Максимальная работа процесса

Рассмотренные свойства функций состояния Р и О дают возможность установить связь между максимальной работой процесса, протекающего равновесно, и теплотой того же процесса, но [c.119]

Очевидно, что изохорные потенциалы двух равновесных фаз не равны между собой, и разность их равна максимальной работе процесса перехода [c.138]

Здесь, как и прежде, знак равенства относится к обратимому процессу и определяет, следовательно, максимальную работу Лм. Последнее соотношение показывает, что в изотермических условиях максимальная работа процесса Л может рассматриваться как разность значений функций И—TS) в начальном и в конечном состояниях системы. [c.221]

Не существует единого термодинамического потенциала, по которому можно было бы определять максимальную работу процесса для любых условий. Вместо этого используется система потенциалов, каждый из которых соответствует строго определенным условиям. Ниже мы рассмотрим вывод этих потенциалов. [c.98]

Подставив это выражение. в уравнение (5.4) и переходя от изменения потенциала АО к максимальной работе процесса (химической реакции), получим [c.128]

Уменьшение свободной энергии Гиббса Л2 выражает максимальную работу процесса при постоянном давлении и характеризует химическое сродство между веществами, т. е. их склонность к химическому взаимодействию между собой. [c.234]

Максимальная работа процесса [c.60]

Рассмотренные свойства функций Р и О дают возможность установить связь между максимальной работой процесса, проте- [c.142]

Связь и AG с максимальной работой процесса. [c.88]

Зависимость энтропии газа от давления и объема. . Связь и ЛО с максимальной работой процесса, АР и ДО как критерии возможности самопроизвольного протекания [c.333]

Связь AF и AG с максимальной работой процесса. AF и AG как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов [c.73]

Как ранее было показано, в равновесных условиях термодинамическое значение э. д. с. гальванического элемента связано с максимальной работой процесса соотношением [c.155]

К этому значению должно быть прибавлено значение максимальной работы процесса сжигания топлива (химической эксергии) [c.211]

Максимальная работа процесса горения в данных условиях [c.212]

Рассмотренные взаимодействия металла с раствором, приводящие к равновесию, показывают, что скачок потенциала на границе металл— раствор препятствует дальнейшему окислению или восстановлению. Поэтому равновесный потенциал может служить мерой максимальной работы процесса, которая стремится самопроизвольно совершиться на металле в растворе. [c.7]

В ходе процесса система может преодолевать действующие на нее внешние силы и тем самым совершать работу. Чаще всего совершение работы связано с увеличением объема системы, находящейся под действием внешнего давления. Представим себе цилиндр, содержащий газ под давлением р и закрытый поршнем с площадью сечения 8 (рис. 46). На поршень снаружи действует сила Р. В качестве условия равновесия или равновесного процесса, протекающего при равенстве действующей и противодействующей сил, примем равенство Р = р8. Тогда максимальная работа процесса расширения, соответствующая поднятию предельного груза весом Р на высоту (11, [c.323]

Если пластинки соединить проволокой, то разница этих потеН" циалов пластинок и образование контактной разности потенциалов металлов Zn/ u приводят к переходу соответствующего числа электронов с цинковой пластинки на медную. Это нарушает равновесие двойного слоя на обеих пластинках, и с цинковой пластинки выделится вновь некоторое число ионов в раствор, а на медной пластинке разрядится соответствующее число ионов Си +. Таким образом, снова возникает разность в зарядах пластинок, вызыва-ющая переход электронов с цинковой пластинки на медную и дальнейшее течение описанных переходов ионов. В результате возникает самопроизвольно протекаюш,ий процесс, при котором цинковая пластинка растворяется, а на медной разряжаются ионы Си + и выделяется металлическая медь. Переход электронов по проволоке от цинковой пластинки к медной дает электрический ток. Помещая на пути его электроизмерительные приборы, можно этот ток количественно характеризовать. Его можно использовать для проведения тех или иных процессов. С другой стороны, включая в цепь сопротивление, можно затормозить процесс или полностью остановить его. Включив равную по величине, но противоположно направленную разность потенциалов для того, чтобы процесс протекал в практически обратимых условиях, можно определить максимальную работу процесса и условия равновесия. [c.413]

Для таких систем условия возможности самопроизвольного течения процесса и условия равновесия удобнее выражать не через энтропию, а через максимальную работу процесса. [c.146]

Как известно, только часть электрической энергии, затраченной в процессе электролиза воды, используется на целевую реакцию разложения воды на водород и кислород. Остальная часть энергии в конечном счете выделяется в виде тепла. Наиболее распространено определение количества тепла, выделяющегося в процессе электролиза, по разности между общей затратой электрической энергии на электролиз и химической энергией полученных при этом газов — водорода и кислорода. Такое представление основано на первом законе термодинамики. Высказывалось также мнение, что количество тепла, выделяющегося в процессе электролиза, определяется разностью между общим количеством электрической энергии, затрачиваемой на электролиз, и максимальной работой процесса Однако при этом не учитывается количественное различие значений максимальной работы и теплового эффекта процесса. [c.83]

Связь между электродвижущей силой гальванического элемента и максимальной работой процесса [c.238]

Электрическая энергия, вырабатываемая гальваническим элементом, возникает за счет совершающейся в нем химической реакции. Если реакция протекает обратимо, то она может произвести максимальную работу. Выразив эту работу в электрических единицах, как произведение э. д. с. Е на количество электричества, протекшее в цепи элемента, мы получим связь между Е и максимальной работой процесса А. Поскольку количество протекшего электричества всегда может быть измерено, постольку, измерив Е, мы найдем максимальную работу реакции, обратимо протекающей в элементе. [c.238]

Э. д. С элемента и максимальная работа процесса 241 [c.241]

Мы видели, что образование двойного электрического слоя может быть обусловлено различными факторами. Так, кроме перехода ионов металла с поверхности его в раствор и обратно, возможна, например, адсорбция ионов или полярных молекул из раствора. Однако адсорбция может изменить только строение двойного слоя, но не величину суммарного скачка потенциала металл — раствор. Этот скачок выражает величину максимальной работы процесса перехода ионов из кристаллической решетки металла в раствор, что сопровождается сольватацией их, или обратного перехода из раствора в решетку металла. [c.241]

Как видно, начальное и конечное состояния системы не зависят от того, имела или не имела места адсорбция. Следовательно, максимальная работа процесса будет одинакова в обоих случаях одинаков будет также скачок потенциала мв Рх [c.241]

Связь между э. д. с. элемента и максимальной работой процесса, в нем совершающегося (Л = EzF), позволяет найти Е, не прибегая к непосредственному измерению э. д. с. Для этого необходимо знать величину Л. Максимальная работа в стандартных условиях мол<ет быть найдена на основании выражения [c.273]

Как было показано М. И. Темкиным, представления обычной химической кинетики нельзя просто применить к электродным реакциям. Действительно, здесь, как мы знаем, энергия активации меняется с изменением поляризации, т. е. с сдвигом потенциала от равновесного значения. Последнее же, будучи мерой максимальной работы процесса, должно, в свою очередь, зависеть от температуры. Кроме того, растворы электролитов, даже сильно разбавленные, нельзя считать идеальными, поэтому необходимо пользоваться не концентрациями, а активностями, которые тоже являются функциями температуры. Изменение активности, обусловленное изменением температуры, вызовет дополнительное изменение равновесного потенциала. Однако, сделав некоторые упрощающие допущения, все же можно рассмотреть вопрос об энергии активации электродной реакции. [c.415]

Энтропия и максимальная работа процессов [c.58]

С другой стороны, максимальная работа процесса выражается уравнением [c.182]

Но максимальная работа процесса, протекающего при постоянном давлении, как было показано в части I, равна [c.190]

Если в процессе расширения газа давление Pi не остается постоянным, максимальная работа процесса может быть найдена суммированием работ, производимых системой на малых отрезках пути, в пределах каждого из которых можно считать pi — onst, следовательно [c.24]

В качестве меры реакционной способности химической системы в настоящее время принята убыль ее гиббсовой энергии, ожидаемая в рассматриваемом процессе и равная максимальной работе процесса И мако = —Чем больше эта убыль энергии Гиббса, тем значительнее отклонение системы от состояния равновесия и тем больше ее склонность к совершению рассматриваемого процесса, т. е. тем больше ее химическое сродство [c.135]

Самопроизвольное протекание процессов фазовых переходов в дисперсных системах определяется изменением энергии Гиббса системы (значением максимальной работы процесса) ДО = А макс. складывающимся из изменений химического потенциала системы (работы образования объема новой фазы) —Д(х = Лоб и энергии Гиббса при изменении поверхности (работы образования новой поверхности) ДСпов = пов [c.21]

Положим, что энтропия катиона водорода в стандартном рас-тзоре равна нулю. Это столь же произвольное допущение, как и допущение о равенстве нулю потенциала стандартного водородного электрода. Сделав его, мы. сразу же отказываемся от вычисления абсолютной величины энтропии ионов, заменив ее некоторым стандартным значением, содержащим неизвестное для нас слагаемое. Измерив непосредственно э.д. с. цепи, найдем максимальную работу процесса Л = (ф,. — zF. [c.273]

Из этого выражения видно, что равновесный потенциал образования окисла зависит от pH раствора и, через посредство фо, от индивидуальных свойств металла и окисла его. В настоящее время мы не можем точно определить величину фо (а следовательно и Фра з°), так как для этого нужно знать максимальную работу процесса [уравнение (XIII, 1)]. Она может быть определена только для компактного куска окисла, доступного термодинамическим исследованиям. Но нельзя утверждать, что термодинамические свойства слоя окисла толщиной в несколько элементов кристаллической решетки тождественны свойствам компактного куска. Однако вряд ли они очень сильно отличаются друг от друга. Поэтому формула (XIII, 2) дает если не точную, то приближенную величину Фр которой можно пользоваться для ориентировочных расчетов. [c.583]