Таблицы стандартных величин

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПО ТАБЛИЦАМ СТАНДАРТНЫХ ВЕЛИЧИН (МЕТОД ТЕМКИНА — ШВАРЦМАНА) [c.123]

В таблицах стандартных величин приводятся значения энтальпий и энтропий соединений и элементов. В то время как величины энтальпий относительны (энтальпия элементов принимается равной нулю), значения энтропий в этих таблицах абсолютны (см. гл. IV, посвященную третьему закону термодинамики). [c.57]

Заметим, что в таблицах стандартных величин фигурирует как энтальпия Н — функция, вытекающая из первого закона, так и энтропия 5 и свободная энергия С, вытекающие из второго закона термодинамики. [c.24]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

Определим выход реакции при 800 К- Необходимые для решения задачи данные следует брать из справочников и таблиц стандартных величин, а недостающие должны определяться из калориметрических опытов. [c.74]

Рассмотрим некоторые примеры использования таблиц стандартных величин для расчетов равновесий. [c.54]

Из таблицы стандартных величин следует, что для графита и алмаза АНш - 0.0 и 0,453 ккал/моль и 5298 1,361 и [c.65]

Воспользовавшись таблицами стандартных величин, вычислить по методу Темкина — Шварцмана константы равновесия приведенных реакций при указанных температурах. Полученные данные сравнить с табличными и найти расхождение между ними в процентах. [c.125]

ПИИ газов весьма точно определяют по спектроскопическим данным. Величины энтропии элементов и соединений приводят в таблицах стандартных величин (при 298 К и нормальном давлении), а также в различных справочниках. [c.58]

Вычисление константы равновесия по данной температуре по таблицам стандартных величин (метод Темкина — Шварцмана) [c.109]

Подобно стандартным тепловым эффектам (ДЯ дд] реакций образования соединений из элементов, соответствующие значения AG°g соединений сводятся в таблицах стандартных величин. В этих таблицах приводят, кроме того, и абсолютные значения энтропий как соединений, так и элементов. Определение этих величин возможно на основе третьего закона термодинамики. Этот закон и способы расчета 5° рассматриваются далее. [c.30]

С какой из термодинамических величин связан температурный коэффициент ЭДС Можно ли его вычислить на основании таблиц стандартных величин для реакции, протекающей в стандартны. условиях [c.220]

В настоящее время благодаря усилиям многих лабораторий, работающих в разных странах, накоплено много данных о термодинамических характеристиках значительного числа веществ. При их помощи вычислены свободные энергии образования соединений при 298 К, а также величины энтропий элементов и соединений. Эти величины наряду с теплотами образования сведены в так называемые таблицы стандартных величин (АЯ дд, [c.71]

Задача 2. С помощью таблиц стандартных величин (по АЯ/ и 5 ) определить ЭДС медно-цинкового элемента и ее температурный коэффициент лри 25 С, azn + си += 1. [c.224]

Таблицы стандартных величин [c.135]

Рассчитать значение с помощью таблиц стандартных величин [c.225]

Таблицы стандартных величин 135 [c.380]

Подчеркнем, что в таблицах стандартных величин приводятся [c.16]

Абсолютные энтропии индивидуальных веществ широка используются при расчетах равновесий, так как с их помощью рассчитывается AZ по формуле (64). Значения абсолютных энтропий при стандартных условиях можно найти в таблицах стандартных величин. [c.123]

Из таблиц стандартных величин следует, что для графита и алмаза соответственно 0,0 и 1895 Дж/моль [c.80]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

Для твердых тел за стандартное состояние с единичной активностью принято чистое вещество при 1 атм, а для газов - гипотетическое состояние идеального газа при 1 атм [16]. Данные по свободным энергиям химических веществ непрерывно подвергаются критическому пересмотру. Время от времени издаются справочные таблицы стандартных величин (см., например, [17]). Эти данные получают из измерений на обратимых ячейках, из исследований химических равновесий, калориметрических или спектроскопических измерений и множества других источников. [c.27]

Приведем пример использования таблиц стандартных величин для определения возможности реакций и степени их протекания. Определим, возможно ли восста-новление титана водородом при 25° С [c.70]

Значения АЯ° образования веществ из элементов при стандартных условиях собраны в таблицы, называемые таблицами стандартных величин. Таким образом, для стандартных условий АЯ° любой реакции находится по формуле (1бв), составленной так же, как и (166), [c.28]

Зная константу равновесия и состав исходной системы, можно рассчитать состав системы после достижения равновесия. Кр и Кс находятся на основании анализа равновесной системы или рассчитываются по таблицам стандартных величин. [c.107]

А7° = АЯ" —ГА5°, где на основании таблиц стандартных величин [c.125]

Значение величины при различных Т могут быть табулированы (см. Приложение 4, стр. 609). Пользование такими таблицами в дополнение к таблицам стандартных величин Д02Э8, ДЯ298 [c.323]

Для обозначения того, что соответствующая величина относится к стандартным условиям, ее снабжают нижним индексом, указывающим абсолютную температуру, и верхним индексом нуль , указывающим на равенство давления одной атмосфере, т. е. АЯ298- Для примера в табл. 1.1 приведены термодинамические данные для некоторых веществ, взятые из таблиц стандартных величин. [c.23]

Из таблицы стандартных величин для РеО, СО, Fe и СОа находим Д 298- 63,7 —26,4 0.0 94,05 ккал/моль и Sjgg 12,9 47,3 6,49 и 51,10 кал/(моль-К), для реакции АН2 = —3,95 ккал/моль и Д52дз = —2,61 кал/(моль-К). Отсюда для реакции в предположении, что ДСр = О, найдем AG j. — —3950 — Т (—2,61). Отсюда для 600° С (873 К) [c.63]

Из таблицы стандартных величин для FeS, На, Fe и HjS находим —22,7 0,0 0,0 —4,8 ккал/моль Sjgg 16,1 32,21 6,49и 49,1 кал/(моль-К) н для реакции ДЯ дд = 17,9 ккал/моль, ДЗ д = 7,28 кал/(моль-К). Отсюда (приближенно принимая ДСр = 0) при 1000 К [c.64]

Для того чтобы рассчитать выход реакции между совершенными растворами, например потерю марганца при взаимодействии железа с окислительным шлаком, следует из таблиц стандартных величин найти величину ЛОкз для реакции между чистыми веществами и определить К для температуры 298 К из соотношения ДС293 =—4,575.298 Ig/(. [c.106]

Из таблицы стандартных величин следует, что ДЯ 298СО = =—110,52 кДж/моль и ДЧ°298со, =—393,51 кДж/моль и, следовательно, энтальпия реакции Д// да =—393,51 — (—110,52)=—282,29 кДж. Вычисление AHjqqq проводится с учетом мольных теплоемкостей участ ников реакции, выражаемых уравнениями [c.34]

Из таблицы стандартных величин для СаСОз, СаО и СО2 соответственно находим АЯ ,д —1206,66 —635,55 и 393,51 кДж/моль и 5 gg 92,88 39,75 213,80 Дж/(моль-К). Отсюда =177,61 кДж/моль [c.79]

Из таблиц стандартных величин для GeO, СО, Fe и Oj соответ-венно находим ДЯ дд 94,98 0,0 0,0 20,1 кДж/моль Sjgg 67,4 134,8 27,1 и 205,4 Дж/(моль-К). Для реакции ДЯ дд =74,9 кДж/моль, AS°gg =30.5 Дж/моль-К. Отсюда (приблинсенно принимая ДСр = 0) при 1000 К [c.79]

Расчет Ai7 реакции делается теми же способами. Однако в таблицах стандартных величин даются значения только АЯгэв- [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология