Энергия движения молекул

Внутренняя энергия и энтальпия. Внутренняя энергия системы (вещества или совокупности веществ) представляет собой ее полную энергию, которая складывается из энергий движения молекул, энер- [c.194]

Теплота и работа, Согласно молекулярно-кинетической теории каждое тело располагает определенным запасом внутренней энергии, который слагается из энергии движения молекул (поступательного и вращательного), называемой внутренней кинетической энергией, и энергии взаимного притяжения молекул — внутренней потенциальной энергии (в идеальных газах отсутствует). [c.25]

Для химического превращения значительных масс вещества, т. е. множества молекул, являются необходимыми столкновение молекул и обмен энергиями между ними (перенос энергии движения молекул продуктов реакции к молекулам исходных веществ путем столкновений). Таким образом реальный химический процесс тесно связан и со второй физической формой движения — хаотическим движением молекул макроскопических тел, которое часто называют тепловым движением. [c.18]

По дырочной теории для жидкостей зависимость между тепловой энергией движения молекул кТ и разностью объеме жидкости с дырками и без дырок выражается уравнением [c.244]

Чтобы жидкость продолжала кипеть, необходимо непрерывно ее подогревать. Тепло, которое мы сообщаем кипящей жидкости, расходуется на парообразование, т. е. па работу по преодолению сил сцепления между молекулами жидкости. Эта затрата тепла не повышает энергии движения молекул, а потому и не обнаруживается термометром. [c.82]

Внутренняя энергия представляет собой энергию молекул жидкости, всегда совершающих поступательные и вращательные движения и потому обладающих кинетической энергией этих движений. Скорость и, следовательно, энергия Движения молекул увеличиваются с повышением температуры. К внутренней энергии относятся также потенциальная энергия молекул, зависящая от сил притяжения между ними, и энергия внутримолекулярных колебаний, которая определяется колебательным движением атомов, входящих в состав молекулы. Внутренняя энергия обозначается через С/ и выражается в джоулях (дж). [c.134]

Откуда же берется теплота при химических превращениях Чтобы ответить на этот вопрос, следует вспомнить из курса физики, что каждое тело имеет определенный запас внутренней энергии. Внутренняя энергия включает все виды энергии, характеризующие тело энергию движения молекул относительно друг друга, энергию движения электронов и атомов в молекуле и т. д. Запас внутренней энергии каждого тела зависит от природы этого тела, его массы и от условий, в которых оно находится. [c.46]

Наличие слабых взаимодействий между молекулами жидкости определяет откло нение их свойств от идеальных, особенно в растворах. При достаточно высоких температурах возрастает кинетическая энергия движения молекул в жидкости, возрастает число возбужденных молекул, связанное с переходом электронов на разрыхляющие [c.97]

Абсолютная температура Т отсчитывается от такого значения принятого за нуль (нуль по температурной шкале Кельвина — 0° К), при охлаждении до которого (при постоянном объеме) давление идеального газа должно бы стать равным нулю. Она измеряет среднюю энергию движения молекул в телах и пропорциональна последней, а абсолютный нуль температуры показывает крайнюю степень холода , при которой кинетическая энергия молекул равна нулю. [c.35]

Внутренняя энергия представляет собой совокупность всех видов энергии, заключенных в рассматриваемой системе. К ней относятся, например, кинетическая энергии движения молекул, колебательная, вращательная энергия электронного возбуждения. В химических процессах существенную роль приобретает внутренняя энергия, заключающаяся в энергии химических связей, так как на- [c.17]

При увеличении температуры плотность масла уменьшается. Это связано с увеличением кинетической энергии движения молекул и группировок, сегментов макромолекул масла. С повышением температуры под действием кинетической энергии движения частиц часть сил межмолекулярного взаимодействия разрывается, энергия сцепления между молекулами и макромолекулами уменьшается, они дальше располагаются друг от друга. В результате объем системы увеличивается, а ее плотность уменьшается. В узком интервале температур (обычно от О °С до 50 °С) приближенно считают, что изменение плотности прямо пропорционально изменению температуры [c.660]

Вещество переходит из газообразного состояния в жидкое, если потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия становится больше средней кинетической энергии движения молекул. Можно отметить следующие существенные различия между газообразным и жидким состоянием вещества. [c.86]

Энергия активации. Для того чтобы произошла химическая реакция при столкновении А и В, необходимо значительное перекрывание их орбиталей, а так как молекулы при их сближении отталкиваются, то для такого сближения необходимо затратить энергию, источником которой является как кинетическая энергия движения молекул, так и внутримолекулярная энергия. В газе в условиях равновесия существует максвелл-больцмановское распределение молекул по скорости (см. выше), и в соответствии с этим фактор частоты столкновений А и В с относительной скоростью от и до и + равен [c.76]

Очевидно, что взаимодействие сталкивающихся молекул совершенно не зависит от абсолютной скорости движения центра тяжести системы молекул. Фактором, который определяет эффективность столкновения, является лишь кинетическая энергия движения реагирующих молекул друг относительно друга. Это движение может быть описано (см. гл. XII) как движение одной точки, имеющей массу, равную приведенной массе, и скорость, равную относительной скорости. Энергия этой точки равняется сумме энергий движения молекул по линии центров. [c.328]

Азот нагревается слабее, чем аргон, так как его молекула двухатомная, и энергия сжатия частично расходуется на возбуждение внутримолекулярных колебаний (в связи с этим теплоемкость азота больше, чем у аргона). Молекула аргона одноатомная, и вся энергия сжатия идет на увеличение кинетической энергии движения молекул газа, т. е. на повышение температуры. [c.41]

Существует ограниченная растворимость, если переход молекул через поверхность раздела сопряжен с совершением работы, заметно превышающей среднюю энергию движения молекул жидкостей при данных условиях. Чем больше работа перехода, тем меньше в соответствии с законом распределения Максвелла доля молекул, способных осуществить эту работу, и тем меньше растворимость одной жидкости в другой. Работа перехода и ограниченная растворимость связаны с неодинаковой интенсивностью межмоле-кулярных взаимодействий обеих жидкостей. [c.202]

Одна из составляющих уравнения (У.1) /вз принимается равной нулю, если система находится в идеальном газообразном состоянии. Энергия движения молекулы складывается из [c.103]

Известное каждому с раннего детства понятие температуры отнюдь не является простым, если пытаться определить его с точки зрения физики. При не слишком высоких значениях можно выразить температуру через энергию движения молекул одноатомного газа, которая, как уже говорилось ранее, для 1 моля газа равна [c.130]

Существенное влияние на положение адсорбционного равновесия оказывает и изменение температуры. Так как энергия движения молекул увеличивается с ее повышением, последнее вызывает уменьшение адсорбции. Это находится в соответствии с принципом смещения равновесий, так как адсорбция сопровождается выделением тепла. Теплота адсорбции может быть в отдельных случаях очень различной. Например, при адсорбции NH3 на Си она равна 7 ккал/моль, на Ni—11 ккал/моль и на Fe— 17 ккал/моль. [c.268]

В идеальном газе силы взаимодействия между молекулами отсутствуют и потенциальная энергия равна нулю, поэтому внутренняя энергия идеального газа представляет собой кинетическую энергию движения молекул и определяется только температурой [c.26]

Отметим, что со скоростью поступательного движения молекул связана только часть ее полной кинетической энергии. Температура оказывает влияние и на другие формы энергии движения молекул — на энергию молекулярных колебаний и энергию их вращения. Однако для простоты рассуждений можно пренебречь этими формами энергии, хотя не следует забывать, что они также влияют на скорость реакции, так как в понятие энергии активации входят все формы молекулярной энергии. На качественном уровне учет кинетической энергии, связанной только с поступательным движением молекул, вполне позволяет объяснить влияние температуры на скорость реакции. [c.234]

Если бц принять в качестве нижней границы относительной кинетической энергии движения молекул, то [c.53]

Средняя кинетическая энергия движения молекул в растворе рав- [c.244]

Давление в любой точке замкнутого пространства, заполненного идеальным газом в равновесном состоянии, имеет одно и то же значение ( без учета гидростатической составляющей). Этот закон применим и к смесям идеальных газов. В равновесном состоянии кинетические энергии движения молекул всех компонентов смеси близки к усредненной кинетической энергии молекул в этом пространстве, и поэтому в среднем молекулы любого компонента смеси будут оказывать равные воздействия на одинаковые ограничивающие поверхности, т.е. в среднем любой компонент смеси будет производить одинаковое давление, равное давлению смеси. [c.31]

Пользуясь распределением Максвелла, рассчитайте среднюю кинетическую энергию движения молекул массой т при температуре Т. Равна ли эта энергия кинетической энергии при средней скорости [c.142]

Тепловой н е р а 3 р у ш а ю щ и й контроль основан на регистрации тепловых полей, температуры или перепада тепловых характеристик контролируемого объекта [1, 14—16]. Тепловая энергия — зто энергия движения молекул, а обобщенной величиной, характеризующей степень нагрева тела или вещества, является температура. Одно из проявлений тепловой энергии — ее передача, распространение в пространстве. [c.162]

Авторы работ [133, 135] считают, что средняя избыточная энергия, возникающая в результате образования поверхностно-инактивного продукта реакции, полностью превращается в кинетическую энергию движения молекул продукта реакции в на- [c.100]

Отсутствие у ноинон связи направленности и насыщаемости обусловливает склонность ионных молекул к ассоциации, т. е. к соедииению их друг с другом. При высоких температурах кинетическая энергия движения молекул преобладает над энергией их взаимного притяжения поэтому в газообразном состоянии иоиные соединения существуют в основном в виде иеассоципрованных молекул. Но при понижении температуры, при переходе в жидкое и, особенно, в твердое состояние ассоциация ионных соединений проявляется сильно. Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку см. гл. V), в которой каждый ион окружен несколькими ионами противоположного знака. При этом все связи данного иона с соседними ионами равноценны, так что весь кристалл можно рассматривать как единую гигантскую молекулу . [c.151]

Согласно молекулярно-кинетической теории, давление представляет собой просто результат столкновений молекул со стенками сосуда, которым передается импульс движущихся молекул. Произведение давления на объем газа равно двум третям кинетической энергии движения молекул [уравнение (3-25)]. Этот факт в сочетании с экспериментально установленным объединенным законом состояния идеального газа приводит к важному выводу, что кинетическая энергия движения молекул газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре [уравнение (3-26)], т.е. что температура представляет собой прпгто меру интенсивности молекулярного движения. [c.156]

Теплообмен излучением. Под теплообменом излучением понимают процесс переноса тепла, обусловленный превращеннем энергии движения молекул тела в лучистую энергию. Количество излучаемой энергии определяется температурой тел.а, состоянием его поверхности, свойствами тела. Излучаемая нагретым телом энергия передается другим телам. При этом часть лучистой энергии частично отражается от поверхности тела, ее воспринимающего, частично поглош,ается телом, а частично проходит сквозь тело. Поглощенная лучистая энергия превращается вновь во внутреннюю энергию, т. е. дет на гювышение температуры тела. [c.150]

В шдкостях же расстояния меаду молекулага несколько более 2,8 А. При этих расстояниях наиболее эффективны пятый и шестой мультипольные члены. И в случае если эти члены достаточно велики и имеют отрицательный знак, а кинетическая энергия движения молекул достаточно велика, то может наступить такое равновесие, которое поведёт к разрыву ковалентных связей с образованием пары свободных радикалов, стабильных в условиях равновесия реакции рекомбинации и образования. [c.22]

Изучение взаик4ной растворимости жидкостей показало, что не все жидкости могут в одинаковой степени смешиваться друг с другом. Может быть ограниченная растворимость, которая наблюдается в том случае, если переход молекул через поверхность раздела сопряжен с совершением работы, заметно превышающей среднюю энергию движения молекул жидкостей при данных условиях. Чем больше будет работа перехода, тем меньше, в соответствии с законом распределения Максвелла, будет доля молекул, способных осуществить эту работу, и тем меньше будет растворимость одной жидкости в другой. Работа перехода и ограниченная растворимость связаны с неодинаковой интенсивностью межмолекулярных взаимодействий у двух жидкостей. [c.206]

Константа Rm пропорциональна свободной энергии движения молекул в процессе их перехода из одной фазы в другую. Она характеризует термодинамические свойства молекул данного ин-Рис. 94. Опрыскива- дивидуального вещества, выделенного путем ра- [c.524]

Внутренняя энергия системы и складывается из энергии движения молекул, атомоз и электронов системы, кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом. Работа А в общем случае — работа против всех сил, действующих н систему (внешнего давления, электрических, магнитных и др.). Если работа А совершается против сил внешнего давления, то для изобарного процесса (/) = сопз1) [c.62]

Испарение — это отрыв молекул от жидкой или твердой поверхности, процесс которого обусловливается соотношением энергий движения молекул и ко/сзионного притяжения на поверхности. В состоянии равновесия число отрывающихся молекул, равное числу возвращающихся, можно считать пронорци-ональным давлению пара. Поэтому величина давления насыщенного пара может служить показателем интенсивности ко езии, что Подтверждается следующими данными для веществ, имеющих молекулы, близкие По величине [c.85]

Если энергия активации реакции не превышает 20 кДж- моль (5 ккaл мoль ), то ее скорость зависит от скорости сближения реагирующих частиц в растворе. Поскольку энергия движения молекулы через инертный растворитель посредством диффузии также составляет около 20 кДж-моль , то в контролируемых диффузией реакциях это движение является наиболее медленной стадией. Почти все реакции рекомбинации радикалов имеют очень низкую энергию активации и в растворителях с обычной вязкостью, как правило, относятся к числу контролируемых диффузией. Так, скорость рекомбинации простых алкильных радикалов в инертных растворителях изменяется в диапазоне от 10 до 10 ° л-моль -с при 25°С [410]. Известно, что к контролируемым диффузией реакциям относится и взаимодействие между противоположно заряженными ионами, например кислотно-основная реакция между сольватированными протоном и гидроксид-ионом. Из всех жидкофазных реакций константа скорости этой реакции является одной из наиболее высоких вводе при 25°С она равна 1,4-10" л моль -с [411]. [c.384]

У ионной связи есть еще одна особенность—отсутствие насыщенности. К данному иону может присоединяться различное чисж> ионов другого знака. При высоких температурах в газообразном состоянии кинетическая энергия движения молекул высока Я молекулы ионных Соединений могут существовать самостоятельно или обр/азуют ассоциации из нескольких молекул (димеры, тримеры). Только при высоких температурах в парообразном состоянии существуют двухионные молекулы у таких веществ, как хлорид натрия, хлорид калия, хлорид цезия и др. [c.26]

Из-за энергетических соотношений (1-6) гомолитичвский разрыв связей при повышенных кинетических энергиях движения молекул наиболее вероятен, что цриводит к увеличению свободных радикалов при повышении температуры и к инициированию различных свободнорадикальных процессов. [c.166]

При отводе теплоты от жидкости температура ее понижается и уменьшается энергия движения молекул. При некоторой фиксированной энергии теплового движения начинается взаимоориентация молекул. Образования из некоторого количества устойчиво связавшихся одна с другой правильно ориентированных молекул служат центрами кристаллизации, на которых происходит дальнейшая ориентация молекул из окружающей жидкости и рост кристаллов. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология