Реакции третий

РЕАКЦИИ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА [c.272]

S. Реакции третьего порядка [c.27]

Рис. 1-21. Средняя степень превращения для реакции третьего порядка а —идеальное смешение б —неполное смешение в —идеальное вытеснение обозначения см. рис. 1-18.

Реакция третьего порядка. Из (1.9) следует выражение для скорости реакции третьего порядка [c.18]

Согласно общему определению, реакции третьего порядка могут быть разделены на три различных типа. Если стехиометрическое уравнение имеет [c.27]

ММ рт. ст. [16] (при 200 С). Рекомбинация радикалов N02 фактически является реакцией третьего порядка уже нри атмосферном давлении (табл. XII. 8). Вследствие этого было необходимо сделать некоторое искусственное разделение между теми бимолекулярными реакциями, которые обнаруживают закон второго порядка в области обычно применяемых концентраций газа, и теми, которые подчиняются закону третьего порядка. Данные по первым реакциям приведены в табл. XII.8. [c.267]

При этом экспериментально должно быть доказано, что данная реакция является реакцией третьего порядка, и должно выполняться лишь одно условие, чтобы (/С2+/Сз)//С) было много больше, чем самая маленькая концентрация А о, В о или Со . Аналогичным образом для альтернативной схемы [c.270]

Некоторые реакции третьего порядка [c.274]

Данные по рекомбинации радикалов и атомов, являющейся реакцией третьего порядка, позволяют вычислить скорость обратного процесса, а именно скорость активации молекул при соударениях. Рассмотрим соединение двух активных компонентов А и В в стабильный продукт АВ. Если реакция достаточно экзотермична или продукт АВ имеет мало внутренних степеней свободы, механизм ассоциации сложный и должен включать действие третьего тела М. Реакция может протекать по следующим путям [c.276]

Чтобы наблюдать вполне определенное влияние растворителя, лучше всего было бы перейти к реакциям более высоких порядков. Так, для реакции третьего порядка п ----- 3, 450. Представляется довольно странным, что нельзя найти примеров реакции третьего порядка, изученных в газовой фазе и в растворе. Реакции N0 с Og, Glj или Big являются реакциями третьего порядка в газовой фазе, и их изучение в растворе могло бы оказаться очень интересным и полезным. [c.434]

Мольные доли находим, деля число молей данного компонента после реакции (третий столбец таблицы) на сумму всех молей в смеси после реакции (сумма в третьем столбце). [c.111]

Исследуя влияние давления на скорость реакции, нужно помнить о том, что стехиометрические уравнения большинства химических реакций не отражают их механизма и в действительности превращение проходит как несколько следующих одна за другой простых реакций разного порядка. В качестве примера можно использовать реакцию синтеза метанола СО + 2Нг = СН3ОН, которая протекает не как реакция третьего порядка, а, вероятно, как две последовательные реакции второго порядка. Поскольку влияние давления на скорость реакции меньше в случае реакций более низкого порядка, теоретическое предвидение такого влияния не может быть основано на стехиометрическом уравнении реакции. Если механизм процесса неизвестен, то обязательно нужно определить порядок кинетического уравнения экспериментальным путем. [c.235]

Вычтя из суммы двух первых реакций третью, получим [c.83]

Реакции третьей группы, которые приводят к гибели активных частиц, а при достаточной интенсивности — и к прекращению цепной реакции, называются реакциями обрыва цепи. Число циклов от момента зарождения цепи до ее обрыва называется длиной цепи. [c.196]

Скорости и механизмы реакций замещения Скорость реакции трет-бутилбромида с ОН [c.382]

Именно условность обрыва и объясняет не совсем обычную роль радикала НО2. С точки зрения формальной кинетики реакция 11+ есть реакция третьего порядка, хотя некоторые авторы [72, 76] полагали, что процесс 11+ непростой и его можно представить в виде комбинации двух бимолекулярных стадий H+Oj НО2 и НО -Ь М -> НО2 -И М. Экспериментально показано, однако [108], что время жизни HO.j при Т > 800 К и Р 5 ат должно быть порядка 10 с, т. е. что третий порядок реакции значительно более вероятен чем второй. [c.275]

Все реакции, представленные в табл. 4, формально можно разделить на две группы. К первой относятся реакции, приводящие к уменьшению концентраций молекулярных компонентов На и О2 и образованию промежуточных продуктов Н, О, ОН и в некоторых случаях НО2, а ко второй — реакции, ведущие к образованию молекулярных компонентов, продуктов реакции и в некоторых случаях НОа. Реакции первой группы, как правило, являются реакциями второго или первого порядка, в то время как реакции второй группы — реакциями третьего [c.313]

Заметим, что конфигурация иона бромония сохраняется, а поэтому одно и то же эритросоединение получается независимо от места присоединения нового иона Вг . Огг и Нозаки [85] нашли, что в ледяной уксусной кислоте константы скорости реакции второго порядка бромирования аллил-хлорида, винилбромида и аллилнитрила пропорциональны концентрациям Ь1Вг или ЫС1 в растворе, причем последний почти вдвое эффективнее первого. Хотя авторы рассматривают это как результат реакции третьего порядка с участием Вг или СГ, более вероятно, что они наблюдали солевой эффект в реакции нормального галогенирования. [c.501]

Каталитическая константа скорости реакции третьего порядка в 1 М ЫС104 лрп О" равна 0,5 л /молъ- сек-, предполагается образование активированного комплекса следующего строения (молекулы воды опущены) [c.506]

Хотя и неясно, является ли реакция диспронорционпрования реакцией третьего порядка, едва ли можно сомневаться в том, что это сопряженный процесс и что нри определении скорости учитываются и донор и акцептор. Это не двухступенчатый процесс, состоящий из независимых. Идущих последовательно реакций дегидрогенизации и гидрогенизации. Циклогексадиен, видимо, не является промежуточным продуктом в этой реакции. Дегидрогенизация в отсутствии акцептора требует более высокой темиературы, чем дисиронорционирование в присутствии акцептора [102]. [c.262]

Константа скорости реакции третьего порядка в газовой фазе 2Ы0 + Оа-> 2К0а [c.49]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

В отличие от этого в молекуле трет-бутилбромида группы, присоединенные к атому углерода (три группы СН3), слишком велики, чтобы ОН и Вг могли одновременно связываться с ним. Образование активированного комплекса, соответствующего механизму 8 2, в этом случае невозможно. Реакция не будет происходить до тех пор, пока молекула трет-бу-тилбромида самопроизвольно не диссоциирует. Появившийся в результате диссоциации карбониевый ион подвергается атаке либо со стороны иона Вг , в результате чего снова образуются реагенты, либо со стороны иона ОН с образованием продукта. Если наличие ионов Вг определяется только предшествующей реакцией трет-бутилбромида, их концентрация, по-видимому, должна быть намного меньше, чем концентрация ОН , и большая часть карбониевых ионов будет превращаться в трет-бути-ловый спирт, (СНз)зСОН. [c.383]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции третий: [c.19] [c.30] [c.274] [c.321] [c.328] [c.328] [c.240] [c.235] [c.404] [c.228] [c.229] [c.439] [c.463] [c.26] [c.192] [c.18] [c.177] [c.331] [c.334] [c.12] [c.27] [c.72] [c.19] [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология