Хлор, соли кислородных кислот

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Соли кислородных кислот галогенов. Кислородсодержащие соединения лития с фтором неизвестны. Кислородсодержащие соединения лития с хлором — соли кислородных кислот хлора — во многом напоминают аналогичные соединения натрия. [c.17]

Кислородные соединения галогенов. Хлорноватистая, бромно-ватистая и йодноватистая кислоты сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств названия и свойства их солей. Хлорная известь, ее свойства и применение. Другие кисло-родные кислоты хлора и их соли, названия кислот и солей. Кислотные свойства кислородных кислот хлора, брома и йода. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств их анионов с учетом реакции среды. Получение, свойства и применение солей кислородных кислот галогенов. [c.96]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

В группе г) соединения данного металла расположены в последовательности гидроокиси, ферриты, соли кислородных кислот хлора, серы, азота и фосфора, карбонаты, силикаты, титанаты, бораты и алюминаты. Сюда же включены оксихлориды, фторалю-минаты и проч. [c.319]

Наибольшее применение имеют соли кислородных кислот хлора. Ключом к пониманию таких кислородных соединений хлора служит реакция взаимодействия хлора с водой [c.246]

Соли кислородных кислот хлора в нейтральной или щелочной средах окислительных свойств не проявляют, [c.266]

Если ионы кислотных остатков не содержат кислорода (например, ионы С1, 8", СЫ" и др.), то обычно разряжаются именно эти ноны, а не гидроксильные, которые теряют свой заряд значительно труднее, и у анода выделяются хлор, сера и т. д. Наоборот, если электролизу подвергается соль кислородной кислоты или сама кислота, то разряжаются гидроксильные ионы, а не ионы кислотных остатков. [c.205]

Гл. ХХ Х1Х. Соли кислородных кислот хлора [c.715]

Соли кислородных кислот хлора в нейтральной или щелочной средах окислительных свойств не проявляют. Усиление кислотных свойств в указанном ряду может быть объяснено ослаблением связи Н—О, вызванное увеличением положительного эффективного заряда атома хлора. Вследствие расталкивания одноименных зарядов ион водорода -тем подвижнее, чем больше положительный эффективный заряд атома хлора. Эта общая закономерность ослабления связи Н—О с увеличением положительного эффективного заряда центрального атома наблюдается у всех кислородсодержащих кислот (серы, азота и других элементов). [c.250]

Глава XXXIX СОЛИ КИСЛОРОДНЫХ кислот ХЛОРА [c.681]

Соли кислородных кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, но при повышенных температурах и они являются сильными окислителями. Так, например, смеси K IO3 с углеродом, серой, фосфором, алюминием или органическими веществами при поджигании сгорают с яркой вспышкой, а при ударе - взрываются [c.264]

Кислородные соединения хлора являются активными окислителями. Безводная хлорная кислота предлагалась как окислитель ракетных топлив. Из кислородных кислот хлора хлорная кислота является наиболее устойчивым соединением. Соли кислородных кислот хлора довольно устойчивы и находят практическое применение как окислители в промышленности и при изготовлении новых ракетных порохов, однако в жпдком реактивном топливе не применяются. Свойства кислородных соединеннй хлора приводятся в табл. 168. [c.370]

Хлор не соединяется непосредственно с кислородом, его кислородные соединения получают косвенным путем. Из них наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее устой- чивы — окислы. [c.152]

Соли кислородных кислот хлора в нейтральной нли щелочной средах окислительных свойств не проявляют. Усиление кислотных свойств в указанном ряду может быть объяснено ослаблением связи Н—О, вызванное увеличением положительного эффективного заряда атома хлора. Вследствпе расталкивания одноименных зарядов ион водорода тем подвижнее, чем больше положительный эффективный заряд атома хлора. Эта общая [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлор, соли кислородных кислот: [c.222] [c.683] [c.685] [c.687] [c.689] [c.691] [c.693] [c.695] [c.697] [c.699] [c.701] [c.703] [c.705] [c.707] [c.709] [c.711] [c.713] [c.717] [c.719] [c.721] [c.723] [c.725] [c.727] [c.729] [c.126] [c.370] [c.660] [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология