Реакции простых типов

Кинетика односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях [c.314]

Рассмотрим формальную кинетику односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях. [c.314]

Кинетические закономерности уже в случае двух последовательных реакций простого типа оказываются значительно более сложными и многообразными, чем для одной реакции простого типа. В реакциях простого типа приходится иметь дело с кинетическими кривыми только для исходных веществ и конечных продуктов. Уравнение кинетической кривой для любого из исходных веществ может быть записано так [c.190]

В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

УРАВНЕНИЯ КИНЕТИЧЕСКИХ КРИВЫХ РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ В ЗАМКНУТЫХ СИСТЕМАХ [c.136]

Наряду с реакциями, протекающими через последовательные стадии, необходимо различать также параллельные реакции. Простейшим типом параллельных реакций являются такие реакции, когда одно и то же исходное вещество А способно реагировать двумя или болсс независимыми путями, приводящими к одинаковым или различным продуктам реакции [c.16]

Условие материального баланса для реакций простых типов в реакторе идеального смешения [c.160]

Реакциями простых типов называются реакции, скорость которых выражается степенной функцией с целыми показателями степени у концентрации исходных веществ. [c.314]

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ [c.152]

В настоящей главе будут детально рассмотрены кинетические закономерности наиболее часто встречающихся односторонних и обратимых реакций простых типов. [c.153]

Зависимость начальной скорости от начальной концентрации исходного вещества в случае реакции простого типа изображается прямой линией в координатах Ig w, , Ig Alo- Угловой коэффициент наклона полученной прямой дает порядок реакции. [c.182]

Таким образом, зависимость от 1 [А]<,, должна в случае реакции простого типа изображаться прямой линией, угловой коэффициент наклона которой равен п—1. Хотя это положение было выведено исходя из соотношения (V. 59), не применимого при п=, [c.183]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике накопления продуктов или по кинетике расходования исходных веществ можно определить порядок реакции по отдельным компонентам и эффективную константу скорости процесса. Последняя представляет собой комбинацию констант скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. Зависимость эффективной константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса. При этом в случае линейного обрыва цепей измеряемая на опыте эффективная энергия активации равна [c.288]

Расходование любого из исходных веществ в первой стадии идет по закону реакций простых типов (VI. 1), т. е. кинетическая кривая представляет собой спадающую кривую, обращенную выпуклостью вниз (рис. 54, 55). [c.191]

Если в первой стадии образуется какой-либо конечный продукт В, то его накопление описывается уравнением реакции простого типа (VI.2), и кинетическая кривая изменения концентрации В представляет собой растущую кривую, обращенную выпуклостью вверх (см. рис. 54.) [c.192]

Так же, как в случае реакций простых типов, знание кинетических кривых для последовательности реакций первого порядка [c.196]

Поскольку зарождение цепи является элементарным процессом, то оно протекает по кинетическому закону реакций простых типов. Следовательно, если в цепном процессе с большой длиной цепи преобладает одна реакция обрыва цепи, то такой процесс протекает по кинетическому закону реакций простых типов, причем в случае линейного обрыва цепей порядок реакции является целым числом, а в случае квадратичного обрыва цепей порядок реакции по компонентам, участвующим в зарождении цепей, может быть дробным числом ( /а, %). [c.285]

Если реакция развивается без начального ускорения (по кинетическому закону какой-либо из реакций простых типов), то скорость реакции падает с уменьшением концентрации исходного вещества. [c.388]

Одна нз наиболее простых задач кинетики неизотермических реакций — установление зависимости скорости реакций простых типов от температуры при заданном законе изменения темпера- [c.406]

Очень интересным случаем является обменная реакция простейшего типа [c.132]

Во-первых, авторы сочли целесообразным не выделять в отдельную главу вопрос о кинетическом уравнении химического процесса. Содержавшиеся ранее в этой главе параграфы, посвященные изложению общих принципов составления и использования кинетических уравнений для одностадийных и многостадийных реакций, предпосланы в виде отдельных параграфов в главах, посвященных рассмотрению кинетики реакций простых типов и кинетики сложных реакций. Вопрос о соответствии кинетического и стехиометрического уравнения реакции вынесен в гл. 11, в которой, как и в предыдущих изданиях, излагаются основные понятия химической кинетики. [c.5]

В кинетике реакций простых типов решаются главным образом следующие задачи. [c.135]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике расходования исходных веществ можно определить порядок реакции и эффективную константу скорости процесса, пользуясь соотношениями (VII.23) — (VII.26). [c.335]

Для реакций простых типов характерно уменьшение стационарной концентрации продукта реакции и увеличение стационарной концентрации исходного вещества по мере увеличения скорости массообмена. Так, для реакции первого порядка дифференцирование (IV,71) по и при условии А/ л. и [А.1 дает [c.164]

Для реакций простых типов скорость образования продукта монотонно возрастает с увеличением концентрации исходного вещества в реакторе, а последняя увеличивается с ростом и. Поэтому выход продукта реакции в единицу времени растет с увеличением и. Например, для продукта В реакции первого порядка, согласно (IV.72), с учетом того, что [c.240]

Как видно из данных, приведенных в предыдущем разделе, в случае реакций простых типов неизотермичность при заданном законе изменения температуры приводит к необходимости численного интегрирования одного дифференциального уравнения. [c.380]

Эта реакция протекает по кинетическому закону третьего порядка, так как в элементарном акте принимает участие еще одна молекула СН3ОН, играющая роль катализатора. В рассматриваемом случае имеет место несоответствие кинетического и стехиометрического уравнений реакции, и нужно пользоваться общим кинетическим уравнением для реакций простых типов (IV. 12) [c.180]

Кинетика неизотермических реакций простых типов при заданноАА законе изменения температуры [c.406]

Во-в 1 орых, ввиду все более и1ирокого использования открытых систем для изучения кинетики реакций, в частности для измерения скоростей процессов в реакторах идеального смешения по концентрации компоне тов в стационарном режиме, уже в гл. II вводится понятие открытой системы. Поэтому кинетические закономерности реакций в открытых системах рассматриваются параллельно с соответствующими закономерностями для реакций простых типов и сложных реакций в гл. IV и V нового издания, а не объединены в одну главу. [c.5]

Реакции, кинетические ураьнения которых могут быть записаны в виде (IV.3) или (IV.6), называют реакциями простых типов. [c.133]

Примеры решения обратной задачи приводились в гл. 1У для реакций простых типов. Наггример, выполнение линейной зависимости между 1п[А] и t для реакции первого порядка [c.180]

В большом числе случаев удается привести кинетические уравнения для стабильных компонентов реакции к уравнению реакций простого типа с целт ми или кратными Vg порядками по исходным веществам и инициирующим компонентам, если выполняются два условия. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология