Удельная электропроводность уравнение

Рассмотрим зависимость удельной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации. Подставляя уравнение (VII, 82) в (VII, 58), получим [c.260]

L - удельная электропроводность [уравнение (2)1 N - число Авогадро [уравнение (25)1 [c.62]

Зависимость удельной электропроводности разбавленных растворов от температуры описывается эмпирическим уравнением [c.255]

Уравнение (VII, 83) имеет сложный характер. В разбавленных растворах / 1 и удельная электропроводность увеличивается почти пропорционально концентрации. Но в более концентрирован- [c.260]

Удельная электропроводность х (в ом [см), характеризующая электропроводность материала, независимо от его геометрии дается уравнением [c.318]

Аппроксимация для частного случая с низкой электропроводностью оболочек. Суспензия сфер с оболочками интересна, как упрощенная модель различных систем, таких как суспензия биологических клеток или частиц, обладающих поверхностной удельной электропроводностью. Необходимые приближения сложных уравнений, выведенных выше, можно продолжить в соответствии с истинными свойствами каждой системы. [c.356]

Фрике (1924) сравнил теоретические кривые с данными, полученными Стюартом (1899) при изучении удельной электропроводности крови собаки в растворе соли (рис. У.29, е) и установил, что уравнение. (У.112) не соответствует наблюдаемым величинам. Он объяснил это несоответствие несферической формой частиц и вывел новое уравнение для дисперсий эллипсоидных частиц на базе уравнения Винера. Из рис. У.29, е видно, что кривая, предсказанная уравнением Фрике, хорошо согласовывается с экспериментальными данными. [c.367]

Расчет константы скорости. Поскольку для труднорастворимых солей удельная электропроводность и т я первом приближении пропорциональна концентрации соли в растворе с-, то уравнение (88) заменяется уравнением [c.163]

Электропроводность электролита можно представить удельной электропроводностью X или эквивалентной электропроводностью X, связь между которыми выражается уравнением [c.37]

В уравнение (XII,33) входят две неизвестные величины к и ф, следовательно, удельная электропроводность может быть найдена лишь после того, как будет определена константа прибора. [c.277]

Тогда эквивалентную электропроводность можно вычислить из удельной по уравнению [c.71]

При использовании уравнения (VIГ, 58) необходимо учитывать возможность явления так называемой поверхностной проводимости. Это явление сводится к тому, что находящиеся около межфазной границы ионы изменяют состав среды, -а следовательно, и удельную электропроводность раствора у межфазной границы. Если радиус капилляра достаточно велик по сравнению с толщиной слоя у стенки, где проявляется поверхностная проводимость, средняя электропроводность раствора остается приблизительно той же, что и в его объеме, и величина V в уравнении (VII, 58) является удельной электропроводностью раствора. [c.214]

Если в последнее уравнение подставить принятые выше значения х и г значения е и т) для воды, а удельную электропроводность выразить в практических единицах, то получим [c.220]

Поскольку фактическая величина удельной электропроводности в порах X отличается от таковой в свободном растворе xv, в уравнение вводится поправка на поверхностную проводимость xs [c.190]

Согласно этому выражению величина Е прямо пропорциональна давлению Р и С и обратно пропорциональна удельной электропроводности раствора х, что согласуется с данными эксперимента. Определим С из уравнения (51) и получим [c.81]

Мак-Инесс и Шедловский тщательно измерили удельную электропроводность растворов СИ.,СООН и вычислили их эквивалентную электропроводность Предельная величина была вычислена из предельных электропроводностей НС1, Na l и СНзСООЫа по закону Кольрауша [см. уравнение (XVII, 14)] [c.467]

Знак + указывает, что потоки диффузии и миграции складываются, а знак — — что они направлены в противоположные стороны. Уравнение (32.25) приближенно справедливо только для раствора с избытком индифферентного электролита. Действительно, в таком растворе изменения концентрации электролита в пределах диффузионного слоя невелики, и удельная электропроводность практически постоянна. Поэтому для определения градиента потенциала можно воспользоваться законом Ома и записать [c.161]

Уравнение (32.25) приближенно справедливо только для раствора с избытком индифферентного электролита. Действительно, в таком растворе изменения концентрации электролита в пределах диффузионного слоя невелики, и удельная электропроводность практически постоянна. Поэтому для определения градиента потенциала можно воспользоваться законом Ома и записать [c.172]

Как следует из уравнения (2.48), для вычисления удельной электропроводности необходимо знать величину 1/з, называемую постоянной ячейки. Постоянную ячейки нельзя найти путем непосредственного измерения длины сосуда и площади его поперечного сечения. Поэтому ее определяют опытным путем, используя раствор с точно известной удельной электропроводностью. Чаще всего для этой цели используют растворы хлорида калия. [c.94]

Рассчитать эквивалентную электропроводность изучаемых растворов по уравнению (2.32). Результаты определения удельной электропроводности и рассчитанные значения эквивалентной электропроводности представить графически в координатах и — си Л — ]/"с. Экстраполяцией прямой в координатах А — У с к с = О определить предельную электропроводность хлорида калия Л (см. уравнение (2.40)]. [c.98]

Используя уравнение (2.32), покажем, что между электропроводностью и объемом добавляемого титранта в первом приближении наблюдается линейная зависимость. Пусть исходный раствор содержит а эквивалентов кислоты НА, а объем раствора V в процессе титрования изменяется незначительно, что возможно при использовании относительно концентрированного раствора ВОН. Добавим к раствору кислоты л эквивалентов ВОН (х< а). Тогда удельная электропроводность образовавшегося раствора окажется равной [c.103]

Уравнение для удельной электропроводности и смеси электролитов принимает вид [c.235]

Учитывая, что г = р//5, где р — удельное сопротивление, I и S — длина и сечение проводника, найдем, что I = US/pl и //S = 1/pi///. Отношение HS называется плотностью тока (г), 1/р — удельной электропроводностью у. w UU Е — падением потенциала на единицу длины (напряженностью) поля. Таким образом, закон Ома может быть выражен уравнением [c.144]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от нх радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением УС = где А и Е — постоянные, зависящие от природы [c.152]

Величина удельной электропроводности прямо пропорционально зависит от числа ионов в единице объема (концентрации), скорости их перемещения и переносимого каждым ионом заряда (валентности). Эта зависимость выражается уравнением [c.222]

Уравнение типа Релея. Рунге (1925) и Мередит и Тобиас (1960) привели следующее уравнение для удельной электропроводности [c.333]

Мередит и Тобиас (1960) изучали удельную электропроводность модельной системы, представляющей кубически расположенные латунные сферы в водопроводной воде. Результаты этих измерений в сравнении с теоретическими кривыми показаны на рис. У.47. Экспериментальные данные, за исключением высоких концентраций, лежат ближе к значениям, полученным из уравнения (У.349). [c.379]

С помощью уравнений ( .15), (У.18) и (У.62) можно сделать количественную оценку частотной зависимости удельной электропроводимости в эмульсиях В/М. На начальной стадии действия напряжения постоянного тока, что равносильно действию переменного поля высокой частоты, величина заряда проводимости, возникающего, в основном, внутри капель воды (рис. У.55, стадия А, система В/М), увеличивается ео временем довольно быстро. Это приводит к большому значенню наблюдаемой электропроводности, как видно из уравнений (У.18) и ( .15). При I сс (рис. У.55, стадия С, система В/М), т. е. при низких частотах, распределение заряда о внутри сферических частиц достигает состояния равновесия и уже дальнейшего возрастания у. со временем не наблюдается. В результате вся система па стадии С имеет низкие значения х. нри условии, что окружающая непрерывная фаза имеет низкую удельную электропроводность. [c.388]

Размер глобул определялся методом светорассеяния. Для расчета применялись формулы Слонима и уравнение Релея [11. Электрофоретическая подвижность определялась методом макроэлектрофореза [2]. Адсорбционная насыщенность определялась методо-м адсорбционного титрования латекса водным раствором соответствующего эмульгатора. Конечная точка титрования определялась по поверхностному натяжению а приборе Дю-Нуи. Удельная электропроводность определялась реохордным мостом Р-38 при +20 . pH латекса измерялся на приборе ЛП-58. Вязкость латекса определялась при помощи реовискозиметра Гепплера. Устойчивость латексов хара1Ктеризовалась длительностью первой стадии коагуляции разбавлеиных в 10 раза образцов 13]. Коагуляция производилась раствором СаСЬ с концентрацией 3 ммоль л. [c.149]

Концентрационная зависимость удельной электропроводности выражается кривой с максимумом. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации возрастает, достигая максимального значения в бесконечно раз-б 1Вленном растворе kj . Характер изменения эквивалентной электропроводности различен в зависимости от области концентраций и природы электролита и может описываться одним из следующих эмпирических уравнений (Кольрауш) [c.37]

Для нахождения удельной электропроводности х, опрС деляемой уравнением (449), необходимо измерить R и знать отношение Ijq (/ — расстояние между электродами q — поперечное сечение слоя электролита между электрО дами). Поскольку обе эти величины можно измерить лишь с небольшой точностью, их объединяют (уравнение [c.322]

Поэтому для расчета удельной электропроводности исследуемого раствора пользуются уравнением, полученным из (VIII. 13) и (VIII.14) [c.91]

По средним арифметическим значениям объемного сопротивления Ях вычислить удельную электропроводность насьшхенного раствора прн двух температурах Хр,г, и Хр,т, (7 = 273 + /), используя уравнение (VIII.16). Из значений у.р вычесть хц о при той же температуре "Хист = Хр—хн,о. 5. Вычислить растворимость 5 исследуемого электролита в воде при двух температурах по уравнениям [c.109]