Диаграмма, давление состав типичная

Имеется немало примеров того, что параметры фазового равновесия жидкость — пар для смесей играют важную роль при расчетах теплообмена. В то время как точка кипения для чистых компонентов при данном давлении фиксирована, для смеси такая ситуация не сохраняется. Диапазон температур, в котором имеет место кипение (или конденсация) при заданном давлении, зависит от состава смеси. На рис. 3 представлена диаграмма температура — давление типичной смеси легких углеводородов. Состав системы в целом, фазовое равновесие которой представлено на рис. 3, является постоянным. Составы паровой и жидкой фаз будут меняться от точки к точке. При анализе рис. 3 сразу видно различие в свойствах смеси и чистого вещества. Критическая температура чистого компонента определяется как температура, выше которой в веществе исчезает различие между жидкостью и паром. Очевидно, что такое определение неприменимо к исследуемой смеси. Здесь существует диапазон температур выше критической температуры, в котором жидкость некоторого состава может существовать одновременно и в равновесии с паром. Для чистого компонента критическое давление [c.166]

Типичные диаграммы давление—состав. При перегонке систем, включающих частично смешивающиеся жидкости, интересуются [c.635]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

На рис. УП.З представлена типичная схема двухколонной установки для разделения отрицательного гомоазеотропа, совмещенная с его изобарными диаграммами кривых начала кипения и конденсации при двух различных давлениях ру и р . Пусть сырье Ь имеет начальный состав х , больший, чем концентрация азеотропической смеси Е , отвечающая меньшему давлению р , при котором работает одна из колонн. Если в другую колонну, работающую под более высоким давлением ру, ввести смесь Ь сырья и практически чистого азеотропа Е , то в ходе разде.чения с верха этой колонны получим практически чистый компонент а, а с ее низа отойдет остаток, представляющий практически чистый азеотроп Еу. Если смесь Еу подать в качестве сырья в колонну, работающую под более низким давлением ра, то с верха ее поступит уже практически чистый компонент ю, а из низа — та самая система Е , смесь Ь которой с исходным сырьем Ь [c.325]

Типичная диаграмма состав — давление пара двойной системы, состоящей из идеальных жидкостей, приведена на рис. 62. На ней прямая / есть диаграмма упругости пара, как функция состава жидкой фазы, а кривая g — диаграмма упругости пара как функция состава пара. Выше прямой / располагается поле, отвечающее существованию жидкой фазы. Ниже кривой д находится поле пара (газообразной фазы). Между прямой / и кривой g располагается поле, отвечающее существованию жидкой и газообразной фаз в состоянии равновесия. Приведенная на рис. 62 диаграмма [c.204]

На рис. 139 представлены типичные диаграммы состав раствора — давление пара и состав раствора — температура кипения (см. кривые жидкости). Для тех же систем на диаграммах даны -также кривые, показывающие связь давления пара с составом пара и температур кипения с составом пара (см. кривые пара), подобно тому, как это сделано на рис. 138. Системы, обладающие максимумом на кривых давлениях пара, имеют минимум на кри-- вых температур кипения, и наоборот. Точки максимума или минимума отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ними пара (второй закон Коновалова). [c.380]

Рассмотрим типичную диаграмму равновесия двухкомпонентного раствора при постоянном давлении (рис. 12-31). При нагревании жидкости, которой отвечает на диаграмме точка 5, до температуры точки Л появится пар состава В, который будет находиться в равновесии с этой жидкостью. По мере дальнейшего нагревания будут образовываться все большие количества пара. В тот момент, когда температура достигнет значения, отвечающего точке О, процесс закончится жидкость будет иметь состав, отвечающий точке С, а пар — точке Р. Очевидно, пар Р будет значительно богаче более летучим компонентом, чем исходная жидкость 5 или жидкость после испарения С. Этот пар может быть нацело сконденсирован. Таким образом, мы получим два жидких про- [c.622]

Типичные диаграммы давление-состав двуз компонентных сис. тем изображены на рис. 3.4, 3,6. Поскольку сумма молярных долей 1.и 2 го компонентов фазы равна 1, то на оси а1бсцисс откладывается мо-. лярная доля одного из двух компонентов. Под компонентом 1 будем подразумевать вещество с меньшей, чем у компонента 2, критической температурой (т.е. компонент 1 более летучий, чем компонент 2). [c.102]

Рассмотрим объемную диаграмму состояния трехкомпонентной системы в наиболее простом случае, когда компоненты не взаимодействуют между собой химически. Состав системы будем откладывать на треугольнике Гиббса, а температуру — на оси, перпендикулярной к плоскости треугольника. Типичная диаграмма показана на рис. 73. Давление считаем постоянным. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология