Кислоты сравнение с другими кислотами

Аммиак и формальдегид реагируют, образуя смесь метиламинов. Подобным же образом а-окси- и а-алкоксикислоты дают, кроме других продуктов, альдегид, содержащий на один атом углерода меньше, по сравнению с исходным соединением. Например, гликолевая кислота дает щавелевую кислоту и формальдегид [68]. При проведении реакции в щелочной среде на железном, медном или никелевом аноде получаются щавелевая, глиоксиловая и муравьиная кислоты. Однако на платиновом аноде основным продуктом является формальдегид [69]. Молочная кислота или ее соли при электролизе образуют уксусную кислоту, уксусный альдегид и муравьиную кислоту [70]. Для получения пировиноград-ной кислоты применяют медную соль молочной кислоты, что приводит к образованию медной соли пировиноградной кислоты, которая осаждается по мере образования таким образом предотвращается дальнейшее окисление [71]. При электролизе солей сахарной кислоты получается сахар, содержащий на один атом углерода меньше, чем в исходной кислоте. Например, D-глюкуроновая кислота дает D-арабинозу [72] [c.118]

Хлористоводородная кислота и другие кислоты в среде безводной уксусной кислоты проявляют более слабые кислотные свойства по сравнению с хлорной кислотой. При этом сильные кислоты проявляют свои протонно-донорные свойства в зависимости от их собственной константы кислотности — Ка и располагаются по силе в следующий ряд [c.27]

Сравнение данных в последних строках табл. 38.4 говорит о том, что основным фактором, вследствие которого галогенсодержащие бинарные кислоты различаются по силе, является энтальпия— связь в НР значительно труднее разорвать, чем связи в других кислотах. (Сравните данные второй строки для соответствующих газофазных реакций.) Это справедливо, несмотря на тот факт, что энергия гидратации фторид-иона (120 ккал/моль) выще энергии гидратации остальных галоге-нид-ионов (около 80 ккал/моль) вследствие более высокой плотности заряда на фторе. Изменения энтропии оказывают меньшее, но все же заметное дифференцирующее влияние, также способствуя тому, что плавиковая кислота является более слабой кислотой, чем остальные галогенводородные кислоты. Для бинарных кислот формальный заряд связанного с водородом атома в нейтральной молекуле кислоты равен нулю в данном [c.301]

Стейнер и Гилберт [53а], продолжая свои прежние работы, построили еще три новых шкалы кислотности с использованием в качестве растворителя смесей вода — диметилсульфоксид, метанол — диметилсульфоксид и самого диметилсульфоксида. Все три системы построены по отношению к стандарту, в качестве которого взят разбавленный водный раствор. Для верхней части каждой шкалы в качестве индикатора применяли калиевые основания. Эти три шкалы можно связать друг с другом, если сделать естественное предположение, что рКа трифенилметана одно и то же в чистом диметилсульфоксиде, в диметилсульфоксиде, содержащем 0,11 вес.% воды, и диметилсульфоксиде, содержащем 0,02 вес.% метанола. Шкалы совпадают в пределах 0,5 единиц рК в интервале 12 единиц р . В целом они охватывают интервал в 18 единиц рК, поэтому очень удобны для сравнения кислотностей многих С — Н-кислот и других кислот, в табл. 24 приведены данные, относящиеся к этим шкалам. [c.51]

I мерников, бочек для крепкой азотной кислоты. Разбавленная азотная кислота оказывает заметное корродирующее действие на алюминий. Алюминий стоек к крепкой серной кислоте и к олеуму при температурах до 100°. К разбавленной серной кислоте и к соляной кислоте алюминий нестоек. К уксусной кислоте алюминий достаточно стоек, вследствие чего применяется для изготовления аппаратуры для ацетилирования и для других производств, имеющих дело X уксусной кислотой. К едким щелочам металл совершенно нестоек и быстро в них растворяется . К аммиаку, а также к кислым газам, как, например, сернистый газ и сероводород, алюминий достаточно стоек. К раствору поваренной соли стойкость его недостаточна. На воздухе металл совершенно не изменяется. Из многочисленных сплавов алюминия в химической промышленности имеет значение лишь сплав его с 13—-14% кремния (силумин), обладающий более высокой, по сравнению с алюминием, стойкостью к крепкой горячей азотной кислоте. [c.30]

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Точный химический состав этих веш еств остается не установленным, что очень важно в этом случае, так как есть много оснований предполагать, что синтетические асфальты, приготовленные из нефти дистилляцией или продуванием воздухом, напоминают по строению естественные асфальты. Элементарный анализ дает незначительную информацию. Содержание углерода в асфальтах, асфальтитах и асфальтовых пиробитумах показывает небольшую и неправильную тенденцию к увеличению, причем максимальное содержание колеблется от 80 до 87 %, содержание углерода колеблется незначительно, а данные по количеству кислот и других кислородных соединений являются недостаточно полными для сравнения. Однако число омыления показывает резкое уменьшение по мере возрастания ряда. Большие трудности, конечно, заключаются в неполноценности и возможной неточности многих опубликованных анализов. Данные из Абрагама приведены в табл. ХП-1. [c.536]

Защитное действие нитрита натрия проявляется в нейтральных и щелочных средах. Присутствие в растворе хлористых, сернокислых и других солей заметно снижает защитное действие этого ингибитора, дозы которого в таких случаях должны резко увеличиваться по сравнению с оптимальными. В кислых средах нитрит натрия не только не выполняет защитных функций, но и вообще подвергается распаду как соль весьма слабой азотистой кислоты. Поэтому наличие в атмосфере примесей углекислого и сернистого газов, паров соляной кислоты и других соединений, образующих с водой кислые растворы, следует рассматривать как неблагоприятный фактор, который может ослабить или полностью подавить защитное действие ингибитора, если концентрация его будет недостаточной. [c.193]

Вследствие ассоциации фтористоводородная кислота более слабая кислота по сравнению с другими галогеноводородными кислотами. В результате ассоциации температура кипения HF значительно выше температуры кипения НС1. Способностью к ассоциации обладают вода, аммиак, спирты и другие соединения. [c.69]

В случае выбора вместо индивидуального растворителя смеси растворителей или в случае титрования раствора, приготовленного на основе индивидуального растворителя, титрантом, приготовленным на основе других растворителей, необходимо иметь в виду, что при смешивании растворителя с относительно высоким значением рКз (напри мер, метилэтилкетона, диметилсульфоксида, ацетонитрила) с протолитическим растворителем, характеризующимся низким значением р/Сз (например, водой, метиловым спиртом, уксусной кислотой), наблюдается резкое уменьшение абсолютной шкалы кислотности по сравнению со шкалой избранного растворителя. Поэтому состав смешанного растворителя в случае осуществления дифференцированного титрования смеси электролитов должен соответствовать необходимой протяженности абсолютной шкалы кислотности. [c.423]

Графит по сравнению с алмазом более химически активен он относительно легко окисляется и образует ряд своеобразных соединений. Атомы щелочных металлов, галогены, анионы серной кислоты и другие способны внедряться между плоскостями решетки Графита, давая ионные соединения неопределенного состава. Число электронов в зоне проводимости при этом может измениться некоторые вещества обогащают ее электронами и повышают проводимость (например, щелочные металлы) графита, другие, наоборот, снижают число электронов, и проводимость уменьшается. При образовании прочных ковалентных соединений между внедрившимися атомами и атомами углерода, лежащими в разных слоях, электрическая проводимость резко падает и параллельность слоев, по-видимому, нарушается. Такие соединения образует графит с кислородом (между слоями возникают мостики —С—О—С—) и фтором (вероятно, мостики имеют строение —С—Р—Р—С—). Нельзя не обратить внимание на сходство строения плоских систем атомов углерода в графите со строением бензола и углеводородов, содержащих конденсированные циклы. Огромный материал, накопленный в органической химии, свидетельствует об исключительной роли таких циклов в химии углерода и в биохимии. [c.163]

Строение полимера можно установить, превращая его в одно или несколько веществ неизвестного строения с последующей их идентификацией. Другой способ — синтез полимера из других известных соединений и сравнение свойств полученного продукта со свойствами испытуемого образца. Надежным методом является идентификация мономера, выделяющегося при нагревании полимера. Например, мономер полистирола можно идентифицировать по его дибромиду ( пл = 74°С) или путем превращения его в бензойную кислоту ( пл = 121 С) (см. разд. 9.1). [c.224]

Наряду со стандартными модулями и блоками, входящими в это исполнение хроматографа, в термостате / установлен барботер 5, соединенный с испарителем 5. Капиллярная хроматографическая колонка 2 представляет собой пустой капилляр из инертного материала (нержавеющая сталь, стекло, плавленый кварц с внешним полимерным покрытием и др.) внутренним диаметром 0,1—0,5 мм и длиной 2—10 м. Барботер 8 — это стеклянная цилиндрическая емкость, нижняя часть которой перекрыта фильтром 9 нз пористого материала (фильтр Шотта) или заполнена стеклянными шариками для обеспечения большой поверхности массообмена между газом-носителем и легколетучим растворителем, заполняющим верхнюю часть этой емкости. В качестве растворителя могут быть использованы дистиллированная вода, четыреххлористый углерод, муравьиная кислота и другие, к парам которых пламенноионизационный детектор проявляет слабую чувствительность в сравнении с чувствительностью к анализируемым соединениям. Газ-носитель перед поступлением в капиллярную колонку 2 насыщается парами легколетучего растворителя, который образует на внутренних стенках колонки тонкую пленку конденсата, выполняющую роль неподвижной жидкой фазы. [c.111]

В настоящее время изучаются плепки нуклеиновых кислот и других жизненно важных биополимеров. Большое внимание уделяется свойствам пленок на границах раздела вода — масло, поскольку именно к этому типу относится большинство п.ленок и мембран в живых системах. Иа этих границах пленки более разрыхлены и более лабильны (преобладание участков растянутой пленки) по сравнению с рассмотренными, что имеет существенное биологическое значение. [c.103]

Реальный потенциал зависит от ионной силы раствора и от потенциала жидкостного соединения между электродом сравнения и исследуемым полуэлементом ( 169). Ионная сила раствора влияет на величину коэ(Й>ициентов активности. Чтобы охарактеризовать надежно данную полуреакцию, нужно знать реальные потенциалы, отвечающие действительному составу электролита. Например, в случае полу-реакции Ре ++ =Ре2+ нужно знать реальные потенциалы различных концентраций серной и соляной кислот и другие, измеряемые с насыщенным каломельным электродом сравнения ( 169). [c.109]

В числе катализаторов фигурируют амиды кислот, ароматические амины, фенолы, производные карбаминовой кислоты, алифатические нитросоединения и кетоны, азотистые гетероциклы. Для сравнения в таблицу включена константа скорости реакции при катализе иоди-стоводородной кислотой. Сравнение друг с другом констант скорости реакции аммонолиза при катализе кислотами в жидком аммиаке и констант ионизации тех же кислот в воле не только свидетельствует об усилении кислот в жидком аммиаке, но еще раз позволяет убедиться, насколько сильно нивелируются различия в их силе при растворении в жидком аммиаке. [c.270]

КИСЛОТОЙ карбоксиметилцеллюлозу в кислотной форме получали обработкой ее натриевой соли 1 М соляной кислотой с последующим промыванием дистиллированной водой со скоростью 1 мл/мин до исчезновения хлорид-ионов). Поскольку сродство карбоксиметилцеллюлозы с ароматическими аминами по сравнению с альгиновой кислотой ниже, в качестве подвижной фазы применяли воду. Этот способ позволяет отделять л-аминобен-зойную кислоту от других аминов, в частности от п-аминобензойной кислоты и л<-нитроанилина. Аналогичным способом на альгиновой кислоте можно разделить все изомеры аминобензойной кислоты. Амины, которые прочно связываются с карбоксиметилцеллюлозой, можно элюировать 1 М уксусной кислотой. Применение этого растворителя позволяет отделять бензидин от м- и п-фенилендиаминов. Обратимую хроматографию ароматических аминов можно проводить на тефлоне-б, обработанном циклогексаном [15]. [c.282]

Наблюдая влияние добавленного слабого основания на индикаторное отношение индикатора Гаммета при титровании бензолсульфо кислотой в муравьиной кислоте в качестве растворителя, Гаммет и Дейрап [172] определили основности ацетанилида и некоторых других слабых оснований. Этот метод затем нашел широкое применение для титрования других амидов хлорной кислотой в уксусной кислоте в качестве растворителя [143, 144, 181, 182, 222]. Значения р/Са, полученные при титровании в уксусной кислоте, часто могут быть переведены в приблизительные значения р/Са в шкале pH — Но простым вычитанием константы. Данные в колонке рК1 табл. 16а в некоторых случаях были подвергнуты такой обработке для сравнения с данными колонки рКа, полученными непосредственно для водных растворов. Аналогичная обработка проведена с данными Хигучи и сотрудников [181, 182], которые получили значения относительных основностей по титрованию хлорной кислотой судана III в уксусной кислоте в присутствии большого числа оснований. Некоторые из этих данных мы привели к соответствующей водной шкале, вычитанием величины 1,00 из их р/Сех-Эта постоянная вычитания была предложена на основании того, что значение р/Сех ацетамида равно 1,00, а среднее значение его р/Са в водном растворе кислоты — 0,0. Эта обработка дает значения р/Са ряда соединений, изученных Хигучи, которые хорошо согласуются с данными, полученными независимыми методами. Мы не перечисляем все соединения, изученные этими исследователями, а уделяем в основном внимание простым молекулам, для которых имеются сравнимые данные из других источников. [c.234]

Исходная макромолекулярная сетка может быть модифицирована с помощью спирта или кислоты. Практически к фталевой кислоте добавляют другие кислоты, что обусловливает изменение структуры. Применение любой одноосновной кислоты, заменяющей эквифункциональное количество фталевого ангидрида, позволяет уменьшить частоту сетки и размеры макромолекул, а также значительно расширить гамму растворимости получаемых продуктов по сравнению с немодифицированными смолами. При последующем нагревании поликонденсация завершается и продукты приобретают требуемую твердость и нерастворимость (эмали горячей сушки). [c.367]

Объемное определение бензойной кислоты и других трудно растворимых в воде кислот. Бензойная кислота, как и шoгиe другие кислоты (коричная, камфарная или высшие жирные кислоты), трудно растворима в воде и не может быть непосредственно оттитрована растворами щелочи. Но эти кислоты удается точно оттитровать 1,0 н. водным раствором щелочи в присутствии фенолфталеина в спиртовых растворах, ведя титрование так, чтобы к концу его концентрация спирта в растворе была не меньше 50%. При точном титровании следует вводить поправку на индикатор, определяемую следующим образом. Приготовляют раствор, содержащий спирт, соль титруемой кислоты и индикатор точно в таких же количествах и концентрациях, как это должно быть в титруемом растворе к концу титрования. Такой раствор можно непосредственно применять в качестве свидетеля при дальнейших титрованиях при условии, если в нем отчетливо видна окраска индикатора. Если окраска индикатора неотчетлива, то добавляют раствор щелочи до той окраски, которая будет считаться концом титрования испытуемой пробы. Объем раствора щелочи,, затраченный на титрование свидетеля, вычитают из результатов основного определения. В качестве окраски для сравнения при титровании в присутствии фенолфталеина подходит окраска раствора, полученного при разбавлении 0,3 мл 0,01 н. раствора перманганата калия 100 мл воды. [c.239]

Подробно была изучена структурная направленность конденсации транс-1-бутадиенкарбоновой кислоты с акриловой кислотой. При их взаимодействии в пределах 75—135° из двух возможных структурных изомеров аддукта получали только А -тетрагидрофталевую кислоту (V), другого, изомера Обнаружить не удалось [538]. Однако уже при нагревании смеси этих кислот около 150° (3 часа) образование мета-изомера (VI) в относительно небольших количествах (— 1 9) было доказано однозначно [422]. В том же случае, когда конденсируются анионы названных кислот (нагревание водного раствора натриевых солей кислот, 215—230°, 34 часа, выход —50%), аддукт образуется в виде смеси обоих изомеров (V) и (VI), почти в равных количествах. Такое увеличение образования мета-изомера было объяснено уменьшением ориентирующего влияния карбоксильного иона по сравнению с карбоксильной группой и взаимным отталкиванием одноименных полярных групп обоих компонентов [695]. [c.223]

В другом процессе агентами, удерживающими меркаптиды в водно-ш елочной фазе, являются чистый или технический крезол и другие кислоты, получаемые из угольной или древесной смолы, а также нафтеновые кислоты. Экстрагент, таким образом, может быть однофазным [154, 155] или же двухфазным [156]. Солю-тайзером может также служить изомасляная кислота. В одном из процессов экстрактный раствор состоит из смеси водных растворов едкого кали (6N) и калиевой соли изомасляной кислоты (3N) [157]. Применение едкого кали по сравнению с едким натром предпочтительнее, так как водные растворы первого обладают меньшей вязкостью. [c.247]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Имеются основания полагать, кто цинк может быть связан с нафтеновыми кислотами и другими кислыми компонентами нефти [889]. Об этом свидетельствует возможность поглощения цинка пз слабощелочных и слабокислых водных растворов нефтью с образованием соединений, разрушающихся-под действием 0,1 п. раствора НС1 и 10%-ного раствора СаС1а. С поглощением цинка из пластовых вод может быть связано его повышенное содержание в нефтях приконтурной зоны по сравнению с нефтями сводовой части [923]. [c.173]

Амиды кислот и другие производные аминокислот представляют интерес для изучения вопроса о генезисе нефти и в последнее время стали изучаться довольно интенсивно. Обнаружена специфичность состава этих соединений по сравнению с природными пептидами. Дальнейшие исследования порфирипов, производных аминокислот, изопреноидных структур и других фрагментов остат- [c.204]

Помимо карбоновых кислот, в состав некоторых нефтей входят и другие соединения с кислотными свойствами, но содержание нх но сравнению с кислотами незначительно. К ним в первую очередь относятся фенолы (найдены крезолы, ксилеиолы, этилфенолы, Р-нафтол и др.), способные омыляться при действии растворов едкого натра, часть сернистых соединений, асфальтоге-новые кислоты, а также какие-то эфирообразные соединения, способные омыляться при нагревании со спиртовой щелочью. Химическая природа и состав их пока пе изучены. [c.448]

Отделение олефинов от нефтепроду]<тов можно проводить с помощью 80 "о-он серной кислоты. В настоящее время разработапь. методы анализа нефтепродуктов, содержащих олефины, хромато графическим путем. В газовый хроматограф монтируется реак1 о , содержащий адсорбент с нанесенной па его поверхность 80%-ок серной кислотой. В хроматограф вводится 2 образца фракции нефтепродукта, один из них поступает непосредственно в хроматограф, другой проходит через реактор с серной кислотой. Сравнение хроматограмм позволяет определить на хроматограмме фракции нефтепродукта пи1- и, соответствующие этиленовым углеводородам., Цля идентификации этиленовых углеводородов наряду со спектраль ными методами нередко используют химические методы. Так, длр установления положения двойной связи в молекуле олефина применяют озонирование и окисление. [c.84]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Такой прием вносит определенную ошибку, обусловленную различием в величинах lg 7о протонов и анионов кислот, однако сравнение lg 7о для разных кислот показало, что эти величины близки между собой например, в этиловом спирте lg 7о овнс1 = 2,5, lg 7онвг =2,8, lg 70 ,30. = 2,5 и т. д. Это же наблюдается и для других растворителей (см. гл. IV). [c.418]

При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]

Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]

Для анализа смесей сильных и слабых кислот может быть также рекомендован вариант, основанный на двойном титрованин. Сначала титрованием сильным основанием определяют общее содержание в смеси сильной и слабой кислот. Затем подбирают слабое основание такой силы, чтобы оно заметно не взаимодействовало со слабой кислотой (сумма рКа слабой кислоты и рКь основания >16). В этом случае при титровании слабым основанием определяется только сильная кпслота. Еще более точные результаты могут быть получены, если при втором титровании в качестве титранта взята соль слабой кислоты, находящейся в смеси. При титровании слабая кислота не может взаимодействовать со своей солью, и в реакции вытеснения участвует только сильная кислота. Для этой цели могут быть использованы соли и других кислот, достаточно слабых (р/(а>4), чтобы количественно участвовать в реакции вытеснения, но более сильных по сравнению со слабой кислотой, находящейся в смеси, чтобы не вступать с ней в реакцию. [c.84]

В качестве НА может выступать R"NHs+ или другая кислота. Ион 103 далее может либо протонироваться по азоту, либо нет. Даже в основных условиях для облегчения удаления уходящей группы может понадобиться донор протонов. На это указывает более низкая скорость реакции с NRs в жидком ам миаке по сравнению с реакцией с NHR2 в воде, что, по-види- [c.159]

Таким образом, с точки зрения воздействия на величину работы выхода фэ, растворенные в воде кислоты и окислители подобны акцепторным примесям в полупроводниках, а основания и восстановители выполняют роль донорных примесей. При этом раствор нейтральных солей оказывается аналогичным скомпенсированному полупроводнику. Заметим, однако, что такая аналогия справедлива только при сравнении термодинамических свойств полупроводников и водных растворов. Влияние же примесей на электропроводность этих веществ совершенно различно. Действительно, в отличие от полупроводников, все ионизованные примеси в водных растворах являются носителями заряда. Поэтому концентрация носителей противоположного знака в таких растворах одинакова и, как правило, увеличивается при введении любой из ионизирующихся примесей. Так, если удельная проводимость скомпенсированного полупроводника не может быть больше собственной, то удельная проводимость раствора КС1 или другой [c.189]

Несмотря на значительную ионность молекул НР, водный раствор его — плавиковая кислота — представляет собой кислоту средней силы в отличие от остальных сильнейших галогеноводородных кислот. Аномальное поведение плавиковой кислоты, ее относительно слабая электролитическая ионизация по сравнению с другими галогеноводородными кислотами объясняется большой склонностью полярных молекул НР к ассоциации за счет водородных связей. Энергия водородной связи между молекулами НР больше, чем между молекулами воды, и составляет 83,7 кДж/моль. Воз1шкаю-щая система водородных связен затрудняет гетеролитический распад НР в воде. Кроме того, первичный акт ионизации НР в воде [c.353]

Образовавшаяся водородная связь увеличивает полярность связи О—Н в карбоксильной группе вследствие смещения электронных пар в направлении, указанном стрелками. В результате усиливаются кислотные свойства салициловой кислоты (Ки° = 1,06 10" ) по сравнению с бензойной (У(и = 6,0- Ю ). В ряду Н—Р, Н—О, Н—Ы, Н—С1 и Н—5 полярность связи сильно понижается, а следовательно, уменьшается способность образовывать водородные связи. Для других соединений водорода с неметаллическими элементами она нехарактерна. Исключение составляют бороводороды (ВгНв, В4Н10 и др.), которым приписывают специфичную водородную связь, получившую название трехцентровой. [c.105]

Большой интерес вызывает, например, реакция растворения металлов в водных растворах хлорной кислоты, так как перхлорат-ион наименее склонен к образованию ассоциатов с катионами в растворе по сравнению с анионами других кислот, и энтальпия образования растворов хлорной кислоты хорошо известна в широком интервале концентраций. Однако растворение многих металлов в хлорной кислоте протекает с недостаточной скоростью, а ряд металлов в этой кислоте вообш е нерастворим. [c.202]