Диссоциация электролитическая многоосновной кислоты

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

Для многоосновных кислот и многокислотных оснований характерна ступенчатая диссоциация с отрывом одного нона Н+ или ОН по каждой ступени. Таким образом, число ступеней определяется основностью кислоты или кислотностью основания. Поскольку первый ион отрывается от нейтральной частицы, а последующие от частиц с зарядом противоположного знака, который увеличивается с каждой ступенью на единицу, то степень электролитической диссоциации сильно уменьшается при переходе от первой ступени к каждой следующей. Примером может быть фосфорная кислота при с=0,1 моль/л [c.204]

При вычислении pH водных растворов средних солей слабых многоосновных кислот в расчет принимают только последнюю константу электролитической диссоциации данной кислоты. [c.96]

Домашняя подготовка. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Соли, кислоты и основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени электролитической диссоциации от концентрации раствора. Ступенчатая диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований. Равновесие в растворах электролитов. Приложение закона действия масс к электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Произведение растворимости. [c.117]

Для многоосновных кислот константу электролитической диссоциации вычисляют для каждой ступени диссоциации отдельно. [c.37]

Многоосновные кислоты в процессе электролитической диссоциации отщепляют свои водородные ионы не сразу, а постепенно (ступенчатая диссоциация). Например, двухосновная серная кислота диссоциирует в две ступени [c.143]

Наибольший интерес представляет четвертая глава, названная Химическое разделение . В ней сначала излагаются законы поведения электролитов в растворах, в том числе теория электролитической диссоциации, затем рассматривается закон действующих масс применительно к диссоциации слабых электролитов. Оствальд вводит понятие константа диссоциации и описывает диссоциацию многоосновных кислот. [c.227]

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, отщепляемых при электролитической диссоциации, а кислотность оснований — числом гидроксогрупп. Двух- и многоосновные кислоты, а также двух- и многокислотные основания диссоциируют ступенчато (постепенно). [c.130]

Вычисление степени гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот. Вычисление степени гидролиза солей типа Na Og производят, не принимая в расчет вторую ступень гидролиза таких солей. Другими словами, уравнения остаются прежними [см. уравнение (59)], но в формулу подставляют /Снап—вторую константу электролитической диссоциации слабой двухосновной кислоты, образующейся согласно уравнению первой ступени гидролиза соли [c.66]

Ранее (IX 2 доп. 10) уже отмечалось, что количественная характеристика устойчивости той или иной внутренней сферы в водном растворе часто дается значением общей константы нестойкости соответствующего комплекса. Величина эта правильно оценивает суммарную устойчивость внутренней сферы, но не отражает действительного равновесия ее диссоциации. На самом деле состав внутренней сферы никогда не испытывает сразу полного изменения. Напротив, оно всегда протекает по стадиям и обратимо, т. е. аналогично электролитической диссоциации многоосновных кислот. По числовым значениям последовательных констант нестойкости имеется справочная монография . [c.250]

В большинстве случаев металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, способны растворяться в кислотах и основаниях (так, металлический цинк растворим в кислотах и основаниях). Кислоты бывают одноосновными и многоосновными, а основания — одно- и многокислотными. Одноосновными и однокислотными называют такие, при электролитической диссоциации одной молекулы которых образуется не более 1 иона гидроксония или гидроксила (НС1, КОН н т. п.). [c.127]

При титровании многоосновных кислот или смесей кислот, равно как и многоосновных оснований, каждая ступень титрования характеризуется своей точкой эквивалентности. Если отношение величин констант электролитической диссоциации велико (порядка 10 ООО), то наблюдается достаточно резкий скачок pH в соответствующих точках эквивалентности. Если НАпц значительно превышает Снапь то отношение К1 К2 должно быть еще больше. Благодаря этому можно применять индикаторы, меняющие свою окраску при значениях pH, соответствующих этим точкам эквивалентности. [c.94]

При электролитической диссоциации одной молекулы многокислотных оснований или многоосновных кислот может образоваться несколько ионов гидроксила или гидроксония, например Н3ВО3, Н2СО3, Са(ОН)г, А1(0Н)з. Ступенчатый характер процесса электролитической диссоциации и различие констант диссоциации по отдельным стадиям приводит к их последовательному взаимодействию с основаниями или кислотами [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология