Кислотно-щелочной катализ

Полагают, что гидролиз сложного эфира приводит к соединению эфира с водой с образованием комплекса. Протон действует как катализатор, соединяясь с этим комплексом и давая нестабильную молекулу, которая затем распадается на спирт и кислоту. Таким образом, для кислотно-щелочного катализа необходимо наличие двух типов веществ кислоты, могущей поставлять протон, и основания, могущего присоединять протон. - [c.162]

При кислотно-щелочном катализе активация катализатора может быть вызвана добавкой или обладающей повышенными [c.222]

Изучение гомогенных каталитических реакций в растворах и в газовой фазе указывает на распространенность другого элементарного механизма каталитического воздействия, который играет немалую роль и в гетерогенных системах. Этим механизмом является деформирующее действие электрического поля ионов, без прямого участия свободных или легко возбуждаемых электронов твердого тела . При таком механизме окраска катализатора становится несущественной и главную роль играют заряд и радиус ионов. Существование такого механизма объясняет выдающееся каталитическое действие ионов водорода и гидроксила, солевой эффект и ряд других закономерностей кислотно-щелочного катализа. [c.16]

Ряд свойств растворов, как например каталитическое ускорение некоторых реакций ионами водорода или гидроксила (см. специфический кислотно-щелочной катализ), вращение плоскости поляризации света, интенсивность поглощения света окрашенными гидратированными ионами в растворах солей Си , Со +, [c.189]

К а р б о н и п-п о и и ы й м е х а к и з м ката л н т и-ческих превращений углеводородов. Непосредственно связаны с электронными представлениями о природе катализа современные, широко распространенные взгляды на механизм кислотно-щелочного катализа. В связи со значительной химической активностью ионов ионные реакции в растворах широко распространены и для жидкой среды являются наиболее обычным типом химических превращений. Их конкуренция с радикально-цепными реакциями в растворах определяется условиями среды, в частности величиной pH. Работы Института химической физики [175] указывают на возможность ионного механизма и гетерогенного катализа на поверхности твердого тела в толще полимолекулярной пленки идет процесс диссоциации молекул на ионы. Это явление, по-видимому, имеет место и в мономолекулярных пленках и лежит в основе действия различных гетерогенных катализаторов кислотно-основного типа. Мы остановимся здесь на трактовке механизма каталитических превращений углеводородов на катализаторах кислотного характера с допущением промежуточного образования иона карбония. [c.219]

Кислотно-щелочной катализ. Хорошо известно, что ионы водорода и гидроксила катализируют гидролиз сложных эфиров. Скорость гидролиза сахарозы кислотами была применена для измерения силы кислот прежде, чем были разработаны современные методы определения концентрации водородных ионов. [c.161]

Кислотно-щелочный катализ этой реакции таутомеризации — один из многочисленных примеров ускорения реакций воздействием ионов водорода и гидроксила. Причины этого явления можно понять из следующих схем. [c.387]

Процессы кислотно-щелочного катализа катионный катализ). К этому типу он относит реакции, не связанные с переходом электронов, а зависящие от способности катализаторов образовывать катионы или протоны. Сюда относятся, в первую очередь, кислоты, являющиеся донорами протонов, и основания—акцепторы протонов, а также различные катализаторы типа А1С1з и алюмосиликаты. [c.171]

Циклопропановые жирные кислоты распадаются путем -окисления, который, однако, несколько видоизменяется, когда расщепление цепи достигает циклопропанового кольца [см. уравнение (12-16)] [46]. Раскрытие кольца у производных циклопропанола происходит очень легко, даже при умеренном неферментативном кислотно-щелочном катализе. [c.549]

Хотя, формально, классические критерии катализа здесь не полностью приложимы, но, однако, реакции одновременного окисления-восста-новления следует считать каталитическими и рассматривать их с точки зрения кислотно-щелочнр-солевого катализа, причем особую роль нри щелочном катализе играют гидроокиси тяжелых металлов. Так как в реакциях кислотно-щелочного катализа существенное значение имеют протоны (гидратированный протон), то реакции одновременного окисления-восстановления можно назвать нротолитическими . [c.312]

Ряд свойств растворов, как например каталитическое ускорение некоторых реакций ионами водорода или гидроксида (см. специфический кислотно-щелочной катализ), вращение плоскости поляризации света, интенсивность поглощения света окрашенными гидратированными ионами в растворах солей Си +, Со +, N1 +, Сг04 , МпОГ и других, изменяется пропорционально концентрации ионов. Это указывает на то, что степень диссоциации не изменяется с концентрацией. [c.137]

Следует отметить, что впервые правило такого типа было установлено Бренстедом для реакций кислотно-щелочного катализа и затем А. Н. Фрумкиным — для разряда ионов на электроде. ПозднееМ. И. Темкиным и С. 3. Рогинским правило Брен-стеда—Поляни было применено для скоростей активированной сорбции и элементарных стадий гетерогенного катализа. Таким образом, указанное правило характерно не только для реакций свободных радикалов, а имеет более общее значение в химии. [c.9]