Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Электронные представления о природе

Электронные представления о природе химической связи. [c.25]

Сущность же этой реакции с точки зрения электронных представлений о природе связей заключается в следующем [c.27]

С точки зрения электронных представлений о природе химической связи полярность молекул объясняется следующим об-разом. [c.744]

Установление факта, что все атомы состоят из положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов, послужило толчком к появлению первых электронных представлений о природе химической связи, и представления исходят из двух основных посылок 1) ковалентная связь образуется путем обобществления двумя атомами пары электронов и 2) определенное количество электронов образует особо устойчивую замкнутую валентную оболочку, характерную для инертных газов (дублет для элементов первого периода и октет для остальных периодов). Для ионных связей была сохранена более ранняя электростатическая теория и лишь введен дополнительно учет степени заполненности электронных оболочек ионов. [c.27]

Таким образом, совокупность физико-химических характеристик бензола указывает на некоторый качественно особый характер имеющихся в нем углерод-углеродных связей. С точки зрения электронных представлений о природе химических связей этот особый характер, в частности насыщенность при формальной непредель-ности, обусловлен специфическими свойствами сопряжения и-свя-зей в бензольном кольце. [c.231]

К а р б о н и п-п о и и ы й м е х а к и з м ката л н т и-ческих превращений углеводородов. Непосредственно связаны с электронными представлениями о природе катализа современные, широко распространенные взгляды на механизм кислотно-щелочного катализа. В связи со значительной химической активностью ионов ионные реакции в растворах широко распространены и для жидкой среды являются наиболее обычным типом химических превращений. Их конкуренция с радикально-цепными реакциями в растворах определяется условиями среды, в частности величиной pH. Работы Института химической физики [175] указывают на возможность ионного механизма и гетерогенного катализа на поверхности твердого тела в толще полимолекулярной пленки идет процесс диссоциации молекул на ионы. Это явление, по-видимому, имеет место и в мономолекулярных пленках и лежит в основе действия различных гетерогенных катализаторов кислотно-основного типа. Мы остановимся здесь на трактовке механизма каталитических превращений углеводородов на катализаторах кислотного характера с допущением промежуточного образования иона карбония. [c.219]

Представление о тетраэдрической направленности связей и величине валентных углов атома углерода вполне согласуется с современными электронными представлениями о природе и пространственной направленности ковалентных связей (см.). [c.19]

ЭЛЕКТРОННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПРИРОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ХАРАКТЕР СВЯЗЕЙ В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.20]

Классическая теория строения органических соединений, согласно которой связи между атомами, образующими молекулу, изображаются при помощи валентных черточек, не затрагивала вопроса о природе этих связей. Решение этого вопроса на уровне знаний второй половины XIX столетия было невозможно. Лишь после открытия электронов как составной части всех атомов и появления теории строения атома (Резерфорд, 1911 Бор, 1913) были развиты электронные представления о Природе валентности, т.е. о природе химической связи между атомами. Электронные представления были использованы и в органической химии, что привело к дальнейшему развитию теории строения. [c.20]

Рассматривая порядок замещения атомов водорода хлором в молекуле углеводорода с точки зрения электронных представлений о природе химической связи, Д. В. Тищенко пришел к выводу, что в данном случае, как и во многих других, направление реакции в значительной степени определяется полярностью реагирующей молекулы. Он считал, что нет оснований ожидать преимущественного образования дихлоридов с атомами хлора у различных углеродных атомов. [c.22]

Классическая теория строения органических соединений, согласно которой связи между атомами, образующими молекулу, изображаются при помощи валентных черточек, не затрагивала вопроса о природе этих связей. Решение этого вопроса на уровне знаний второй половины XIX столетия было невозможно. Лишь после открытия электронов как составной части всех атомов и появления теории строения атома (Резерфорд, 19II Бор, 1913) были развиты электронные представления о природе валентности, т. е. [c.25]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.0 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Глава 8. Квантово-механические представления о природе электрона и о строении атома

Квантово-механические представления о природе электрона и о строении атома

Квантово-статистическое представление об электронной обо- j лочке атома. Волновая природа электрона

Квантово-статистическое представление об электронной оболочке атома. Волновая природа электрона

Связь электронные представления о природе

Электрон природа

Электронные представления

Электронные представления в органической химии и природа химической связи

Электронные представления о природе химической связи