Кислород обмен

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Окисление — восстановление один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. [c.75]

Адсорбционные измерения с последующим расчетом термодинамических функций, исследования ИК-спектров и ЯМР позволили выяснить состояние воды, адсорбированной на двух глинистых минералах — палыгорските и монтмориллоните. Результаты этих исследований освещены в работах [13, 14]. Молекулы воды, удаляющиеся из палыгорскита при 150—380° С, связаны с катионами решетки на боковых стенках каналов по ион-дипольному механизму при одновременной водородной связи между водородом молекулы и кислородом поверхности цеолитных каналов. Другой водород свободен, а при наличии в каналах низкотемпературной воды он образует водородные связи с ее кислородами. Обменные ка- [c.71]

Тушение флуоресценции нафталина и антрацена кислородом-, обмен энергией и необратимое окисление [c.161]

Существенным для выбора между обеими этими группами механизмов могло бы стать исследование Розенталь и Веселовского с применением изотопа Розенталь и Веселовский электролитически покрыли платинированную платину слоем хемосорбированного кислорода, обогащенного О. Масс-спектрометрический анализ первых порций кислорода, выделявшегося при анодной поляризации в необогащенном растворе электролита, показал, что кислород обогащен О. Этот результат указывал бы на взаимодействие окислов металла по уравнению (4. 218), если бы было твердо установлено, что между окислом металла и свежим электролитом, не обогащенным кислородом, обмен О не происходит. На это указали сами авторы. Если бы подобный обмен имел место, то электролит непосредственно у поверхности электрода обогатился бы Ю. Газообразный кислород, который мог бы образоваться непосредственно, без участия кислородных соединений на металле, например по уравнению (4. 217), также оказался бы обогащенным. Таким образом, еще и теперь на основе имеющихся экспериментальных данных нельзя с уверенностью сделать выбор между обеими возможностями. [c.674]

Концентрация кислорода, обмен газовой среды, соотношение жидкой и паровой фаз [1], как уже-отмечалось, в значительной степени влияют на скорость образования смол и осадков (табл, 41, 42). [c.203]

П. ОБМЕН ИЗОТОПОВ КИСЛОРОДА ОБМЕН В АНИОНАХ КИСЛОТ [c.211]

Молибден входит в состав семи ферментов, катализирующих окисли-тельно-восстановительные реакции, связанные с переносом кислорода, обменом сложных белков в организмах растений и животных. [c.197]

Механизм обмена кислорода. Обмен кислорода, сопровождающий гетеролитнческнй распад, можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения (5м) в лигандном окружении центрального атома. Разрыв связи между центральным ионом и кислородом в одних случаях происходит мономолеку-лярно (5м1), а в других — бимолекулярно (5№). Во всех случаях наблюдается каталитическое действие Н+, и молярная концентрация и атомов кислорода, обмениваемых за 1 с, определяется следующим уравнением [c.171]

Дихлорэтан 0 . 0 Ок Полное оь Этилен Пропан Хлористый этилен, на Реакции с учас Гомомолекулярный 01 01 исление молекул гисление углеводородов i СОг, СО, НаО УгОв 340° С [46] ием кислорода обмен кислорода УаОб 5—240 тар, 450—550° С [52, 53, 54 =] УгОб с добавками сульфатов щелочных металлов 40 пюр, 400—460° С. Активность растет с атомным весом добавляемого металла 53] ярным кислородом ( кислородсодержащих соединений УаОб 400° С [56] [c.549]

Интересные наблюдения былн сделаны над эффектом кислорода нри обмене органическими радикалами между ртутьорганическими соединениями и растворителем [151, 152]. Ири помощи меченных С соединений было убедительно доказано, что кислород сильно ускоряет такой обмен, напрпмер обмен фенпльнымп радикалами между дн-фенплртутью и бензолом. Характерно, что этот процесс протекает одновременно с разложением ртутьорганических соединений, которое ускоряется растворенным в реакционной смеси кислородом. Обмен органическими радикалами между ртутьорганическими соединениями и растворителем пронсходпт только нри термическом, но 110 нрн фотохимическом разложении исходных металлоорганических соеднненпй. К сожалению, роль кислорода в этих реакциях совсем не изучена. [c.85]

В большинстве опытов обмен изучался обычным способом флотационным измерением уменьшения плотности тяжелокислородной воды, освобожденной электролизом от избыточного дейтерия. Ее избыточная плотность до обмена была около 1200 у. В отдельных случаях для мало растворимых или нестойких солей обмен изучался по содержанию 0 в их кислороде, находимому масс-спектрометрическим методом. Для этого выделившийся нри нагревании соли кислород пропускался при 400° С над углем, обезгаженным в вакууме. В полученном СО2 измерялись отношения высот ников масс 46 и 44 с поправкой на содержание Точность изотопного анализа обоими способами составляла 1 —2% от содержания О в кислороде. Обмен в H IO4, которая стойка лишь в растворе, изучался смешиванием навесок 70%-ной кислоты и тяжелой воды после обмена порция воды отгонялась в вакууме для флотационного анализа. Соли и кислоты были нами очищены или получены обычными способами. Их чистота была проверена соответствующими качественными пробами и ацидиметрическим или иодометрическим титрованием. Ни одна из них не содержала больше 1 —2% примесей. Обмен выше 100° С велся в запаянных кварцевых ампулах в глицериновом термостате. [c.90]

При медленном горении метана в присутствии кислорода и дейтерия непрореагировавший углеводород оказывается, как это показали Вийнен и Тиггелен [399], дейтерированным. В отсутствие кислорода обмен не идет. Эти данные заставляют считать мало вероятным, что первичным процессом окисления является диссоциация метана [c.568]