Изменение изобарного потенциала при химических реакциях

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО ЗНАЧЕНИЯМ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ И ЭНТРОПИЙ [c.68]

Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям [c.68]

Мы в основном будем рассматривать системы, в которых химические реакции протекают при постоянных давлении и температуре для них А т, max = —А г. где —AGt можно рассматривать в качестве меры химического сродства. Впрочем мы этим термином больше пользоваться не будем, но будем говорить об изменении изобарного потенциала при реакции или просто об изобарном потенциале реакции AGr, помня все-таки о связи ДОг с максимальной полезной работой. [c.115]

Ниже даются различные методы определения изменения изобарного потенциала химической реакции для наиболее общего случая, представленного формулой (2), [c.36]

Изменение изобарного потенциала химических реакций образования [c.213]

В табл. 28 приведены изменения изобарного потенциала химических реакций образования различных сульфидов. [c.215]

Путем расчетов изменения изобарного потенциала химических реакций образования различных сульфидов установили, что наибольшим сродством к сере обладает цезий, а наименьшим — железо. Большое сродство [c.215]

Изменение изобарного потенциала химических реакций образования сульфидов при 1873° К [c.216]

Д2 — убыль изобарного потенциала при реакции. Таким образом, э. д. с. обратимого элемента служит мерой максимальной полезной работы (или изменения изобарного потенциала) химической реакции, протекающей в элементе. [c.253]

Термодинамика гальванических элементов. Гальванические элементы часто применяются для определения изменения изобарного потенциала химической реакции. Самопроизвольные химические процессы, которые протекают в гальванических элементах, могут быть обратимыми, если приложенную внешнюю э. д. с. увеличить по сравнению с э. д. с. элемента на бесконечно малую величину. Если э. д. с. элемента точно уравновешена внешней электродвижущей силой, так что не происходит ни зарядки, ни разрядки его, и через элемент проходит бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении, или изменение изобарного потенциала, равна произведению напрян ения на количество электричества. Количество электричества, соответствующее молярному количеству, указанному в химическом уравнении, равно пР (где п — число электронов, переносимых во время реакции Е — число фарадея). Если это количество электриче- [c.414]

А(3р,г — изобарный потенциал химической реакции, или изменение изобарного потенциала, когда вещества прореагировали соответственно их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, и х=1. [c.132]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

Поскольку химический потенциал идеального газа не зависит от присутствия других газов, можно подставить уравнение (5.7) в уравнение (5.37) и получить выражение для изменения изобарного потенциала при реакции идеальных газов [c.152]

Изменения изобарного потенциала для реакций, протекающих в гальванических элементах, можно сразу рассчитать по измеренным равновесным значениям э, д, с. Если э, д. с, гальванического элемента точно уравновешена по отношению к внешнему напряжению, так что не происходит ни зарядка, ни разрядка элемента, и если представить, что через элемент переносится бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении (т. е. изменение изобарного потенциала) будет равна произведению напряжения и количества электричества. Количество электрических зарядов, соответствующее мольным величинам, входящим в уравнение химической реакции, равно гР, где 2 — число зарядов, которые участвуют в реакции, протекающей в элементе, а Р — число Фарадея (96485 Кл/моль). Когда реакция протекает самопроизвольно в соответствии с написанным уравнением, она сопровождается переносом заряда, равного гР. Если это количество электричества переносится при разности потенциалов Е вольт, то производится работа, равная гРЕ. Поскольку перенос заряда не сопровождается изменением объема и происходит при постоянной температуре, изменение изобарного потенциала равно [c.187]

Реакция (6.44) при единичных активностях реагирующих веществ и продуктов реакции не будет самопроизвольной, так как °=—1,100 В и АО =212,3 кДж/моль. Умножение уравнения реакции, протекающей в элементе, на какое-либо число не меняет значения Е°, но зависит от того, как записано уравнение химической реакции, на что указывает множитель 2 в уравнении (6.3). Например, изменение изобарного потенциала для реакции (6.43) равно [c.199]

Соотношение между изменением изобарного потенциала и константой равновесия. Ранее выражение константы равновесия было выведено с помощью химических потенциалов. Удобно, однако, выразить константу химического равновесия через изобарный потенциал, так как значения этой функции табулированы. Изменение изобарного потенциала для реакции [c.229]

Изобарный потенциал образования. Складывая и вычитая реакции, для которых АG известно, можно получить изменение изобарного потенциала для многих других реакций. Однако более удобно осуществить табулирование довольно обширных данных, если ввести понятие изобарного потенциала образования А(т о , который определяется так же, как энтальпия образования (стр. 8и). Изобарный потенциал образования химического соединения представляет собой изменение изобарного потенциала для реакции, при которой вещество в стандартном состоянии при 25° образуется из элементов, взятых в их стандартных состояниях при 25°. [c.233]

Увеличение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции в несколько раз не влияет на величину Е , но Д( о зависит от того, как написано химическое уравнение из-за множителя п. Например, изменение изобарного потенциала для реакции (41) равно [c.432]

Изменение изобарного потенциала G системы, в которой протекает химическая реакция, определяется уравнением (V, 7) [c.262]

Электрическая энергия, вырабатываемая элементом (или цепью элементов), равна полезной работе А суммарного процесса, протекающего в элементе, который мы рассматриваем как термодинамическую систему. Полезная работа Л, процесса максимальна н равна убыли изобарного потенциала системы —AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и др.), протекающими обратимо. В том случае, когда процесс является обратимым, можно, заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. внешней разностью потенциалов, т. е. заставляя его находиться бесконечно близко к равновесию (этому состоянию и соответствует измеренная величина ), вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э.д.с.. [c.527]

Любая реакция может протекать самопроизвольно только в направлении, приближающем систему к состоянию равновесия. Если в системе наступило истинное химическое равновесие, то дальнейшее изменение изобарного потенциала происходить не будет, т. е. [c.46]

Изменение изобарного потенциала Д<7, отвечающее протеканию какой-нибудь данной химической реакции, равно разности между изобарными потенциалами конечных продуктов и исходных веществ [c.282]

Путем потенциометрических измерений можно определять также различные термодинамические параметры химических окислительно-восстановительных реакций. Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [c.442]

Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения изобарного потенциала системы. Однако величина изменения изобарного потенциала ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости процесса и ее механизме. Например, реакция взаимодействия оксида азота (И) с кислородом [c.210]

Состояние равновесия характеризует тот предел, до которого в данных условиях реакция протекает самопроизвольно (ДС<0). Если в системе наступило химическое равновесие, то дальнейшее изменение изобарного потенциала происходить не будет, т. е. ДС=0. [c.225]

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

Изменение изобарного потенциала в реакции диссоциации определяется ур. (VIII, 29а) и (VIII, 32) изотермы химической реакции при выражении их через активности [c.388]

Эти допущения подразумеваются при всех вычислениях химических равновесий важно осознать это обстоятельство, так как во многих случаях они недостаточно хорошо отвечают действительности. В случае метанольного равновесия они представляются хорошо обоснованными, так как формальдегид при принятых условиях весьма неустойчив и так как был найден катализатор, способствующий практически только метанолъной реакции. В случае реакции, подобной (50) и многим другим, включающим ряд промежуточных стадий, вероятно, ни одно из подобных допущений не будет справедливо, и мы не можем ожидать обеспечения высокого выхода продукта, даже если изменение изобарного потенциала для реакции будет указывать на благоприятное значение константы равновесия. [c.594]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Как при помощи постулата Планка, используя закон Гесса и урнвнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу ранновесия и равновесный выхол при различных температурах [c.267]

Важен случай, когда давления p оказываются такими, что реакция не сопровождается изменением изобарного потенциала, т. е. AGr = О- Тогда говорят о химическом равновесии, а соответствующие давления (рОраап называют равновесными. В этих условиях [c.134]