Работа изобарного процесса

В виде (П. 42) формула работы изобарного процесса применима к любой системе. [c.38]

Это значит, что удельная газовая постоянная представляет собой работу 1 кг газа в изобарном процессе, в котором температура газ ( изменяется на один кельвин. [c.29]

Электрическая энергия, вырабатываемая элементом (или цепью элементов), равна полезной работе А суммарного процесса, протекающего в элементе, который мы рассматриваем как термодинамическую систему. Полезная работа Л, процесса максимальна н равна убыли изобарного потенциала системы —AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и др.), протекающими обратимо. В том случае, когда процесс является обратимым, можно, заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. внешней разностью потенциалов, т. е. заставляя его находиться бесконечно близко к равновесию (этому состоянию и соответствует измеренная величина ), вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э.д.с.. [c.527]

Работа расширения газа от Vi до Уз при квазистатическом изобарном процессе описывается уравнением [c.192]

Удельная работа сжатия в изобарном процессе равна [c.16]

При изобарном процессе работа газа против внешнего давления равна произведению давления газа на изменение объема V2-V1). [c.55]

При работе гальванического элемента протекает определенная химическая реакция. Если химическая реакция протекает обратимо, то при постоянных температуре и давлении получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой химического процесса Л макс, которая равна убыли изобарно-изотермического потенциала системы, макс = —AG [см. (И.55)]. Работа, совершаемая гальваническим элементом в этих условиях, равна э.д. с. элемента, умноженной на количество прошедшего электричества, т. е. [c.150]

Т. е. максимальная полезная работа изобарно-изотермического процесса равна убыли энергии Гиббса. [c.93]

Величину AGp.r можно либо измерить по максимальной полезной работе изобарно-изотермического процесса, либо рассчитать по соотношению AG=AH—TAS. Последнее соотношение явилось причиной того, что функцию G называют иногда свободной энтальпией. [c.89]

Работа расширения газа в изобарном процессе [c.9]

В изобарном процессе, протекающем без совершения полезной работы, учитывая, что постоянное р можно внести под знак дифференциала, [c.188]

Для изобарного процесса, в котором не совершается полезная работа, из (12.9) и (12.10) следует (постоянная величина р вносится под знак дифференциала) [c.215]

Из полученных выражений следует, что в некоторых частных случаях, а именно для изохорного и изобарного процессов, протекающих без совершения полезной работы, количество теплоты, получаемое системой, однозначно определяется изменением функции состояния V (или Н) и, следовательно, зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому развивался процесс. [c.215]

Уравнения (32) и (33) являются удобным сочетанием первого и второго законов термодинамики применительно к обратимым изотермическим процессам и указывают на то, что максимальная работа (а в случае изобарных процессов максимально полезная работа) не равна тепловому эффекту процесса. Максимальная работа равна тепловому эффекту процесса только в практически нереализуемом случае, т. е. при температуре абсолютного нуля. Эти положения, как будет показано в дальнейшем, имеют существенное значение для обсуждения проблемы химического сродства. [c.112]

Соотношение (1.40) показывает, что полезная работа w, совершаемая системой при протекании в ней какого-либо изо-термо-изобарного процесса, не может быть больше, чем сопровождающее ЭТОТ процесс уменьшение некоторой функции состояния Н—TS. Иными словами, при обратимых изотермо-изо-барных процессах полезная работа w может производиться системой только за счет уменьшения функции Н — TS. При не- [c.34]

В самопроизвольных изохорных процессах убывает, стремясь к минимуму для конкретных условий, величина свободной энергии, при этом величина работы приобретает максимальное значение. В изобарных процессах к минимальному значению стремится изобарно-изотермический потенциал. В состоянии термодинамического равновесия [c.18]

Если в процессе обмена теплотой с внешней средой, осуществляемом при постоянном давлении, т. е. в изобарном процессе, единственным видом работы оказывается работа расширения, то [c.164]

Следовательно, работа газа против внешнего давления при изобарном процессе равна произведению давления р на увеличение объема (w2 —У]). Раскроем скобки в уравнении (74) [c.80]

Итак, максимальная работа химического процесса, осуществляемого при постоянном объеме, соответствует убыли изохорного потенциала системы, а максимальная работа реакции при постоянном давлении равна убыли изобарного потенциала реагирующей смеси [c.162]

Удельная газовая постоянная R зависит только от природы вещества и величина постоянная для каждого газа. Физический смысл ее R представляет собой удельную работу изменения объема, совершаемую 1 кг рабочего тела при изменении его температуры на 1 К (1 °С) в изобарном процессе (см. п. 1.7) [c.20]

Изобарный процесс служит фаничным для работы изменения давления (/о= 0) процессы, находящиеся выше и левее изобары, характеризуются отрицательной работой, так как сопровождаются увеличением давления рабочего тела dp > О, -vdp < 0) для процессов, сопровождающихся уменьшением давления, расположенных ниже и правее изобары dp < О, -vdp > 0), характерна положительная располагаемая работа. [c.66]

В виде (2.34) формула работы изобарного процесса нрименима к любой системе. [c.42]

В изобарном процессе Л акс = макс хим макс мех, ГДб макс- хим называют также максимальной полезной работой, Лиакс. мех — ЭТО работэ против внбшнего давления. [c.29]

Т. е. максимальная полезная работа изобарно-изотермического процесса равна максимальной работе Амаис при постояных объеме и температуре за вычетом работы против внешнего давления. [c.61]

Задание. Выразите максимальную работу изотермического процесса и максимальную полезную работу изобарно-изотермического процесса с помощью функций j4 и G. Для этого сначала составьте дифференциалы этих функций, пользуясь определениями (5.7) (при Т = onst) и (5.8) (при Р = onst и Г = onst), а затем сравните полученные выражения с соотношениями 45.2) и (5.3) или с (5.5) и (5.6). [c.93]

Величина работы, совершаемой системой, зависит от условий, в которых происходит изменение объема. При изобарном процессе расширения системы (P = onst) [c.48]

Эта функция состояния приобретает особенно простой смысл тогда, когда система претерпевает некоторое изменение при р = onst, т. е. в ней протекает изобарный процесс, и если она не совершает при этом полезной работы (аи = 0). Тогда 4Н — q, т. е. в таком процессе приращение энтальпии системы идет за счет энергии, полученной системой извне в форме теплоты. Для конечного изобарного процесса при w = 0 [c.14]

Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

Для изобарного процесса р = onst такой процесс имеет место при работе теплообменников, холодильников и т. п. Интегрируя уравнение (73) в пределах объемов от до V2, получим [c.80]

Внутренняя энергия системы и складывается из энергии движения молекул, атомоз и электронов системы, кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом. Работа А в общем случае — работа против всех сил, действующих н систему (внешнего давления, электрических, магнитных и др.). Если работа А совершается против сил внешнего давления, то для изобарного процесса (/) = сопз1) [c.62]

СТОИТ из двух последовательных процессов изэнтропного расширения ОТ да.вления р до давления ро.с (участок 1-2) и изобарного процесса передачи тепла от газа к вторичному рабочему агенту, совершающему работу в интервале температур газа и окружающей среды (участок 2-3). [c.24]

Из уравнения (2 I) следует что в изохорном процессе, т е при постоянном объеме, ра бота расширения равна нулю Работа в изобарном процессе при Я = onst [c.66]