Кинетика односторонних реакций

Кинетика односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях [c.314]

Рассмотрим формальную кинетику односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях. [c.314]

А-3. КИНЕТИКА ОДНОСТОРОННИХ РЕАКЦИЙ [c.47]

Стационарная кинетика односторонних реакций с одним субстратом [c.38]

Кинетика односторонних реакций разных порядков [c.7]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ 198. Односторонние реакции первого порядка [c.535]

В которой реагенты и А , взаимодействуя, дают продукты А, и A4, которые, в свою очередь взаимодействуя между собой, превращаются в исходные реагенты Ai и А . По принципу независимости протекания химических реакций скорость прямой и обратной реакций выразим по основному закону кинетики, рассматривая каждую реакцию как простую одностороннюю реакцию второго порядка [c.543]

Рассмотрим кинетику гомогенно-каталитической бимолекулярной односторонней реакции. Предположим, что реакция протекает одно-стадийно с образованием активного комплекса, в котором участвует катализатор [c.416]

Решение обратной задачи в случае обратимой реакции — более сложно, чем для односторонних реакций, так как требует нахождения из кинетических кривых двух констант скоростей и k . Способ их нахождения можно найти в любом курсе химической кинетики. [c.297]

А. Д. Степухович, Л. М. Тимонин. Теория кинетики для двух последовательных односторонних реакций второго порядка.— Ж. физ. хим., 1951, 25, вып. 2. [c.134]

Данная книга представляет первую попытку изложения химии твердого тела на современной теоретической основе и в форме, доступной широким кругам химиков. В целом эта попытка удалась. Благодаря тому, что основные главы написаны крупными специалистами, активно участвовавшими в разработке соответствующих вопросов, это не компиляция, а творческий труд, для которого характерно большое внимание, уделяемое новым проблемам и направлениям, поиски механизмов, специфичных для твердого состояния, и обилие экспериментального материала, излагаемого в неразрывной связи с экспериментальными методами, использованными для его получения. Благоприятное впечатление производит стремление авторов везде, где это возможно, доводить теоретический анализ до цифровых величин и до уравнений, поддающихся реальной проверке. Однако необходимо указать и слабые стороны. Принадлежность большинства авторов к одной школе привела к некоторой односторонности в трактовке явлений так, недостаточно освещена зависимость свойств твердых тел от типа, полярности и энергии химических связей в кристаллической решетке, недостаточно использованы результаты электронномикроскопических исследований, давшие ценные сведения о топографии поверхности и химических реакциях в твердой фазе, и т, д. Имеет место неравномерность в освещении работ ученых разных стран и разных направлений. В некоторых главах совершенно недостаточно отражены работы советских исследователей. В частности, не упомянуты основные советские работы по кинетике химических реакций в твердой фазе, представленные несколькими школами и внесшие много ценного в развитие химии твердого тела (см. дополнительную литературу стр. 536—540). Ограничен список трудов по физике полупроводников, в частности не упомянуты превосходные работы Гросса по экситонам и т. д. [c.6]

Двухсторонние ферментативные реакции характеризуются замедлением процесса по мере образования продукта реакции, вследствие чего их кинетика (зависимость концентрации субстрата от времени) даже в стационарной стадии выражается графически в форме кривой. Для расчета кинетических констант таких реакций по формулам, приведенным в предыдущем разделе, необходимо, однако, измерение начальной скорости, т. е. скорости реакции, экстраполированной к = О, когда концентрация продукта реакции также стремится к нулю. Следует сказать, что задача нахождения начальной скорости реакции в ферментативной кинетике возникает часто. Дело в том, что замедление ферментативной реакции со временем наблюдается не только в случае двухсторонних реакций, но даже и при односторонних процессах. Причиной этого может быть, например, часто встречающееся торможение процесса продуктами реакции, весьма осложняющее кинетику прямой реакции и не всегда поддающееся кинетической интерпретации. В этих случаях вычисление начальной скорости реакции, когда концентрация ингибирующего продукта реакции близка к нулю, позволяет избежать ошибки в расчете кинетических констант. [c.63]

ПРИМЕНЕНИЕ ОСНОВНОГО ЗАКОНА КИНЕТИКИ К ПРОСТЫМ ОДНОСТОРОННИМ РЕАКЦИЯМ [c.16]

ПРИМЕНЕНИЕ ОСНОВНОГО ЗАКОНА КИНЕТИКИ К ПРОСТЫМ ОДНОСТОРОННИМ РЕАКЦИЯМ 1. Реакция первого порядка [c.13]

До тех пор, пока кинетические измерения ведутся далеко от равновесного состояния, можно пренебрегать обратной реакцией ступени (Ь) и считать ее односторонней. Общая кинетика протолитической реакции КН - X определяется соотношением величин констант скорости и к распада промежуточного иона ВН в обоих направлениях. [c.194]

Весьма удачным оказалось применение дифференциальных уравнений к анализу кинетики многочисленных реакций. В большом числе случаев кинетику реакции можно описать уравнением скорости в виде степенной функции от концентрации реагирующих веществ. Это дает возможность описывать кинетику односторонних, обратимых, параллельных и последовательных реакций. В конце XIX в. Д. II. Коноваловым в химическую кинетику было введено исключительно важное уравнение автокатализа. [c.15]

Одной из наиболее простых задач кинетики неизотермических реакций является рассмотрение кинетики реакций простых типов при заданном законе изменения температуры системы во времени (заданный закон нагревания или охлаждения системы). В этом параграфе будет рассмотрен общий ход решения в случае реакций первого и второго порядка, а также подробно рассмотрен один конкретный пример — кинетика разложения окиси азота (обратимая бимолекулярная реакция) при охлаждении. При выводе общих уравнений реакции будут считаться обратимыми. Решения для односторонних реакций получаются из соответствующих решений для обратимых реакций в предположении, что константа скорости обратной реакции равна нулю. [c.390]

Константа скорости реакций. Молекуляр(юсть н порядок реакций. Цепные реакции. Реакции в закрытых системах. Односторонние и двусторонние реакции. Параллельные и последовательные реакции. Кинетика реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и идеального вытеснении. [c.163]

Кинетика многих из рассмотренных нами выше реакций ароматических соединений прослежена еще недостаточно. Мы отмечали уже не раз тот факт, что многие реакции нельзя рассматривать как односторонние, т. е. идущие до конца. Реакция, начавшись с большой скоростью в направлении образования определенных веществ, под конец замедляется и в дальнейшем может сопровождаться обратной реакцией разложения продуктов реакции. Пример сульфирование и гидролиз сульфокислот в серной кислоте от образовавшейся воды. [c.469]

Эти термины используют для названия исторически первого раздела химической кинетики, включающего классификацию и математическое описание реакций различных типов — односторонних, обратимых, параллельных (многоканальных), сопряженных и последовательных. Изложение материала соответствует приведенной последовательности. Раздел начинается кратким историческим обзором развития кинетики как самостоятельной науки. Можно полагать, что для многих читателей будет полезным и рассмотрение химических частиц различных типов и их характерных реакций. [c.9]

Рассмотрим кинетику полимеризации с раскрытием циклов и распределение макромолекул по молекулярным массам, сделав ряд упрощающих предположений. Примем, что реакционная способность активатора и активных групп на конце растущей полимерной цепи любой длины по отношению к мономеру одинакова, что скорость присоединения мономера к растущей цепи прямо пропорциональна концентрациям мономера и растущих макромолекул, т.е. процесс протекает по уравнению второго порядка, и что реакция раскрытия цикла — односторонняя. Обозначая через [I] концентрацию инициатора, а через [М] и [М ] —соответственно концентрации мономера и полимера с числом звеньев равным п, легко составить систему дифференциальных уравнений, описывающих кинетику полимеризации [c.551]

Влияние концентрации амальгамы на скорость ее разложения. Концентрация амальгамы влияет на кинетику процесса разложения, так как изменяется э. д. с. элемента (увеличивается с ростом концентрации шелочного металла), а также концентрационная поляризация в амальгамной фазе (уменьшается с ростом концентрации металла). Таким образом, при увеличении концентрации амальгамы реакция ускоряется односторонне. Однако влияние концентрационной поляризации в амальгамной фазе, несмотря на высокие плотности тока, не очень велико, вследствие того, что обычно [c.98]

В определенных кинетических условиях опыта (исходная концентрация, температура и давление) равновесие можно сдвинуть так, что концентрации исходных веществ будут ничтожны, и ими можно пренебречь. Такие реакции получили название кинетически односторонних или необратимых. К ним относятся реакции, в ходе которых один или несколько продуктов удаляются из сферы взаимодействия (выпадают в осадок, переходят в малодиссоциированные молекулы или удаляются в виде газа) или такие, которые сопровождаются большим положительным тепловым эффектом. Химические реакции, в которых необходимо учитывать скорость не только прямой, но и обратной реакции, влияющей на кинетику процесса, называются кинетически двусторонними или кинетически обратимыми реакциями. [c.101]

Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акп1е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Коэффициенты v могут принимать только целые положительные значения, равные 1, 2, 3. Закон действующих масс был впервые сформулирован Гульдбергом и Вааге (1867). Пфаундлер уравнение (195.1) теоретически вывел на базе молекулярно-кинетической теории (1867). Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции. Тогда уравнение скорости химической реакции записывают в форме [c.533]

Все рассмотренные модели и уравнения кинетики твердофазовых реакций были получены, исходя из предположения об образовании продукта путем односторонней диффузии покрывающего компонента в глубь зерен, покрытых продуктом реакции. По мере изучения все большего числа реакций в смесях твердых веществ выявилось, однако, что могут иметь место 1) реакции, которые осуществляются за счет односторонней диффузии частиц реагента А через слой продукта наружу к поверхности раздела фаз, где и происходит рост слоя продукта АВ 2) реакции, когда продукт реакции образуется путем противодиффузии реагентов через слой продукта реакции. В первом случае говорят о модели анти-Янде- [c.311]

Изучена кинетика совместного разложения третичноамилформиата и третичного амилового спирта в среде 90%-ной муравьиной кислоты, показано, что обработку опытных данных можно вести, как для двух независимых односторонних реакций первого порядка. [c.42]

Некоторые авторы (Баур [426], Скрабаль [427]) рассматривали возможность кинетики реакций, не подчиняющейся принципу микроскопической обратимости ( бауровская кинетика ). Предположение о таких односторонних реакциях основывалось на принятии изменений констант их скорости в разных областях от равновесия. Возможность этого в кинетике химических реакций сомнительна, что отмечает Франк-Каменецкий [277]. [c.230]

Для кинетического описания даже простейшей двухстадийной односторонней мономолекулярной реакции требуется составлять и решать систему дифференциальных уравнений. Если число стадий превышает две и некоторые из них являются бимолекулярными или тримолекулярными, то математические соотношения усложняются. В связи с этим в химической кинетике используются приближенные методы, позволяющие упростить математические расчеты. Таким широко распространенным приближенным методом служит предложенный Боденштейном метод стационарных концентраций. [c.327]

Если скорость обратной реакции пренебрежительно мала, процесс называется односторонним или необратимым и его кинетика описывается уравнением (VIII.2.2). В состоянии равновесия общая скорость процесса равна нулю и скорости прямой и обратной реакций равны мелсду собой [c.244]

Поскольку любая реакция является обратимой, то в принципе она протекает одновременно и в направлении достижения равновесия, и в противоположном направлении. В первый -момент времени, когда содержание продуктов реакции в реакционной смеси мало, скорость прямой реакции велика, а обратной мала. По 1мер протекания реакции их скорости выравниваются, и при достижении химического равновесия общая скорость реакции равна нулю. Количественное отношение концентраций исходных веществ и продуктов реакции в смеси определяется величиной кон-ттанты равновесия. Если при достижении равновесия в смеси будут находиться сравнимые количества исходных и конечных веществ, то реакция считается кинетически двухсторонней, или кинетически обратимой. Если же в ходе изучения кинетики реакций концентрацией исходных веществ можно практически пренебречь, то такие реакции рассматриваются как кинетически односторонние, или кинетически необратимые. [c.32]

Выявляющиеся в последнее время разногласия по кинетике гетерогенных ь атэлитических реакции, протекающих на однородной поверхности [15, 17, 25, 26], в сущности заключаются в различиях приемов математических выводов и формы паписания конечных уравнений, предлагаемых для расчетов. Результаты решений отдельных авторов, как правило, тождественны. Это можно показать па примере кинетических уравнений для односторонних каталитических мономолекулярных тормозящихся реакций, прс-текаюицтх по схеме [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология