Азота тетраокись

Способ получения непредельных нитросоединений нитрованием алкенов тетраокисью азота, интересный своими производственными возможностями, заслуживает внимания доступностью исходного сырья (непредельные углеводороды и тетраокись азота), простотой выполнения двухстадийного синтеза (нитрование алкенов, денитрация щелочами реакционной смеси) и возможностью осуществления непрерывного процесса. Он проще хорошо разработанного способа дегидратации нитроспиртов, получающихся конденсацией альдегидов с нитроалканами, однако уступает ему в разнообразии получающихся непредельных нитросоединений. [c.163]

Образовавшаяся азотистая кислота реагирует с азотной кислотой регенерируя тетраокись азота, необходимую для продолжения процесса [c.81]

Затем реакционную массу перемешивают еще 5—10 мпн., выделившийся твердый продукт отфильтровывают и промывают небольшим ко.тичеством охлажденного эфира. Выход сырого продукта — 16.4 г (36 о), считая на тетраокись азота. [c.87]

К сопряженным диенам тетраокись азота присоединяется в положение-1,4. [c.100]

Стильбен присоединяет по месту кратной связи тетраокись азота с образованием 1,2-динитро-1,2-дифенилэтана,денитрую-щегося под влиянием метилата натрия в нитростильбен [c.157]

Однако это предположение не согласуется с некоторыми экспериментальными наблюдениями, показывающими, в частности, что разбавленная азотная кислота нитрует многие соединения, не способные вступать в реакцию нитрозирования. Более вероятным является предположение, что активным агентом нитрования разбавленной азот ЮЙ кислотой является сама тетраокись азота, выступающая в качестве электрофильного агента [c.92]

Перечисленные выше выходы продуктов нитрования фенолов характерны для реакций, в которых практически отсутствуют азотистая кислота или тетраокись азота. [c.13]

В газовой фазе тетраокись азота в значительной мере диссоциирована на радикалы — двуокись азота. Исходя из этого, Титов [104] предложил [c.32]

Самый простой и удобный способ полз чення орто- и и<я/ а-бензохннонов состоит в окислении соответственно пирокатехина и гидрохинона. В качестве окислителей можно исиользовать самые разнообразные реагенты дихромат натрия, ферроцианид калня, иеркислоты, оксид серебра, тетраокись азота и ряд других окьюлителей. [c.1771]

Реакции присоединения других азотсодержащих соединений также редки. Нит-рилхлорид [68] и тетраокись азота [69] вступают в реакции радикального цепного присоединения к олефинам, особенно тетраокись азота, так как связь N—N слабая. Атака в обоих случаях начинается радикалом -N02, но природа последующей стадии замещения не ясна [c.355]

Весьма плодотворными в этой области были работы Г. Виланда, установившего, что тетраокись азота присоединяется к этиленовой связи аналогично галогенам, образуя наряду с другими продуктами а,3-динитросоединения. Последние при действии ш,елочи легко отш епляют элементы азотистой кислоты, превраш,аясь в нитроолефины. [c.97]

Реакция взаимодействия пропена, 2-метилпропена, бутена-1, буте-на-2 и циклогексена с тетраокисью азота была исследована М. Леви и X. Скейфом, установившими, что в отсутствие растворителя продукты присоединения не образуются. Однако в присутствии кислорода реакция протекает по схеме, аналогичной нитрованию этилена. С несимметричными непредельными соединениями тетраокись азота реагирует так, что нитрогруппа всегда связывается с более гидрогенизированным, а нитритная —с менее гидрогенизи-рованным атомом углерода. Нитрование пропена приводит к 1,2-динитропропану, 1-нитро-2-пропилнитриту и 1-нитропропанолу-2. Синтез 1-нитропропена-1 осуществляется денитрацией 1,2-динитропропана бикарбонатом аммония в метаноле. [c.98]

Тетраокись азота и циклогексен при 300° и давлении 100 атм в присутствии растворителей образует смесь 1,2-динитроциклогек-сана и 2-нитро-1-нитратоциклогексана. Эти соединения могут быть использованы как в качестве добавок к жидким углеводородным дизельным топливам, так и для синтеза нитроциклогексена. [c.99]

Присоединение тетраокиси азота по месту тройной связи ацетиленовых производных открывает общий способ синтеза 1,2-динитро-алкенов. Однако его применение ограничивается неустойчивостью простейших динитроалкенов, а также и тем, что тетраокись азота частично окисляет ацетиленовые углеводороды, особенно одноза-мещенные. [c.134]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Многие окислы азота представляют собой высокотоксичные газы. Из этого типа соединений некоторое значение для дегазации имеет тетраокись азота N204, а также азотная кислота, получающаяся при растворении окислов азота в воде. Однако вследствие агрессивности эти соединения вряд ли пригодны для полевой дегазации. Поэтому далее более подробно будут рассмотрены только озон и перекисные соединения. Такие мягкие окислители, как перманганат и бихромат калия, обсуждаться не будут, так как эти вещества только условно могут применяться даже для дегазации иприта. [c.346]

Тетраокись азота, согласно правилу Леви — Скайфа, присоединяется к несопряженным нитроалкенам по месту двойной связи так, что нитрогруппа вступает в а-, а нитритный остаток в -поло-жение. Так, 3-нитропропен-1 образует 1, З-динитропропанол-2, а [c.55]

В последние годы для нитрования алифатических соединений все чаще применяют тетраокись азота N204, которая представляет собой жидкость, кипящую при 21,4° С, и хранится в баллонах. Промышленного применения для нитрования ароматических соединений она пока не получила. [c.86]

Таким образом, вопрос о механизме ) активном агенте реакции нитрования в разбавле ноп азотной кислоте в настоящее время еще до конца не выяс1 ен. Известно лишь, что в отсутствие тетраокиси азота эта реакция не идет. Вместе с тем, начавищсь, она идет до ко)Пта, так как получающаяся азотистая кислота при любом нз обсужденных механизмов реагирует с азотной кислотой, регенерируя тетраокись азота, необходимую для иитроваиия [c.93]

Причина этого антикатализа теперь выяснена [149]. Эффект зависит от следующих свойств неорганических азотистых соединений, которые были установлены независимо [162[ частично на основании спектроскопических данных, частично измерениями электропроводности и другими измерениями. В избытке азотной кислоты азотистая кислота существует преимущественно в виде тетраокиси азота. Частично тетраокись азота гомолитически превращается в двуокись азота однако для рассматриваемого вопроса это существенного значения не имеет. Тетраокись азота также подвергается гетеролизу, т. е. ионизуется почти полностью в чистой азотной кислоте как растворителе и является лишь очень слабым электролитом в органических растворителях, содержащих азотную кислоту нри этом образуются нитрозоний- и нитрат-ионы [c.282]

Тетраокись азота присоединяется к фторэтиленам с образованием соответствующих 1.2-динитроэтанов [97] тотрафторэти.пеп дает 1,2-динитро- [c.237]

Шехтер и Конрад [98] показали, что присоединение тетраокиси азота к двойной углерод-углеродной связи является свободнорадика.пьной реакцией. Тетраокись азота присоединяется к метилакрилату с образованием после гидролиза и нейтрализации трех различных продуктов метилового эфира [c.237]

Тетраокись азота, наоборот, легко доступна и используется для нитрования во многих случаях, хотя часто и бессистезушо. Рибзомер [103] обобщил данные об использовании тетраокиси. [c.32]

Реакции в жидкой фазе имеют другие особенности. Тетраокись азота может подвергаться гетеролизу по двум направлениям [c.33]

При нитровании индандиона-1,3 азотной кислотой ( = 1,340) в неполярных растворителях нитрующим агентом, по-видимому, является тетраокись азота (N204) или двуокись (N02), как это имеет место в реакциях нитрования по методу Титова [48, 49]. На это указывает следующий эксперимент. Если к азотной кислоте прибавить гидразин-сульфат, препятствующий образованию окислов азота, индандион-1,3 не нитруется наоборот, если к той же кислоте прибавить параформальдегид, благоприятствующий образованию окислов азота, 2-нитро-индандион-1,3 получается с выходом 65%. Возможно ли в этих уело- [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология