Вероятность протекания реакции

Пример. Определить термодинамическую вероятность протекания реакции алкилирования бензола пропиленом ири 25° С. Уравнение реакции [c.22]

При высоких температурах, как видно из табл. 2, наиболее вероятно протекание реакций, сопровождающихся возрастанием энтропии, в том числе и эндотермических реакций. [c.81]

Отрицательное значение А7. при температуре Т и давлении Р означает, что при этих условиях данная (] —ая) химическая реакция может протекать самопроизвольно. При этом, чем больше абсолют — ное значение отрицательной величины А2 , тем больше вероятность протекания реакции и тем больше будут равновесные концентрации ее продуктов. [c.10]

По знаку ДО устанавливают термодинамическую вероятность протекания реакции. [c.78]

Представляется важным рассмотреть сначала термодинамическую вероятность оксореакции путем оценки величины изменения свободной энергии ЛР, являющейся термодинамической движущей силой, определяющей вероятность протекания реакции. Имеются довольно обширные данные, относящиеся к оксореакциям, включающим этилен [c.287]

Присоединение брома к этиленовым углеводородам протекает менее энергично. Бромирование проводят при —5.. . + 5 С, чтобы снизить вероятность протекания реакций заместительного бромиро-вания и образования тетрабромидов. При бромировании производных этиленовых углеводородов, содержащих электроноакцепторные заместители (акриловая кислота, метакриловая кислота, их производные, непредельные альдегиды и кетоны и др.), реакция настолько замедляется, что ее проводят при комнатной температуре. [c.121]

Применение законов химической термодинамики дает возможность определить вероятность протекания реакции, максимальную степень превращения и равновесную концентрацию продуктов. [c.223]

Энергия активации есть та минимальная энергия, которую необходимо придать взаимодействующим частицам, чтобы совершился акт реакции. Всякое иное движение, вдоль долины , заводит на ее склоны ЕМ, требует дополнительной затраты энергии и, снижает вероятность протекания реакции. [c.160]

Первый тип предполагает необходимость сближения функциональных групп данной макромолекулы, разделенных большим числом звеньев, для осуществления какой-либо реакции, так как вероятность протекания реакции зависит от вероятности реализации необходимой для этого конформации и от времени ее жизни . Эффекты такого рода вызывают изменение скорости реакций в 10 —10 и характерны для ферментативных процессов. Примером реакции, протекающей с конформационным эффектом, может служить гидролиз нитрофениловых эфиров под влиянием фермента — а-химотрипсина (ХТ) [c.56]

Повышение давления способствует повышению верхнего температурного предела вероятности протекания реакций алкнлирования, особенно при давлении от 1 до 10 ат. В этом случае А2 = 0 для реакции алкнлирования изобутана бутиленами при температурах от 245 до 370 °С при давлении 50 аг —от 300 до 440°С и при давлении 100 ат — от 330 до 475 °С. Вероятность протекания реакции возрастает с понижением степени разветвленности образующихся октанов. Так, при давлении 100 ат температура, при которой возможно протекание реакции ал-килирования с образованием тетраметилбутана, равна [c.34]

Очевидно, что условием равновесия (AG = 0) является равенство АЯ = TAS, то есть влияние энергетического и энтропийного факторов уравнивается. При относительно невысоких температурах AG АН и характеристикой вероятности протекания реакции может служить тепловой эффект ее и чем более экзотермична реакция, тем более она вероятна. [c.100]

Необходимо отметить, что вероятность протекания коррозии с водородной деполяризацией уменьшается с уменьшением концентрации ионов водорода в растворе электролита, что является характерным для нейтральных и щелочных сред. Для железа, помещенного в раствор электролита, вероятность протекания реакции водородной деполяризации становится пренебрежимо малой при pH > 5. [c.41]

Пример. Используя термодинамические данные, определите вероятность протекания реакции в стандартных условиях [c.111]

С термодинамической точки зрения конечной фазой независимо от способа получения всегда будет модификация с наименьшим значением Д2. Однако осуществление той или иной реакции зависит не только от величины Д2, но и от факторов кинетического порядка и энергии активации процесса. Поскольку твердофазовые реакции в силикатных системах протекают при высоких температурах, то величины энергии активации сравнительно невелики и ими можно пренебречь. Скорость же реакции может оказать влияние чем она выше, тем больше вероятность протекания реакции при данных условиях. Поэтому если в ряду соединений с уменьшением Д2 скорость реакции увеличивается, то в этом случае с наивысшей скоростью будет образовываться максимально устойчивое соединение и термодинамическая вероятность совпадает с кинетической. При снижении скорости реакции с уменьшением сначала образуется соединение с максимальной скоростью реакции и минимальным а переход к устойчивому соединению происходит последовательно с уменьшением АЕ. Но конечным соединением при благоприятных кинетических условиях всегда должны быть соединения с минимальным значением АЕ. [c.237]

Для различных реакций Р имеет величину от 1 до 10 Возможной причиной отклонений является необходимость определенного расположения молекул друг относительно друга при соударениях. Кроме того, избыточная энергия может не успеть перераспределиться между связями так, чтобы произошла реакция, и молекулы разойдутся, не прореагировав. Таким образом, стерический множитель Р=к 1кр характеризует вероятность протекания реакции при активных соударениях. [c.274]

Когда к ц соизмеримы друг с другом, наблюдается переходная область. При этом с повышением температуры скорость химической реакции увеличивается и процесс сдвигается в диффузионную область. С другой стороны, увеличение интенсивности перемешивания приводит к увеличению скорости диффузии (вследствие уменьшения б) и сдвигу процесса в кинетическую область. Полезно также иметь в виду, что для газов коэффициент диффузии зависит от давления (обратно пропорционален давлению). Поэтому уменьшение давления увеличивает вероятность протекания реакции в кинетической области. [c.295]

Если перейти от скорости и к кинетической энергии столкновения Уц (в расчете на моль), а также внести фактор Р ( / ) — вероятность протекания реакции как функцию от С/ , то для константы скорости реакции получается общее выражение [c.76]

Значения стандартной энтальпии реакции АЯ° легко найти графически, если экспериментальные данные укладываются на прямую в координатах Кр — 1/Г. Как известно, для эндотермических реакций ДЯ°<0, для экзотермических ДЯ°>0. Из этих же данных можно вычислить для каждой температуры изобарноизотермический потенциал Д(3° (являющийся мерой термодинамической вероятности протекания реакции) и по уравнению [c.66]

Р К, X, F, i 4-Д = (Вероятность протекания реакции) X ХР(А+ 1, X — 1, F, ) + (Вероятность отсутствия реакции) X [c.104]

Учитывать концентрацию ионов при предсказании вероятности протекания реакции следует только в тех случаях, когда потенциалы двух сравниваемых реакций окисления-восстановления очень близки практически же при разнице больше чем в 0,3 В [c.348]

Вероятность протекания реакции образования персульфата тем больше, чем меньше положительное значение примет равновесный [c.358]

Рассмотрим изменение энтальпии ДЯ и ее влияние на знак ДО. Из уравнения, связывающего эти величины, видно, что реакции, происходящие с выделением энергии (ДЯ этих реакций отрицательно), вероятны, а реакции, в которых поглощается энергия (ДЯ положительно),— маловероятны. Более того, при температурах, близких к нулю по шкале Кельвина (в этом случае произведение ГД5 близко к нулю), на знак и значение ДО влияет только ДЯ. Таким образом, при очень низких температурах вероятность протекания реакции определяется исключительно знаком и значением ДЯ, т. е. при низких температурах справедлив принцип Бертло. [c.157]

Катализаторы, активные в реакциях гидрирования алкеновой двойной связи, обычно обладают активностью и в реакциях насыщения ароматического кольца. Однако, как указывалось выше, условия проведения реакций можно регулировать таким образом, чтобы достигалось избирательное насыщение алкенов без одновременного гидрирования ароматических углеводородов. В отсутствие катализаторных ядов, например сернистых, кислородных и азотистых соединений, активные катализаторы, как никель и платина, способны гидрировать ароматические углеводороды цри комнатной температуре. Чем ниже температура реакции, тем меньше вероятность протекания реакций деструктивного гидрирования поэтому структура получаемого циклогексана совпадает со структурой исходного ароматического углеводорода. В присутствии гидрирующих катализаторов, обладающих кислотными свойствами, наблюдается вторичная изомеризация шестичленного нафтенового кольца в пятичленное. [c.129]

Далее, вероятность протекания реакции в состоянии (А, X, F) равна Вероятность = 2 Д + О (Д ) , где kl 2 — скорость реакции А-> X. Отсюда следует, что Р(А, X, F, t + At) = ki2(A+ l)AiP(A+ 1, X- 1. F, 0 + [c.104]

Сечением ядра (а) называется вероятность протекания реакции. Суммарное сечение а равно сумме сечения поглои ения (Оа), называемого также сечением реакции вг), и сечения рассеяния [c.300]

Число активных соударений молекул газа г с поверхностью частицы в единицу времени составляет Q = уР, где у - вероятность протекания реакции при соударении. Тогда скорость гетерогенного стока газа на частицы с удельной поверхностью 5уд может быть описана в упрощенном виде уравнением [c.144]

Можно отметить по крайней мере четыре фактора, определяющие вероятность протекания реакции замещения 1) положение равновесия суммарной реакции, 2) реакционноспособность (нуклеофильность) входящего нуклеофила, 3) химическую природу уходящей группы, замещаемой в реакции, и 4) специфическую особенность структуры субстрата. [c.92]

Наиболее важными для жидкофазного катализа показателями кислот являются растворимости в них изобутана и олефинов. Рс створимость изобутана в Н ЗО невелика и приблизительно в 30 рс 3 ниже, чем в НР. Олефины в этих кислотах расворяются достаточно хорошо и быстро. В этой связи концентрация изобутана на поверхности раздела фаз (эмульсии типа углеводород в кислоте) Нс1 много меньше концентрации олефинов, что обусловливает боль — ш/ю вероятность протекания реакций полимеризации олефинов. Э о обстоятельство, а также высокие значения плотности, вязкости и поверхностного натяжения кислот, особенно Н ЗО , обусловливает протекание реакций С —алкилирования в диффузионной области с лимитирующей стадией массопереноса реактантов к повер — хиости раздела фаз. Для ускорения химических реакций С —алки — ЛР- рования в среде Н 50 и НР необходимо интенсифицировать п юцессы перемешивания и диспергирования реакционной массы с целью увеличения поверхности раздела кислотной и углеводородной фаз. [c.140]

Верхние температурные пределы вероятности протекания реакции полимеризации "бутиленов и алкилирова-ния изобутана бутиленами практически совпадают. [c.36]

В цростейшем случае следует допустить, что для осуществления реакции молекулы должны обладать достаточным запасом кинетической энергии при столкновении. Однако это не единственно возможное объяснение. Вероятность протекания реакции зависит и от величины колебательной энергии, сосредоточенной на рвущейся связи в каждой из реагирующих молекул. [c.10]

Такой громадный перепад в смысле вероятности протекания реакций требует объяснения самое изучение эфемерности молекул, связанное с особой криохимической техникой низкотемпературного замораживания их реакционной способности, в матрицах из инертных газов оказывается довольно сложным. Эфемерные молекулы, служа промежуточными образованиями в сложных звеньях элементарных актов, очень существенны как для по1 имания процессов химической технологии, так и в биохимии. [c.297]

Сравнение рассчитанных величин отношения пентен-1/пентен-2 (см, табл. 1.24) с экспериментальными данными (см, табл, 1.22) показывает, что более вероятно протекание реакции по атомарному механизму. С другой стороны, экспериментально наблюдаемые величины отношений цис-пентен-2/трднс-пентен-2 (см. табл. 1.22) находятся между предсказанными для атомарного и молекулярного механизмов гидрирования (см, табл. 1.24), однако чаще всего они располагаются ближе к величинам, соответствующим атомарному механизму. Отсутствие более полного совпадения может быть обусловлено несколькими причинами затрудненностью образования чис-изомеров в микропорах цеолитных катализаторов, отклонением конформерного состава смеси пентадиенов на поверхности катализатора от равновесного состава в газовой фазе и, наконец, возможностью перехода промежуточного я-аллильного комплекса в о-аллильный с последующей его изомеризацией, например из син- в диги-конформацию, подобно тому, как это происходит при изомеризации олефинов на катализаторах основной природы [80]. [c.53]

Удельную поверхность выражают в см /см , или в см . Считается, что в приземном воздухе фоновых районов 5уд частиц находится в пределах 10 -10 см . Исходя из этих величин, получим необходимую оценку Упред по уравнению (4.4) гетерогенный сток можно считать значимым, если вероятность протекания реакции при соударениях будет больше, чем 10 . В табл. 4.5 приве- [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология