Иодистый водород, разложение

Столь же хорошие результаты были получены для ряда других газовых реакций — образования иодистого водорода, разложения бромистого и хлористого нитрозилов, реакции Бутлерова (см. гл. III, 5) и ряда других реакций в газовой среде и растворах. [c.142]

Упражнение V. 11. Разложение иодистого водорода представляет собой обратимую реакцию, идущую по второму порядку в обоих направлениях [c.97]

Установим сначала, что представляют собой те величины, которые будут однозначно определять систему в каждый данный момент времени. Подобные исследования направлены на отыскание таких соотношений между этими величинами, знание которых в данный момент позволяло бы полностью предсказать свойства и состояние системы при дальнейшем развитии процесса. Так, например, в случае разложения иодистого водорода на молекулярный водород и иод (одна из хорошо изученных простых реакций) можно, зная начальные концентрации каждого из веществ, описать поведение системы в последующие моменты времени. Подобного рода изучение определяется как феноменологическое . При этом поведение и свойства системы описываются с помощью макроскопически наблюдаемых количественных величин, таких, как давление, температура, состав, объем и время. Этого оказывается достаточно для эмпирического описания реагирующих систем. Такого рода исследования обязательно должны предшествовать более углубленному изучению, Результаты исследований должны быть выражены с помощью общих [c.14]

Для многих реакций, например синтеза и разложения иодистого водорода, взаимодействия иодистого метила с иодистым водородом, иодистого этила с иодистым водородом и ряда других наблюдается удовлетворительное совпадение теоретических [c.126]

Фотохимическое разложение бромистого и иодистого водорода представляет собой фотореакции, механизм которых наиболее известен. Первичный процесс сводится к диссоциации галогеноводорода на атомы [c.234]

Если к иодистому водороду заранее добавить молекулярный иод, то вследствие реакции (б) процесс разложения иодистого водорода будет замедляться. [c.235]

Когда же применяемые длины волн лежат в области спектра одного определенного характера, зависимость квантового выхода от длины волны или ие имеет места, или выражена лишь в слабой степени.Одним из примеров может служить разложение иодистого водорода 2HJ = Ja. где из.менение длины полны фотохимически активного света от 2820 до 2070 А, т. ( . в пределах 7,50 Л, практически не влияет па величину квантового выхода. [c.158]

Наблюдаемая в некоторых случаях 1к зависимость скорости реакции от температуры, выражающаяся равенством температурного коэффициента единице, указывает 1ш простоту механизма реакции. Действительно, обращаясь к приведенному выше механизму реакции разложения иодистого водорода, для скорости стационарной реакции найдем [c.169]

Скорость химической реакции сильно изменяется с температурой. С повышением температуры она растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции в основном определяется изменением константы скорости реакции. Примером увеличения скорости реакции с температурой может служить процесс разложения иодистого водорода на водород и иод [c.331]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые у = ЦТ) для реакций образования и разложения иодистого водорода. Повышение температуры на 30 К (от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1,64 раза, второй —в 1,71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [c.153]

Температурный коэффициент скорости реакции разложения иодистого водорода в области температур 356—374° С равен 2. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить константу скорости этой реакции при 374° С, если при 356° С она равна 8,09-10- [c.114]

Задание. Дана равновесная смесь газообразных водорода, иода и иодистого водорода, образовавшаяся за счет разложения некоторого количества иодистого водорода. Сколько компонентов в той системе [c.143]

Озониды как олефинов, так и полимеров легко вступают во миогие химические реакции. Они реагируют со щелочами, аммиаком, иодистым водородом и т. д. Все указанные реакции протекают с разложением молекулы озонида. Особый интерес представляют реакции термического, окислительного и восстановительного разложения озонидов. [c.95]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Рассмотрим бимолекулярную газовую реакцию типа 2А->- Р, где Р — продукты реакции. Например, это может быть разложение иодистого водорода [c.241]

Пользуясь формулами теории активных столкновений, можно рассчитать численные значения скоростей реакций. В наиболее простых случаях наблюдаются удовлетворительные совпадения результатов расчета с данными опыта. Хорошее совпадение, например, отмечалось для газовой реакции разложения иодистого водорода, а также его синтеза. Однако при взаимодействии более сложных газовых молекул и для реакций в растворах часто наблюдается значительное расхождение расчетных значений скоростей реакций с данными опыта. Такие отклонения можно объяснить, предположив, что реагируют лишь определенным образом ориентированные при столкновении молекулы. Поэтому из общего количества эффективных столкновений, рассчитанных по теории, следует считать действительно эффективными лишь некоторую часть. По этой же причине выражение для константы скорости записывают следующим образом [c.243]

Теория переходного состояния. Основным представлением теории переходного состояния, или активного комплекса (Эйринг, Поляни, 1935), является положение о том, что всякая химическая реакция протекает через образование некоторого переходного состояния (активного комплекса), которое затем распадается на продукты данной реакции. Так, например, реакцию разложения иодистого водорода можно представить следующим образом [c.244]

Основной суммарный кинетический эффект катализатора в гетерогенно-каталитических реакциях заключается в снижении энергии активации. Так, при разложении иодистого водорода на водород и иод энергия активации снижается "с 184 кДж/моль при отсутствии катализатора до 59 кДж/моль в присутствии платины и до 107 кДж/моль в присутствии золота. [c.205]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора 1Ю схеме [c.271]

Прп разложении иодистого водорода образуется одинаковое число молекул водорода и иода. Следовательно, при разложении некоторого количества иодистого водорода концентрации водорода и иода в образующемся газе будут одинаковыми. Обозначим через х концентрацию водорода и равную ей концентрацию иода [c.293]

Решая это уравнение, находим, что после разложения иодистого водорода в той мере, которая достаточна для достижения равновесия при 300 °С, молярная концентрация водорода должна составлять 13,8% молярной концентрации Н1. Молярная концентрация иода также должна равняться 13,8% молярной концентрации Н1. Вопрос Какая доля иодистого водорода разлагается при этой температуре сводится к вопросу Какой процент из первоначально образовавшегося чистого иодистого водорода разлагается на водород и иод Уравнение химической реакции показывает, что две молекулы Н1 при реакции дают только по одной молекуле На и Ь. Следовательно, вначале, до достижения равновесия, число молей Н1 в системе должно быть на 27,6% больше. [c.293]

Пример 10.3. Разложение газообразного иодистого водорода является реакцией второго порядка константа скорости этой реакции при 393,7° С равна 2,б-10 М" -с . Найденная энергия активации по Аррениусу равна 45,6 ккал/моль. Рассчитать константу скорости второго порядка для этой реакции на основании теории столкновений. Диаметр столкновений можно принять равным 3,5 А, а стерический фактор — единице. Молекулярный вес Н1 составляет 127,9 г/моль. [c.305]

Каталитический метод [5—6] получения иодистого водорода с последующим поглощением газа водой имеет то преимущество, что этим методом можно сразу получить очень чистую кислоту требуемой концентрации (вплоть до дымящей кислоты). Следы кислорода в водороде, поступающем в систему, необходимо удалить пропусканием через спиральную промывную склянку, содержащую хороший эффективный поглотитель кислорода, например раствор Физера [7]. Эту склянку соединяют с промывной склянкой, наполненной серной кислотой, для осушения газа перед входом в реакционную трубку. Для обнаружения следов сероводорода, который может образоваться при разложении раствора Физера, к серной кислоте следует добавить некоторое количество сульфата серебра. [c.154]

Степень разложения можно понизить, если соль перед плавлением смешать с небольшим количеством чистого иодида аммония. Аммиак и иодистый водород, получающиеся при термическом разложении иодида аммония, подавляют разложение щелочного иодида по закону действующих масс. [c.158]

Разложение иодистого водорода Реакция термического разложения иодистого водорода [c.97]

Непосредственное экспериментальное изучение кинетики тон или иной химической реакции только в исключительных случаях позволяет отнести ее к одной из указанных групп. Это удается сделать только для так называемых простык реакций, протекающих в одну стадию, уравнение которой совпадает со стехиометрическим уравнением реакции в целом (например, разложение и синтез иодистого водорода, разложение двуокиси азота и нитрозилхлорида и некоторые другие). Большинство же химических реакций является совокупностью нескольких последовательных (а иногда и параллельных) элементарных реакций, каждая из которых может принадлежать к любой из указан-ных выше кинетических групп. Это обстоятельство неизбежно осложняет кинетику процесса в целом, Б простейшем случае, f если одна из элементарных реакций протекает значительно Т> медленнее остальных, наблюдаемый кинетический закон будет соответствовать именно этой реакции. Если же скорости от-дельных стадий сравнимы, экспериментальная кинетика может быть еще более осложнена. [c.17]

Этот расчет не точен, так как использует неспосредственно опытную энергию активации. Однако значение д неплохо согласуется с его значением, ранее вычисленным на основании скорости, взятой прямо из опыта по соотношению (7.2) = 3,3 10 . Такое совпадение считается в кинетике очень хорошим и оно было исторически первым успехом теории активных столкновений. Столь же хорошие результаты были получены для ряда других газовых реакций — образования иодистого водорода, разложения бромистого и хлористого нитрозилов, реакции Бутлерова и ряда других реакций в газовой среде и растворах. [c.153]

Время полупревращения для реакции второго порядка отличается от соответствующей величины [уравнение (11.4.6)1 для реакции первого порядка тем, что здесь зависит от начальной концентрации. Как будет покапано позже, это дает простое экспериментальное правило для нахождеппя порядка реакции. Типичными среди примеров реакций второго порядка типа 1 являются газофазное термическое разложение иодистого водорода (2Н1 Н2- -f- I2) [7], газофазное термическое разложение NO2 (2N02->-2N0-l- О2) [8], жидкофазное разложение иона СЮ (2С10- 2С1--Н О2) [9] и димеризация циклонентадиена в газовой [10] или жидкой фазе [И]. [c.24]

Квантовый выход, близкий к двум (у=1,76), получен и для 0,8 и. раствора НЛ в гексане. В различных растворителях (вода, гексан) и в конденсирова1Шом иодистом водороде, как показано в табл. IX, 3, разложение иодистого водорода идет с пони-женньм квантовым выходом, хотя механизм остается прежним. [c.235]

Натриевая соль (кристаллизуется с 2НгО) легко растворима в воде. Она значительно токсичнее моно- и дииодсоединений и во-многих отношениях ведет себя подобно йодоформу. Атомы лода еще более неустойчивы, чем в йодоформе, и при окислении соли кислородом воздуха в спиртовом растворе уже через несколько-минут выделяется свободный иод. Реакция с кислородом в крови протекает значительно медленнее. Разложение соли происходив в ничтожной степени в условиях сохранения ее водного или спиртового раствора в темноте в атмосфере инертного газа. При действии света в отсутствие кислорода соль разлагается, выделяя иодистый водород и бисульфат натрия [c.121]

Все эти кетоны, если они з-же образовались, оказываются очень устойчивыми. Например, циклогептадеканон при нагревании. до 40СГ в незначительной степени обугливается, но в основном остается неизмененным прн нагревании с соляной кислотой до высокой температуры тоже не происходит значительного разложения. Циклоалканы, полученные из циклоалкаионов, были испытаны па отношение к иодистому водороду при высокой температуре. В то время как циклопропан (стр. 780) и циклобутан (стр. 783) в этих условиях претерпевали расщепление кольца, многочленные циклические углеводороды при обработке иодистоводородной кислотой не изменялись. Следовательно, 10—30-член-ные углеродные циклические системы очень устойчивы. Поэтому можно считать, что их кольцевые атомы не находятся в одной плоскости, а расположены в пространстве таким образом, что образуют циклы, более или менее свободные от напряжений. [c.923]

Пример 8. Разложение газообразной иодистооодородной кислоты является бимолекулярной реакцией, энергия активации которой Е= М - 0 дж кмоль. Реакция протекает при 566,2 К, диаметр молекулы Н1 й, вычисленный по вязкости, равен 3,5-10- м, концентрация иодистого водорода — 1 кмоль1м . Определить константу скорости при 566,2 К. [c.315]

Величина, равная соотношению произведения равновесных.. Кощент продуктов реакции к произведедщо равновесных концентраций и сходных,. веществ в степенях их стехиометрических. коэффициентов, называется константой равновесия" реакции и обозначается /Сс Для реакции разложения иодистого водорода константа равновесия может быть представлена отношением [c.129]

Применение теории активных столкрговений к различным бимолекулярным реакциям, протекающим в газовой фазе (а в некоторых случаях и в растворе), привело к неожиданным результатам. Оказалось, что только относительно небольшая часть исследованных реакций подчиняется выводам теории столкновений. Только для достаточно простых по строению молекул расчет по уравнению (1.24) дает удовлетворительное совпадение с опытом. К числу такого типа реакций относятся реакции разложения иодистого водорода, хлористого нитрозила 21 ОС1->-2ЫО-НС12 и ряд других. Реак- [c.15]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

Иодистый водород можно сохранять только в сконденсированном состоянии, при низкой температуре. Конденсатор, снабженный кранами, смазанными чистым вазелином, помещают в сосуд Дьюара со смесью таердой углекислоты и ацетона температура около —80 С). Для того чтобы аэбежать фотохимического разложения жидкого иодистого водорода, рекомендуется поместить конденсатор в темном месте. Признаком разложения йодистого водорода является окрашивание бесцветной жидкости в желтый цвет. [c.152]

Сначала предполагалось, что отщепление карбобензилоксигруппы при действии иодистого фосфония в уксусной кислоте является результатом восстановительного эффекта этого реагента [84, 851. После того как стало ясно, что расщепление на самом деле вызывается иодистым водородом, образующимся при разложении иодистого фосфония, в качестве реагентов для препаративного отщепления карбобензилоксигруппы начали применять растворы иодистого [c.164]

В частном случае взапмодепствия двух одинаковых молекул (реакции димеризации или, например, бимолекулярной реакции разложения иодистого водорода) при малых степенях превращения [c.96]