Скорость гомогенных

В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ за единицу времени. [c.89]

Рис. 111-10. Опытное определение констант скоростей гомогенных каталитических реакций при различной концентрации катализатора.

Скорость гомогенно-гетерогенного гомофазного процесса, как правило, также зависит от отношения 5/1/. Однако в некоторых случаях эта зависимость может оказаться весьма слабой. [c.40]

В принципе скорость каталитической реакции можно представить так же, как и скорость гомогенной реакции. Однако для того чтобы учесть столь существенный фактор, которым является наличие катализатора, скорость реакции относят к единице массы катализатора в единицу времени, кмоль ч-кг катализатора). Тогда кинетическое уравнение можно записать так [c.12]

Легко решается задача расчета констант скоростей гомогенной последовательной необратимой реакции, проводимой в потоке. Рассмотрим последовательную необратимую реакцию ти- [c.57]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Эта классификация термического крекинга прежде всего должна отразиться на методе расчета скорости зарождения радикалов константу скорости реакции зарождения радикалов при термическом крекинге алканов следует вычислять как константу гетерогенной реакции, величина которой гораздо больше (в зависимости от теплоты адсорбции) константы скорости гомогенного зарождения радикалов, В какой-то степени на гетерогенный процесс инициирования цепей налагается и процесс зарождения радикалов в объеме. [c.127]

Скорость гомогенной реакции (низкая) [c.371]

Скорость гомогенного зародышеобразования определили по формуле Гиббса — Фольмера [26] [c.355]

Рис. 103. Зависимость скорости гомогенного окисления от парциального давления кислорода

Переменными, определяющими протекание гомогенных реакций, являются температура и давление в системе и состав фазы. Форма сосуда, свойства поверхности стенок, соприкасающихся с рассматриваемой фазой, и диффузионные свойства жидкости не должны влиять на скорость гомогенной реакции. Таким образом, для скорости образования компонента А можно написать [c.27]

Пусть выражение скорости гомогенной реакции написано в форме уравнения (И,5). Тогда размерности константы скорости k (см. стр. 29) будут [c.31]

Скорость гомогенного окисления метана водяным паром или двуокисью углерода при обычной температуре очень мала [131]. В интервале температур 700—1050° С константа скорости реакции метана с водяным паром в незаполненном катализатором кварцевом реакторе выражается уравнением [129] [c.185]

Скорость гомогенной нуклеации г1п/с11 сильно зависит от температуры перегретой жидкости Т . При низких пере- [c.366]

Иод скоростью гомогенной реакции подразумевают количество образующихся продуктов реакции в единицу времени для гетерогенной реакции скорость образования продуктов реакции относят к единице поверхности раздела фаз. [c.594]

Скорость гомогенно-каталитической бимолекулярной односторонней реакции пропорциональна концентрации катализатора [c.416]

Р а и Рв—функции распределения. Скорость гомогенной реакции [c.34]

Для первого процесса константу скорости гомогенной реакции обозначим через g. Для второго процесса (гетерогенного) введем приведенную константу k (пересчитанную на размерность константы g). Эту константу определим в дальнейшем. [c.104]

Рассматривая высокотемпературное горение, мы можем также принять упрощенное выражение для скорости реакций (7-1), исходя из первого порядка реакции по компоненте, находящейся в недостатке. Вообще говоря, скорость гомогенной реакции горения может зависеть от концентраций обеих участвующих в реакции компонент. Однако, опытные данные показывают, что в основном скорость горения СО, На и СН4 определяется содержанием этих компонент в смеси и лишь при малых концентрациях кислорода начинает зависеть и от содержания последнего. [c.146]

Примем, как и раньше, что приведенная пленка изотермична и находится в стационарном состоянии, а парциальное давление СО и На на внешней границе пленки равно нулю. Будем считать, что скорость гомогенной реакции догорания водорода в пределах пограничной пленки прямо пропорциональна концентрации компоненты, находящейся в недостатке. [c.159]

Согласно сказанному, удельную скорость гомогенной элементарной реакции следует выразить в виде V = йс/(11 (отметим, что в прямой реакции с<0). Скорость односторонних элементарных реакций в гомогенных и многих гетерогенных системах выражают уравнениями вида (к — константа скорости реакции) [c.222]

Из изложенного следует, что отыскание функции (i) требует изучения последовательности элементарных реакций. Эту последовательность называют механизмом реакции. Если он неизвестен, то скорости гомогенных и некоторых гетерогенных реакций можно представить в форме [c.224]

Для реакции Вгг [см. уравнения (XVII.2.1) и (XVII.2.2)] это отношение увеличивается за счет того, что стерический множитель реакции 1 приблизительно равен 10 , тогда как для реакции 1 он равен 10 . Таким образом, реакция на поверхности не имеет существенного значения до тех пор, нока отношение поверхность/объем по порядку величины меньше 10 (обычно это отношение близко к 1 для большинства реакционных сосудов) или энергия активации на поверхности на 15 ккал и более (при 300° К) не достигает энергии активации гомогенной реакции при уменьшении давления роль реакции на поверхности возрастает. Такие чисто практические вычисления, как будет показано, вообще пригодны для сравнения скоростей гомогенных и гетерогенных реакций. Заметим в связи с этим, что эффективные поверхности большинства тонко измельченных промышленных катализаторов составляют 10—200 м г, или около 10 см 1г. Такая относительно большая поверхность катализатора увеличивает соотношение частот соударений. [c.535]

Химические реакции могут протекать гомогенно, т. е. в пределах одной фазы, и гетерогенно, т, е. на поверхности раздела ф213. Скорость гомогенной реакции принимается численно равной массе вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единице объема за единицу времени для реакций, протекающих в замкнутых системах постоянного объема, это определение равносильно равенству [c.11]

Опытные данные свидетельствукуг о справедливости приближенного правила Вант-Гоффа (1884 г.)—при повышении температуры на каждые 10 °С скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2—4 раза. Правило Вант-Гоффа можно выразить соотношением [c.217]

I Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образую(цегося ири реакции за единицу времгни в единице объема системы. [c.172]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. и. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмииргшеским правилом Вант-Гоффа нри нагревании на 10 констаита скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Скорость гомогенных реакций определяется количеством вещества, прореагировавшего за единицу времени, при условии, что масса системы не изменилась. Количество прореагировавших веществ можно отнести также к количеству израсходованного исходного вещества или к количеству полученного продукта. Если йО — количество израсходованного вещества за время с т, то скорость реакции Гр, кмоль1ч, выразится формулой [c.11]

Гескелл и Гаммет 163] ввели понятие коэффициента эффективности ионита, который определяется как отношение скорости гетерогенной реакции к скорости гомогенной при равной эквивалентной концентрации ионов в обоих случаях. [c.38]

Игпользуя метод стационарной концентрации, выведите уравнение, определяющее скорость гомогенно-каталитической реакции A + B fK-> -fK. Гомогенно-каталитическая реакция протекает n i следующему механизму 1) образование промежуточного продукта AJ< в ])езультате обратимого взаимодействия между катализатором и одни1л из исходных веществ [c.418]

Скорость гомогенной каталитической реакции определяется скоростью сгадаш 3, в которой образуется продукт Р [c.173]

В действительности радикалы будут зарождаться не только на стенках, но и в объеме, поскольку они гибнут в объеме, и расчет по формуле (48) показывает, что константа скорости гетерогенного зарождения не так сильно может отличаться от константы скорости гомогенного зарождения. Однако теплота хемосорбции алканов на кварце или силикагеле может быть значительной (порядка 10 ккал1мояь и выше) и тогда константа гетерогенного зарождения может быть на порядок или даже несколько порядков больше. [c.120]

Проще всего предположить, что скорость гомогенной каталитической реакции зависит от скорости образования и разложения промежуточных соединений. Допустим, что мономолекуляриая реакция протекает по схеме [c.24]

Эмпирическая зависимость константы скорости гомогенной реакции от температуры выражается приближенным правилом Вант-Гоффа1 [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология