-ионы [c.282]

Полосы поглощения света азотной кислотой находятся в ультрафиолетовой части ее спектра, поэтому для нашего глаза она бесцветна. Ультрафиолетовый спектр поглсшения безводной азотной кислоты таков же, как спектр поглсшения ее раствора в этиловом эфире, и почти таков же, как спектр этилового эфира азотной кислоты. Ультрафиолетовый же спектр водного раствора азотной кислоты иной, но он тождествен со спектром раствора нитрата калия и принадлежит, очевидно, ионам ЫОз Азотная кислота, таким образом, сильная, однако отнюдь не сильнейшая (как часто думают) кислота в достаточно крепких растворах ее спектроскопическим путем обнаруживаются и недиссоциированные молекулы. От большинства других кислот азотная кислота отличается растворимостью всех своих солей. [c.447]

Установлено, что при взаимодействии одной молекулы азотной и двух молекул серной кислот образуется четыре иона. Присутствие в нитрующих растворах катиона нитрония доказано спектроскопическими методами. Вместо нитрующей смеси иногда применяют смесь нитрата калия и серной кислоты. Этот способ дает возможность контролировать количество нитрующего реагента и свести к минимуму количество воды в реакционной смеси, которая уменьшает концентрацию нитрующего реагента. [c.88]

Электронные и колебательные спектры таких солей, как нитраты, в структуре которых в твердом состоянии имеются сложные анионы. Заказывают на существование тех же анионов в расплавах (например, в нитратных расплавах существует ион N0 ). Спектроскопическим методом было установлено и существование ионов GaFj в расплавах ОаГз (Г-С1, Вг) 5. [c.338]