Хрома закись

I Низшая окись хрома (закись хрома) СгО и соответствующая гидроокись Сг(0Н)2 обладают основными свойствами и при взаимодействии с кислотами образуют соответствующие соли. [c.142]

Гидрату закиси х])Ома отвечает окисел состава СгО— закись хрома. Закись хрома может быть получена окислением активного хрома строго ограниченным количе-, ством кислорода. [c.341]

Сернистый кобальт Сернокислый кобальт Бромистый хром Бромный хром. . Карбид хрома. . Гексакарбонил хрома Хлористый хром. Хлорный хром. . Фтористый хром Трехфтористый хром Закись хрома. . Окись хрома. . . Хромовый ангидрид Углекислый цезий. Хлористый цезий. Азотнокислый цезий [c.31]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ —ОКИСЬ ХРОМА — ЗАКИСЬ ЖЕЛЕЗА [c.522]

Какими химическими свойствами обладают 3 окисла хрома закись, окись и хромовый ангидрид [c.378]

Закись железа Окись хрома Окись хрома Закись марганца Окись кремния Двуокись титана Окись алюминия [c.101]

Хром образует три оксида оксид хрома 1), или закись хрома, СгО, имеющий основной характер, оксид хрома ), или окись хрома, СггОз, проявляющий амфотерные свойства, и оксид хро-леа(У1), или хромовый ангидрид, СгОз — кислотный оксид. Соответственно этим трем оксидам известны и три ряда соединений хрома, . [c.654]

Так, закись хрома СтО — типичный основной окисел, окись хрома СггОз — амфотерный окисел, СгОз — типичный кислотный окисел (ангидрид хромовых кислот). [c.339]

Хром образует три окисла СгО — закись хрома (основной окисел), СГаОз — окись хрома (амфотерный окисел) и СгОд — хромовый ангидрид (кислотный окисел). [c.512]

Закись Гидроокись Соли хрома (II) хрома (И) [c.149]

Закись свинца повышает стабильность полипропилена по отношению к термоокислительной деструкции, окислы титана, алюминия, кобальта, никеля и хрома снижают ее незначительно, а окислы железа и меди — заметно. [c.184]

И из смеси окиси хрома и двуокиси кремния у тройных сплавов. Во второй половине испытания во внутренней части окалины появляется закись никеля, количество которой нарастает по мере приближения момента перегорания. Однако сплошная корка образоваться не успевает. Появление первых корочек приводит к быстрому локальному утонению проволоки, образованию горячих пятен и перегоранию образцов. [c.60]

Внутренняя часть окалины состоит на протяжении почти всего испытания из окиси хрома и небольшого количества шпинели (двойные сплавы) или из смеси окиси хрома и двуокиси кремния (тройные сплавы). Закись никеля появляется в небольшом количестве незадолго до перегорания. Исключение составляет сплав без микродобавок с повышенным содержанием кремния. [c.61]

Окислы и гидроокиси. Закись хрома СгО получают при окислении воздухом или НКОз амальгамы хрома [1096] или термическим разложением в вакууме Сг(СО)0. Существует две разновидности закиси хрома мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг Оз на воздухе выше 100° С восстанавливается водородом при 1000° С до металлического хрома нерастворима в воде и разбавленных НКОд и 112804 реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг(0Н)2 осаждается щелочами из растворов солей Сг(П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2,0-10 при 18° С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [c.16]

Закись или окись хрома(2) известна только в виде гидроокиси Сг(0Н)2, которая при высушивании теряет водород и воду, превращаясь в окись хрО Ма(З) [c.218]

Чувствительная часть термистора является полупроводниковым материалом, обычно это соединение смесей ферритов или закись-окись железа, содержащая следы окисей таких металлов, как литий, ванадий, хром, марганец, титан, медь и вольфрам. [c.33]

Стекло может быть окрашено путем растворения в нем металлических оснований или суспендированием в нем твердых частичек коллоидных размеров. На то, что электролиты, растворенные в стекле, ионизируются, указывают цвета, которые они придают стеклу. Так, закись железа и окись хрома окрашивают стекло в зеленый, а окись кобальта — в синий цвет. [c.306]

Окись алюминия плюс небольшие количества окислов тяжелых металлов I, VI, VII и VIII групп периодической системы элементов (окись меди, окись меди с окисью серебра, окись хрома, закись никеля) [c.129]

Зеленая гниль — внутреннее окисление, ведущее к обеднению хромом никелевохромовых 80-20 и 90-10 и никелевохроможелез-ных сплавов. Оно возникает как результат применения этих сплавов в качестве нагревательных элементов или длительного отжига при температуре 800—900° С. Это явление наблюдается при чередовании окислительных и восстановительных условий в слабо окислительной атмосфере светлого отжига, в которой возможно окисление хрома. Закись никеля восстанавливается и отдает кислород окружающей среде (хрому) [c.367]

Вгг NBr NJ СО2 S2 I2 Сг(СО)б Циан бромистый........ Циан иодистый........ Углерода двуокись. ..... Сероуглерод. ........ Хлор Хрома гексакарбонил..... 10,55 10,8 10,6 13,79 10,08 11.48 8,03 N2H4 NO NO2 N2O №(С0)4 О2 W( O)j Г идразин........... Азота окись.......... Азота двуокись. ....... Азота закись......... Никеля тетракарбонил..... Кислород........... Вольфрама гексакарбонил. . . 9,56 9,25 12,3 12,90 8,28 14,01 8,18 [c.329]

Обыкновенное бутылочное стекло окрашено в зеленый цвет солями двухвалентного железа. Цветные стекла получают введением в массу при плавлении различных добавок в мелкораздробленном состоянии. Так, закись кобальта СоО придает стеклу синюю, закись меди СидО красную, окись хрома Сг20д ярко-зеле-нуга окраску. Небольшие примеси в стекле в мелкораздробленном состоянии металлического серебра придают ему. желтую окраску , а золота — красивую ярко-краснуго (рубиновое стекло) и т. д. [c.447]

Перед использованием катализатор восстанавливают. Восстановителями служат водород и окись углерода. Восстановление обычно проводят рабочим газом непосредственно в контактном аппарате при температуре 350—450 °С. Восстановленный катализатор является пирофорным, поэтому перед выгрузкой его окисляют, так же как и низкотемпературный катализатор. Активной фазой катализатора является закись-окись железа (Гез04), образующаяся в процессе восстановления. Показано [13], что активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Гвз04—СгаОз шпинельного типа (происходит замещение трехва-.иентных ионов железа в кристаллической решетке FegO трехвалентными ионами хрома). Избыток окиси хрома, присутствующий в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.370]

При окислении чистого никеля образуется только один окисел -закись никеля. Как показал микроанализ, платиновые метки после окисления обнаруживались внутри окалины. Из этого следует, что закись никеля формируется как за счет диффузии металла, так и за счет диффузии кислорода. Добавка к никелю до 5,5 % Сг приводит к увеличению толщины окисного слоя, лежащего поверх метки. Это указывает на возрастание скорости диффузии металлических ионов через окалину. Заметное увеличение скорости окисления в интервале небольших концентраций хрома является не случайным. Оно закономерно обнаруживалось в ряде более ранних работ с максимумом скоройти окисления в области [c.33]

Как видно из табл. 5, в окалине обнаруживаются три окисла закись никеля, шпинель и окись хрома. Результаты послойного анализа дают важную информащ4ю о механизме окисления. Они показывают, что состав окалины неоднороден по толщине. В этой неоднородности обнаруживается закономерность, заключающаяся в том, что по мере углубления в окалину возрастает концентрация термодинамически более устойчивых окислов, в данном случае окиси хрома. Эта закономерность указывает на селективное окисление хрома, так же, по-вйдимому,, на протекание вторичных реакций окисления - восстановления во внутренних слоях окалины, причем чем ниже давление кислорода, тем более вероятно протекание этих процессов. Таким образом, термодинамические факторы оказывают существенное влияние на формирование внутренних слоев окалины. [c.42]

Отметим, что с повышением температуры выше 1000°С относительное количество окиси хрома возрастает. Возрастает также количество закиси никеля в наружных слоях окалины сплава без микродобавок и сплава с добавкой кальция. В то же время закись никеля ровсем не обнаруживается в окалине сплавов с добавками лантана и циркония. Этот факт безусловно связан с влиянием микродобавок, однако дать ему надежное объяснение пока не представляется возможным. Со временем происходит изменение состава окалины, вследствие изменения состава сплава и подокисных слоев, которое изучено при испытании нагревателей в течение всего их срока службы на сплавах с различным микролегированием (табл. 9). [c.42]

Закись И.1И окнсь хрома(2) СгО окись хрома.(3) СггОз хромовый а.нгидрид rus и, кро.ме того, целый ряд перекисей хрома СгО , СгзО , СгЮи и СгэО 1 (стр. 226). [c.218]

Закись ртути теряется за счет сублимации, а остающаяся трехокись хрома достигает постоянства веса при температуре выше 671°. Вследствие большого атомного веса ртути осадок хромата ртути (I) обладает особенно благоприятным гравиметрическим фактором ( r/Hg2 r04 = 0,1006). Ранее практиковалось прокаливание осадка в вытяжном шкафу и взвешивание трехокиси хрома. Как показывает настоящее исследование, такая процедура не только бесполезна, но и вредна, поскольку она приводит к потере точности. [c.277]

Рациональные (международные) назв. предусматривают единство, удобство и конкретизацию состава в-ва. Пр. оксиды (не окислы) хрома СЮ, СГ2О3, СЮ3 называют соотв. моно-, сескви- (полуторный) и триоксид или оксид хрома (П), (1П) или (VI). Римские цифры в скобках указывают степень окисл. атома хрома. Прим. к указанным оксидам термины закись и окись хрома, хромистый или хромовый ангидрид явно нерациональны и не конкретны. [c.140]

Смотреть страницы где упоминается термин Хрома закись: [c.12] [c.194] [c.238] [c.101] [c.62] [c.27] [c.36] [c.219] [c.54] [c.380] [c.208] [c.45] [c.270] [c.50] [c.10] [c.71] [c.107] [c.671] [c.671] [c.107] [c.10] [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология