Удельная скорость реакции

При анализе процесса с режимом медленной реакции величины с и с в общем случае известны. Их разность с — с является общей движущей силой, составленной из двух частей, Сд —с и Со — с первая ведет процесс диффузии, а вторая — реакцию. Относительная величина двух частей, из которых состоит общая движущая сила, зависит от относительных удельных скоростей двух процессов. В уравнении (2.3) эти удельные скорости выражены отнесенными к единице поверхности раздела газ — жидкость, — удельная скорость диффузии, Фг/(с — с ) — удельная скорость реакции. [c.33]

Для того чтобы решить систему этих уравнений, можно пренебречь флуоресценцией и дезактивацией возбужденных молекул Вг2, так что удельная скорость реакции 1 = 2/а, где —среднее число фотонов, поглощенных 1 см в 1 сек. Удобно также допустить, что определенная доля атомов Вг, ударяющихся о стенку, захватывается стенкой, давая Вг2. В действительности же коэффициент рекомбинации на стенке должен, конечно, зависеть от стационарной концентрации атомов Вг, химической природы стенки, концентрации других примесей, которые могут влиять на абсорбцию атомов Вг, и т. д. [c.289]

Здесь К — коэффициент теплопроводности, д — плотность, с — удельная теплоемкость среды, R — удельная скорость реакции, Н — молярная теплота реакции. Величина К/дс имеет размерность смУсек. [c.373]

При 298 К удельная скорость реакции А Р равна ej, а реакции Р В — начальная концентрация исходного вещества [А]о. Вычислите 1) коэффициенты максимума кривой [Р] = / (t) (максимальную концентрацию промежуточного продукта Р и время ее достижения), 2) время достижения концентрации исходного вещества [Ali [c.387]

Константа скорости, или удельная скорость реакции, численно равна скорости процесса при концентрации каждого из исходных веществ, равной единице, и позволяет сравнивать скорости различных реакций. [c.22]

Пероксидный радикал КО2 как активная промежуточная частица (интермедиат) занимает центральное место в кинетике жидкофазного окисления углеводородов. От его активности по отношению к RH зависит удельная скорость реакции продолжения цепи, а от скорости диспропорционирования — его концентрация и скорость окисления. [c.28]

Величина к в последнем уравнении — константа скорости реакции (или удельная скорость реакции). В действительности эта константа, согласно закону Аррениуса, является функцией температуры [c.20]

Таким образом, константа скорости химической реакции равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны единице ее называют иногда удельной скоростью реакции. [c.312]

Для принятой схемы горения углерода применительно к реакторам идеального вытеснения можно записать два независимых дифференциальных уравнения для удельной скорости реакций в [c.129]

Теперь можно сформулировать понятие удельной скорости реакции удельная скорость реакции есть отношение изменения глубины превращения степени превращения) к промежутку времени, требующемуся для того, чтобы в реакционной системе могло произойти такое изменение при постоянном объеме или поверхности. [c.219]

Рис. 70. Влияние pH на удельную скорость реакции ацетона (0,0005 моль/л) с гидроксил-амином (0,0167 моль/л)

Как связана удельная скорость реакции с энергией активации (обоснование и графическое представление) Что такое предэкспоненциальный множитель [c.239]

Коэффициент пропорциональности к в уравнении (ХУ.2) называется константой скорости реакции. Она равняется скорости реакции при условии, если концентрация каждого из реагирующих веществ равна единице, поэтому ее называют также удельной скоростью реакции. Такой физический смысл константы скорости указывает на то, что величина ее должна зависеть от всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением изменения концентрации реагирующих веществ. Числовое значение константы скорости зависит также от выбора единиц времени и концентра- [c.320]

Интенсивность химических реакций выражают обычно скоростью реакции W, при этом удобно пользоваться величиной удельной скорости реакции которая определяется количеством вещества, реагирующего в единицу времени в единице реакционного пространства [c.158]

Понятие удельной скорости реакции применимо лишь к отдельной стадии или к системе стадий, все составляющие стадии которой локализованы в одном и том же структурном элементе. В противном случае это понятие теряет физический смысл и может использоваться лишь формально. [c.158]

Уравнения, записанные в правой колонке и показывающие зависимость скорости реакции от концентрации, наз .шаются кинетическими. Коэффициент пропорциональности к называется константой скорости, или удельной скоростью реакции. Он численно равен скорости реакции, когда произведение концентраций реагирующих веществ равно 1. [c.200]

Удельную скорость реакции графитизации алмаза определяли графически из логарифмической формы приведенного выше кинетического уравнения. Эти величины для температур 1400, 1470, 1550 и 1600 С составляют соответственно 0,84 10 , 1,83 10 , 9,37 X X 10 и 21,96 10 г см сек. На рис. 2 представлена температурная зависимость скорости процесса графитизации для 1400— 1600° С. В этом узком температурном интервале зависимость скорости графитизации от температуры подчиняется уравнению Аррениуса [c.112]

Если в уравнении [63], связывающем скорость реакции с концентрациями, приравнять их к единице, то получим, что скорость реакции будет равна постоянной величине к. Из этого равенства следует физический смысл константы скорости химической реакции. Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю на литр, т. е. константа скорости равна удельной скорости реакции. [c.38]

Рисунок 2 - Корреляционная зависимость удельной скорости реакции

Па рисунке 5 приведены изменения константы скорости превращения СаО, рассчитанные по разработанной методике и удельная скорость реакции на основе экспериментальных данных. [c.13]

Поскольку считается, что скорость реакции пропорциональна концентрации активированного комплекса, то константа удельной скорости реакции k должна быть пропорциональна С помощью статистических расчетов можно показать, что коэффициент пропорциональности в этом случае равен kaT/h. Если каждый активированный комплекс, пройдя через переходное состояние, превращается в продукты реакции (т. е. если коэффициент прохождения близок к единице) и коэффициенты активности также близки к единице, то константу удельной скорости элементарной реакции можно выразить уравнением k T РТ [c.188]

Исследована [26] активность различным образом приготовленных образцов катализатора Р1/А120з в реакции гидрогенолиза этана. Различная степень дисперсности платины в катализаторах достигалась изменением содержания металла (от 0,1 до 16%) (серия А), варьированием температуры прокаливания катализатора [(6% Р1)/ /А1гОз)] на воздухе перед восстановлением (серия Б), а также изменением температуры восстановления катализаторов [(4,6—16% Р1)/ /А1гОз] водородом в интервале температур 360—700 С (серия В). Полученные кинетические данные свидетельствуют об идентичном механизме реакции на всех катализаторах с размером кристаллитов Р1 в пределах 2,3—14,7 нм. Показано, что гидрогенолиз этана является структурно-чувствительной реакцией. В сериях А и Б с ростом размеров кристаллитов Р1 увеличивалась удельная скорость реакции. В то же время в серии В наибольшую активность проявляли катализаторы с более дисперсным распределением металла. Обнаружено, что удельные активности двух катализаторов, полученных разными способами, но имеющих близкие размеры кристаллитов Р1 (11,7 и [c.92]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

При IJ98 К удельная скорость реакции А -> Р равна kt, а реакции Р В — 2 начальная концентрация исходного вещества lAJ . Вычи лите 1) коэффициенты максимума, кривой [Р] = f(i) (максимальную кснцентрацию промежуточного продукта Р и время ее дости-женил) 2) время достижения it концентрации исходного вещества [AIi 3) концентрации [Р] и [В] в момент времени 4) время, за которое [сонцептрация промежуточного вещества станет равной [Pif, 5) координаты точки перегиба кривой [В] = f(t) 6) точку пересечения i pHBbK (Ai = f(i) и [Pi = f(i) 7 на основании полученных данных постройте график [Р1 = f(i). [c.359]

Исследуемые в дальнейшем реакции проводят при постоянном объеме или при постоянной поверхности, поэтому будем пользоваться удельными скоростями реакции v = dn /Vdt = idl/Vdt или v = dafVdt и v = dl/Sdt или v — da/Sdt, где V — объем и S — поверхность реакции [см. также уравнение (XVII. 4)]. [c.219]

Коэффициент пропорциональности, или константа скорости химической реакции, не 4 ия т я при изменении концентраций А и В. Иногда /г называют еще удельной скоростью реакции, т. с. скоростью реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Удельная скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних примесе 1 (в частности, катализатора), а также среды, в которой протекает реакция. Значение /г зависит также от выбора единиц концентрации и времени. [c.141]

Из выражения (XIV,4) видно, что константа равновесия согласно закону действия масс представляет собой отношение констант скоростей прялюй и обратной реакций, Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, если произведение концентраций всех реагирующих веществ или каждая концентрация в отдельности равны единице см. уравнения (XIV,3)1. Такой физический смысл конс гппты скорости (или удельной скорости реакции, как ее иногда называю 1) указывает на то, что величина ее должна зависеть 01 всех факторов, которые влияют на скорость реакции, за исключением [c.324]

Можно предположить, что удельная скорость реакции Н7уд должна быть пропорциональна разности (ро—р) например, при проведении реакции в замкнутом сосуде скорость ее должна была бы замедляться при приближении р к ро как в прямом, так и в обратном процес- [c.174]

Поскольку рассматриваеуая газофазная гетерогенная реакция протекает с изменением объема (мольности) системы, удельную скорость реакции в элементарном объеме проточного реактора выразим как производную степени превращения СО2 по времени контакта двуокиси углерода с коксом [c.33]

Отимальные пористые структуры будем искать среди глобулярных структур. Активность единицы объема катализатора А зависит от удельной скорости реакции Wyд, удельной поверхности 5уд и степени ее использования г) [c.75]

До сих пор при рассмотрении процессов реагирования углеродной ча-1000 то ш 1600 стицы с газовой средой использовалось понятие удельной скорости реакции (отнесенной к едици-це реагирующей поверхности), не уточняя, о какой цоверхности идет речь. Теперь необходимо внести это уточнение, как и любая другая ча-пористую структуру, поверхности частицы [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология