Ковалентной связи длина

Характерные свойства ковалентной связи — длина, энергия, насыщаемость и направленность. [c.81]

Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

Однако это еще не окончательная картина электронного строения бензола, потому что экспериментально наблюдаемая длина связи С—С (1,390 А) оказывается значительно меньше длины простой связи С—С (1,54 А). У каждого атома углерода остается одна негибридизованная 2р-орбиталь, ориентированная перпендикулярно плоскости гексагонального кольца (рис. 13-23). В молекуле бензола 30 валентных электронов по 4 от каждого из шести атомов углерода и по 1 от каждого из шести атомов водорода. Из них 12 электронов используются для образования шести простых связей С—Н и 12-для образования шести простых а-связей С—С. Остаются еше шесть электронов и шесть неиспользованных в а-связях р-орбиталей атомов углерода. Возможно, эти орбитали используются попарно для образования еще трех ковалентных связей. Но как выбрать такие три пары [c.573]

Важные характеристики ковалентной связи — длина связи, энергия связи, насыщаемость и направленность. Направленность химической связи обусловливает геометрическую форму молекул. [c.79]

В алмазе все атомы углерода образуют друг с другом по четыре а-связи, углы между которыми составляют по 109° из-за sp -гибридизации атомных орбиталей. Вследствие этого все атомы, образующие толщу алмаза, связаны сетью ковалентных связей длиной 0,154 нм в одну трехмерную макромолекулу (см. рис. 32, а). Это придает алмазу наивысшую твердость, высокое лучепреломление. Он не проводит электрический ток (см. табл. 24), электризуется при трении химически инертен (кислотоупорен), при прокаливании в кислороде окисляется до СОг. При нагревании свыше 2000°С (без доступа воздуха) превращается в графит. По типу гибридизации атомных орбиталей, участвующих в связях, алмаз родствен насыщенным углеводородам — гомологам метана СН4. [c.273]

Ковалентная связь в органических соединениях характеризуется длиной и энергией (см. табл. 19), а также направленностью в пространстве. [c.52]

Если оба вида взаимодействий отсутствуют, за исключением ковалентных связей, длина которых в этом случае равна длине свободно сочлененных звеньев цепочки, то размеры молекулы с достаточно большой степенью полимеризации могут быть найдены с помощью [c.227]

Строение озона. Тот факт, что молекула озона состоит из трех атомов кислорода, был установлен по изменению его объема при разложении (2 объема О3 дают 3 объема Ог) и по плотности газообразного озона. Строение молекулы озона было определено на основании межатомных расстояний, измеренных с помощью метода дифракции электронов. Этим методом было установлено, что молекула озона имеет форму равнобедренного треугольника с основанием 2,26 А и боковыми сторонами по 1,26 А. Отсюда следует, что в молекуле имеются две ковалентные связи (длиной по 1,26 А), образующие друг с другом угол 127°. То, что две ковалентные связи одинаковы, доказывает наличие сопряжения (резонанса, стр. 98). Между тремя атомами молекулы возможны два расположения электронов, как показывают приведенные ниже формулы. Однако ни одна из этих формул не представляет точного расположения электронов в реальных молекулах оно является промежуточным между двумя предельными состояниями [c.324]

Углерод. Два новых электрона в молекуле углерода, С2,. окончательно заполняют связывающие молекулярные орбитали и л . Таким образом, в молекуле С2 эффективное число связывающих электронов равно четырем, и, согласно терминологии Льюиса, в ней образуются две ковалентные связи. В основном электронном состоянии эта молекула не должна содержать неспаренных спинов. В согласии с предсказаниями, энергия связи 2 приблизительно вдвое больше, чем для В2 (603 кДж моль против 274 кДж-моль ), а длина связи меньше (1,24 А против 1,59 А). У молекулы С2 не обнаруживается парамагнитных свойств. [c.526]

Полимерными соединениями, или полимерами, называют вещества, молекулы которых состоят из многочисленных элементарных звеньев одинаковой структуры. Элементарные структурные звенья соединены между собой ковалентными связями в длинные цепи линейного или разветвленного строения или же образуют эластичные или жесткие пространственные решетки. Своеобразно построенные, гигантские по размерам молекулы полимерных соединений обычно называют макромолекулами. Основная цепь макромолекул органических полимеров состоит из атомов углерода, иногда с чередованием атомов кислорода, серы, азота, фосфора. В макромолекуляр-ную цепь могут быть введены атомы кремния, титана, алюминия и других элементов, не содержащихся в природных органических соединениях. [c.9]

Макромолекулы линейной структуры представляют собой совокупность мономерных звеньев, соединенных ковалентными связями в длинные цепи. [c.17]

Длинные цепные молекулы, содержащие большое число ковалентных связей, оказываются способными принимать различные конформации . Конформациями принято называть различные пространственные формы полимерной цепи, реализуемые поворотом одной части молекулы относительно другой вокруг направления соединяющей их химической связи. Их можно рассматривать на локальном уровне — ближний конформационный порядок (статистическая, зигзаг или спиральная) или как характеристику, описывающую форму всей цепи — макромолекулярная конформация (складчатая, статистический клубок, выпрямленная конформация). Конформации, характеризующие дальний конформационный порядок (такие, как выпрямленные цепи или длиннопериодная складчатость), могут быть получены в результате воздействия на расплав деформаций сдвига или растяжения или при помощи отжига. Следовательно, переработка полимеров, которая включает как деформирование, [c.38]

Структура (С2Г)п имеет принципиально отличающуюся от (СГ)п модель строения [6-169]. Углеродные слои в этом соединении остаются плоскими. Атомы фтора внедряются в каждый второй слой углеродной матрицы [6-170]. На рис. 6-60,а показано взаимное расположение атомов фтора и углерода в (С2Г)п. Атомы фтора ковалентно связаны с атомами углерода в направлении, перпендикулярном углеродным плоскостям. Две трети атомов фтора имеют в ближайшем окружении 2 атома углерода и одна треть — 3 атома углерода, как и у (СГ) . Длина С—Г связи равна 0,138 нм а С—С связи — среднеарифметическому значению длин связей в графите и алмазе (0,147 нм). Атомы фтора образуют в упаковке (СгГ)п гребни. Последние входят во впадины последующего слоя (рис. 6-60, б). В результате обеспечивается плотный контакт между слоями. Такое упорядоченное состояние упаковки соответствует отдельным фрагментам кристалла, имеющим свой центр кристаллизации, которые в совокупности образуют мозаику. [c.391]

Кроме направленности ковалентную связь характеризует дли-н а связи, равная расстоянию между ядрами атомов, выраженная в ангстремах (А). Длина химической связи зависит от ее характера чем больше кратность связи, тем она короче [c.21]

Вследствие тетраэдрического расположения водородных связей кристалл льда имеет алмазоподобную структуру типа a-ZnS и -ZnS (см. рис. 236). Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда в отличие от ZnS довольно рыхлая и имеет много свободных полостей. Этим объясняется необычно малая плотность льда и способность образовывать так называемые клатратные соединения (стр. 285). [c.137]

Рентгенографически найдено, что в анионе НРг расстояние Р—Р составляет 0,226 нм, что лишь на 0,04 нм больше, чем удвоенная длина ковалентной связи Н—Р (0,092 нм). На особый характер взаимодействия в этом ионе указывает также [c.487]

Исключительным свойством углерода, обусловливающим многообразие органических соединений, является способность его атомов соединяться прочными ковалентными связями друг с другом, образуя углеродные цепи практически неограниченной длины [c.553]

Исключительно стабильны в среде кислорода компоненты масла, содержащие ароматические кольца. С увеличением числа и длины боковых цепей стабильность ароматических углеводородов уменьшается. Стабильность также падает с увеличением доли нафтеновых углеводородов, длины и числа боковых цепей у них. Наличие только нафтеновых углеводородов, третичных атомов углерода, т. е. имеющих ковалентные связи с тремя другими атомами углерода в насыщенных углеводородных цепях, еще более снижает устойчивость масел к окислению. С увеличением молекулярной массы молекул нафтеновых компонентов масла стабильность масла в окислительной среде также уменьшается. [c.663]

КОВАЛЕНТНЫЙ РАДИУС — половина длины ковалентной связи между одинаковыми атомами. Расстояние между неодинаковыми атомами в большинстве случаев можно вычислить как сумму К- р. соединенных атомов. Если ввести поправки на разность электроотрицательностей, то сумма увеличится. Ниже приведены К- р. некоторых атомов (А ) [c.130]

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Длина ковалентных связей составляет 0,1—0,19 нм, а энергия — 210-480 кДж/моль. [c.31]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Изображение структуры молекул [c.24]

Инертный носитель может быть полиуретаном или полимером другого типа либо природным полимером (например, коллаген, легко выделяемый из шкур животных). Подвижный мостик присоединен к функциональной группе на полимерном геле. Длина мостика — важный параметр, так как свободный конец должен быть способен образовать ковалентную связь с функциональной группой фермента, не влияя на ферментативную активность. Такой фермент, пришитый к матрице, обычно называют иммобилизованным, ферментом [122—125]. В отличие от широко распространенного метода аффинной хроматографии в данном случае фермент, а не субстрат ковалентно сшпт с твердым носителем. Однако принцип биоспецифического узнавания тот же. [c.257]

Можно ожидать, что наиболее важной является структура (а), в которой есть нормальная связь X—Н. В структуре (б) связь Н—Y и прочность ковалентной связи будет незначительной. Так, в структуре льда, в которой X и У — атомы кислорода, величина связи О—Н несколько отличается от величины нормальной связи О—Н длинная связь приблизительно на 0,80 А больше нормальной связи О—Н. На этом основании было показано, что относительные количества этих структур соответственно равны 61, 34 и 5% , а следовательно, вполне законно считать водородную связь по существу электростатической. [c.188]

Литий. Атом лития имеет один валентный электрон, поэтому молекула может иметь не больше двух связывающих электронов. Эти электроны спарены на низшей доступной для них молекулярной орбитали, о,. Следовательно, в молекуле Li2 имеется одна ковалентная связь. Длина этой связи (2,67 А) превышает длину связи в молекуле Н2 (0,74 А), потому что в молекуле лития связь образуется более протяженными атомными орбиталями сп = 2, анесп = 1. По этой же причине связь в слабее, чем в Н2 энергия связи в 2 равна ПО кДж мoль , а в Н2-432 кДж моль Ч Ядра атомов лития расположены дальше друг от друга, электронное облако распределено в большем объеме и силы притяжения между электронами и ядрами соответственно ослаблены. [c.525]

Лекция 4. Химическая связб. Метод валентных связей. Ковалентная связь, механизм ее образования. Характеристика ковалентной связи длина связи между атомами, энергия связи. Свойства ковалентной связи направленность и насьвденность. Валентные углы. [c.179]

Весьма важную роль водородная связь играет в структуре воды и льда. В кристаллах льда каждый атом кислорода тетраэдрически связан с четырьмя другими атомами кислорода между ними располагаются четыре атома водорода, два из которых соединены с данным атомом кислорода полярной ковалентной связью, длина [c.80]

Наиболее существешюе отличие аморфных линейных полимеров От иизкомолекулярной жидкости состоит в том, что в первых звенья связаны ковалентными связями, длина которых меньше Длины межмолекуляриых связей в жидкости. Поэтому полимеризация всегда сопровождается сжатием, т. е. свободный объем полимера всегда меньше по сравнению с объемом его низкомолеку-лярного аналога (стр. 373), [c.399]

Неравенство расстояний металл — углерод, а также длины связей углерод — углерод наводят на мысль, что в пятичленных циклах образуется аллильная система С (2) С (1) С (5), занимающая грснс-положение по отношению к гидридным атомам водорода, что согласуется с данными спектров ядерного магнитного резонанса. Расстояния молибден — водород 1,2 0,3 А не позволяют решить, взвешен ли протон в электронном облаке атома молибдена или имеется нормальная ковалентная связь, длина которой предположительно должна быть 1,4—1,6 А. Возможно, что этот вопрос будет решен нейтронографическим исследованием. [c.118]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

А. Кекуле выдвинул предположение, что эти дополнительные связи образуются между соседними атомами углерода в кольце (рис. 13-24). Если бы дело обстояло таким образом, длины углерод-углеродных связей вдоль бензольного кольца имели бы чередующиеся значения 1,54 А (характерное для простой связи С—С) и 1,35 А (как для двойной связи С=С в этилене). Однако рентгеноструктурный анализ показывает, что все шесть углерод-углеродных связей в молекуле бензола совершенно одинаковы. М. Дьюар предложил в связи с этим еще три структуры бензола с различными ком-, бинациями трех ковалентных связей, образуемых негибридизованными р-орбиталями атомов углерода (см. рис. 13-24). Каждая из этих структур сама по себе еще менее удовлетворительна, чем структура Кекуле. Невозможно изобразить одну структуру бензола, позволяющую правильно объяснить химическую связь в этой молекуле. Эта неудача теории проистекает из использовавшегося нами до сих пор представления, что всякая связь образуется непременно между двумя атомами молекулы без участия остальных атомов. [c.573]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры. иолеку.г. Изомерия, конформации [c.26]

Новый вид связи, наверное, и мест и иные характерисгики. Отм ТИМ попутно, что ковалентные связи характеризуются длинами, эне гией, углами между связями, полярностью. [c.29]

Новый вид связи, наверное, имеет и иные характеристшаг. Отметим попуню, что ковалентные связи характеризуются длинами, энергией, углами между связями, полярностью. [c.27]

При кристаллизации вблизи температуры плавления благодаря повышенной подвижности. молекулярных цепей образование пластин сразу сопровождается их упорядочением и утолщением, т. е. ростом длины складок. В этих условиях длительная кристаллизация приводит к образованию кристаллитов, размеры которых оказываются соизмеримыми с длиной цепи. Тогда образуются кристаллы с выпрямленными цепями (КВЦ), которые приближаются к термодинамически равновесным и имеют максимальную температуру плавления (Т л). К образованию КВЦ приводит, например, медленная (в течение нескольких часов) кристаллизация полиэтилена при переохлаждении в Г или при больших степенях переохлаждения под высоким давлением, а также полимеризация некоторых мономеров в условиях, обеспечивающих встраивание каждого последующего звена растущей цепи в кристаллическую решетку непосредственно погле присоединения молекулы мономера и возникновения очередной ковалентной связи. [c.175]

В 1953 г. Хьюггинс нашел простую зависимость между энергией связи и длиной связи. Он установил, что для большого числа ковалентных связей можно ввести величину где, называемую ковалентно-энергетическим расстоянием, которая находится е [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология