Ион ионы аммония, частично-ионный характер

При осаждении катионов третьей группы присутствие хлорида аммония необходимо не только для того, чтобы удержать ионы магния в растворе, но и для уменьшения растворимости А1(0Н)з и Сг(ОН)з (они вследствие амфотерности частично растворяются в НН ОН), а также для коагуляции сульфидов и гидроокисей катионов этой группы. Так как для успешного фильтрования или центрифугирования имеет большое значение характер осадка, необходимо осаждать катионы третьей группы в строго определенных условиях. Чтобы получить хорошо фильтрующийся осадок сульфида, применяют один из следующих приемов а) пропускают сероводород в кислый раствор с последующим подщелачиванием раствора аммиаком б) пропускают сероводород в щелочной раствор в) осаждают сульфидом аммония. Во всех случаях следует избегать избытка аммиака, так как в его присутствии осадок проходит через фильтр. [c.112]

В процессе обмена на лантан, проводимого при 25 °С, 16 атомов натрия, расположенных в местах Si, остаются незамещенными [29]. Повышение температуры до 82 °С и увеличение длительности обмена приводит к частичному замещению натрия в этих положениях. На рис, 7.9 показаны изотерхмы обмена в цеолите NaX иона натрия на трехвалентные редкоземельные ионы, такие, как лантан. Скорость процесса обдгена определяется, вероятно, стадией отщепления молекул воды от редкоземельных ионов в больших полостях. Подобные результаты получены и при изучении об.чена натрия на иттрий. Недоступность малых полостей для ионов лантана обусловлена высокой энергией дегидратации. Прп температурах выше 82 °С изотерма обмена, очевидно, имеет необратимый характер. Степень обмена крупных органических (алкиламмоние-вых) катионов в цеолите X уменьшается с увеличением размера алкильных групп илп с увеличением чис.ла таких групп, замещающих водород в ионе аммония (см. разд. Е). Цеолиты X и Y содержат приблизительно одинаковое число молекул воды в расчете на элементарную ячейку. В результате на 1 ион лантана в цеолите Y приходится 15 молекул воды, а в цеолите X — 9 молекул. [c.564]

Как указывает само название, эти формальные заряды следует рассматривать как условное обозначение в общем случае они не отражают истинного распределения электрических зарядов около атомов в молекуле или комплексном ионе. Так, в ионе аммония единичный положительный заряд комплекса не следует считать соередоточеннмм исключительно у атома азота вследствие частично-ионного характера связей N — Н, речь о которых будет в следующей главе, часть избыточного положительного заряда можно считать перенесенной к каждому из атомов водорода. [c.18]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Уже в сильно разбавленной соляной кислоте монофункциональная N-метил-р-аминопропионовая смола образует прочную гидроацидную форму, частично разлагающуюся при элюировании водой. Анионная емкость соответствует содержанию гидроацидной формы порядка 10%. Уксусная кислота, напротив, полностью удаляется уже непродолжительным элюированием водой. Аминокислотную (бетаиновую) форму получают промыванием раствором ацетата аммония и затем водой. В нейтральной среде эта смола в отличие от монофункциональной саркозиновой смолы адсорбирует следы щелочных ионов и ионов хлора. Это еще одно проявление биполярного характера фиксированной группы. Такая реакция лежит в основе действия смолы дауэкс 11-А, функциональные группы которой состоят из эквивалентных частей карбоксилатных и четвертичных аммониевых групп. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология